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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Rb+.svg|x35px|Rubidiumion]]  [[Datei:Hydrogen sulfate.svg|90px|Hydrogensulfation]]
| Andere Namen =
| Summenformel = RbHSO4
| CAS = {{CASRN|15587-72-1}}
| EG-Nummer = 239-649-1
| ECHA-ID = 100.036.029
| PubChem = 23689122
| ChemSpider = 141556
| Beschreibung = farblose Kristalle<ref name="Lax">Jean D’Ans, Ellen Lax: ''Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3.'' 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 692 ({{Google Buch |BuchID=oWjEKDnsJgEC |Seite=692}}).</ref>
| Molare Masse = 182,54 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 2,89 g·cm−3<ref name="Lax" />
| Schmelzpunkt = 207 °C<ref name="Toupry">N. Toupry, H. Poulet, M. Le Postellec (1981): ''Raman study of the phase transition in RbHSO4''. In: Journal of Raman Spectroscopy, 11, 81-91. [[doi:10.1002/jrs.1250110207]].</ref>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit =
| Quelle GHS-Kz = NV
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|/}}
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}
| P = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P =
| MAK =
}}

'''Rubidiumhydrogensulfat''' ist ein [[Rubidium]]<nowiki />salz der [[Schwefelsäure]].

== Herstellung ==
Rubidiumhydrogensulfat kann durch [[Chemische Reaktion|Reaktion]] von [[Stöchiometrie|stöchiometrischen]] Mengen von [[Rubidiumdisulfat]] und Wasser hergestellt werden.<ref name="Rasmussen">S. B. Rasmussen, H. Hamma, K. M. Eriksen, G. Hatem, M. Gaune-Escard, R. Fehrmann: ''Physico-chemical properties and transition metal complex formation in alkali pyrosulfate and hydrogen sulfate melts''. VII International Conference on Molten Slags Fluxes and Salts, The South African Institute of Mining and Metallurgy, 2004 ([http://www.saimm.co.za/Conferences/Slags2004/027_Rasmus.pdf PDF]; 661 kB).</ref>

<math>\mathrm{Rb_2S_2O_7 + H_2O \longrightarrow 2\ RbHSO_4}</math>

Analog zur [[Synthese]] von [[Kaliumhydrogensulfat|Kalium-]] und [[Natriumhydrogensulfat]] kann Rubidiumhydrogensulfat aus [[Rubidiumchlorid]] und mäßig warmer, konzentrierter Schwefelsäure hergestellt werden. Als Nebenprodukt entsteht [[Chlorwasserstoff]].

<math>\mathrm{ H_2SO_4 + \ RbCl \longrightarrow\ RbHSO_4 + \ HCl}</math>

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Rubidiumhydrogensulfat ist [[Hygroskopie|hygroskopisch]].<ref name="Rasmussen" /> Es [[Kristallisation|kristallisiert]] im [[Monoklines Kristallsystem|monoklinen Kristallsystem]] in der {{Raumgruppe|P21/n|lang}} mit den [[Gitterparameter]]n a = 1440 pm, b = 462,2 pm, c = 1436 pm und β = 118,0°.<ref name="Lax" /> Die [[Kristall]]e sind [[Isomorphie (Kristall)|isomorph]] zu den Kristallen von [[Ammoniumhydrogensulfat]].<ref name="Ashmore">J. P. Ashmore, H. E. Petch: ''The Structure of RbHSO4 in its Paraelectric Phase.'' In: ''Can. J. Phys'' '''1975''', ''53''(24), S. 2694–2702. [[doi:10.1139/p75-328]]</ref>

Die [[Standardbildungsenthalpie]] von Rubidiumhydrogensulfat beträgt −1166 kJ/mol.<ref name="Cowan">L. A. Cowan, R. M. Morcos, N. Hatada, A. Navrotsky, S. M. Haile: ''High temperature properties of Rb3H(SO4)2 at ambient pressure: Absence of a polymorphic, superprotonic transition.'' In: ''Solid State Ionics'' '''2008''', ''179'', S. 305–313 ({{Webarchiv |url=http://addis.caltech.edu/publications/Rb3H(SO4)2%20absence%20of%20transition%202008.pdf |text=Archivierte Kopie |wayback=20100622072703 |archiv-bot=}}; 837 kB).</ref> Die [[Lösungswärme]] beträgt −15,62 kJ/mol.<ref name="Forcrand">M. de Forcrand: "Sur les chlorures et sulfates de rubidium et de caesium" in ''Compt. Rend. Hebd.'' '''1906''', ''143'', S. 98 ([http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k30977/f98.image.pagination Volltext]).</ref>

=== Chemische Eigenschaften ===
Beim Glühen geht Rubidiumhydrogensulfat unter Wasserabspaltung in Rubidiumdisulfat über.<ref name="Abegg">R. Abegg, F. Auerbach: ''Handbuch der anorganischen Chemie''. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 432 ([http://www.archive.org/stream/handbuchderanor09koppgoog#page/n451/mode/2up Volltext]).</ref>

:<math>\mathrm{2\ RbHSO_4 \longrightarrow Rb_2S_2O_7 + H_2O}</math>

Analog zu [[Kalium]] und [[Caesium]] existiert auch ein höheres Hydrogensulfat des Rubidiums mit der Formel Rb3H(SO4)2.<ref name="Cowan" />

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Rubidiumverbindung]]
[[Kategorie:Sulfat]]
[[Kategorie:Wasserstoffverbindung]]

Rubidiumhydrogensulfat - Versionsgeschichte

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