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Rubidiumhydrid - Versionsgeschichte
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<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:NaCl polyhedra.svg|250px|Struktur von Rubidiumhydrid]]<br />
| Kristallstruktur = Ja<br />
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} Rb<sup>+</sup> {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} H<sup>−</sup><br />
| Kristallsystem = kubisch<br />
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}}<br />
| Gitterkonstanten = a&nbsp;=&nbsp;604,9&nbsp;pm<br />
| Andere Namen = <br />
| Summenformel = RbH<br />
| CAS = {{CASRN|13446-75-8}}<br />
| EG-Nummer = <br />
| ECHA-ID = <br />
| PubChem = 171411<br />
| ChemSpider = <br />
| Beschreibung = farblose prismatische Nadeln<ref name='Lax'>[[Jean D’Ans]], [[Ellen Lax]]: ''[[Taschenbuch für Chemiker und Physiker]]. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3.'' 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 688 ({{Google Buch|BuchID=oWjEKDnsJgEC|Seite=688}}).</ref><br />
| Molare Masse = 86,48&nbsp;[[Gramm|g]]·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 2,65&nbsp;g·cm<sup>−3</sup><ref name='Lax' /><br />
| Schmelzpunkt = Zersetzung bei 300&nbsp;[[Grad Celsius|°C]]<ref name='Lax' /><br />
| Siedepunkt = <br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = reagiert mit Wasser<ref name="crc"> {{Literatur | Herausgeber=David R. Lide | Titel=CRC Handbook of Chemistry and Physics | Auflage= 90. | Verlag=CRC Press | Jahr=2009 | ISBN=978-1420090840 }}</ref><br />
| Quelle GHS-Kz = NV<!--basierend auf EU-GefStKz durch Bot ergänzt--><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}<br />
| GHS-Signalwort = <br />
| H = {{H-Sätze|/}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}<br />
| P = {{P-Sätze|/}}<br />
| Quelle P = <br />
| MAK = <br />
}}<br />
<br />
'''Rubidiumhydrid''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus [[Rubidium]] und [[Wasserstoff]].<br />
<br />
== Herstellung ==<br />
Rubidiumhydrid kann durch [[Chemische Reaktion|Reaktion]] von Rubidium und Wasserstoff hergestellt werden.<ref name="Abegg"/><br />
<br />
:<chem>2Rb + H2 -> 2RbH</chem><br />
<br />
Es entsteht auch beim Erhitzen mit [[Magnesium]] im [[Wasserstoff]]<nowiki/>strom.<ref name="Mellor">J. W. Mellor: "A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry", Band 2, Verlag Wiley 1962, S. 2186. ({{Google Buch|BuchID=ANXvAAAAMAAJ|Seite=2186}}).</ref><br />
<br />
:<chem>Rb2CO3 + Mg + H2 ->[\Delta] 2RbH + MgO + CO2 ^</chem><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
=== Physikalische Eigenschaften ===<br />
Rubidiumhydrid kristallisiert im [[Kubisches Kristallsystem|kubischen Kristallsystem]] in der {{Raumgruppe|Fm-3m|lang}} mit den [[Gitterparameter]]n a&nbsp;=&nbsp;604,9&nbsp;pm, und 4 [[Formeleinheit]]en pro [[Elementarzelle]].<ref name="Lax"/><br />
<br />
=== Chemische Eigenschaften ===<br />
Beim Erhitzen im [[Vakuum]] zersetzt sich Rubidiumhydrid in die [[Chemisches Element|Elemente]].<ref name="Abegg">R. Abegg, F. Auerbach: ''Handbuch der anorganischen Chemie.'' Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 425. [http://www.archive.org/stream/handbuchderanor09koppgoog#page/n445/mode/2up Volltext]</ref> Die Verbindung ist außerordentlich reaktiv.<br />
<br />
Mit Wasser reagiert Rubidiumhydrid unter Bildung von Wasserstoffgas.<ref name="Lax"/><br />
<br />
:<chem>RbH + H2O -> RbOH + H2 ^</chem><br />
<br />
Ebenso wird bei der Reaktion mit [[Chlorwasserstoff]] Wasserstoff freigesetzt.<ref name="Lax"/><br />
<br />
:<chem>RbH + HCl -> RbCl + H2 ^</chem><br />
<br />
Mit [[Kohlendioxid]] entsteht [[Rubidiumformiat]].<ref name="Abegg"/><br />
<br />
:<chem>RbH + CO2 -> HCOORb</chem><br />
<br />
Mit [[Schwefeldioxid]] bildet sich bei Reaktion unter vermindertem Druck [[Rubidiumdithionit]].<ref name="Abegg"/><ref name="Moissan"/><br />
<br />
:<chem>2RbH + 2SO2 -> Rb2S2O4 + H2 ^</chem><br />
<br />
Mit elementarem [[Fluor]] [[Verbrennung (Chemie)|verbrennt]] Rubidiumhydrid zu [[Fluorwasserstoff]] und [[Rubidiumfluorid]]. Auch mit elementarem [[Chlor]] entzündet sich das Reaktionsgemisch, die Reaktion läuft jedoch nicht vollständig ab und es bleibt ein grünes Mischsalz zurück. [[Brom]] und [[Iod]] reagieren weniger heftig.<ref name="Moissan">H. Moissan: "Préparation et propriétés des hydrures de rubidium et de césium" in ''Compt. Rend. Hebd.'' '''1903''', ''136'', S. 587. [http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3091c/f587.image.pagination.r=comptes%20rendus%20hebdomadaires.langEN Volltext]</ref><br />
<br />
:<chem>RbH + F2 -> RbF + HF ^</chem><br />
<br />
Mit flüssigem [[Ammoniak]] bildet sich unter Wasserstoffentwicklung [[Rubidiumamid]], bei Raumtemperatur läuft die Reaktion mit gasförmigem Ammoniak nur sehr langsam ab.<ref name="Moissan"/><br />
<br />
:<chem>RbH + NH3 -> RbNH2 + H2 ^</chem><br />
<br />
Rubidiumhydrid [[Reduktion (Chemie)|reduziert]] beim Erwärmen [[Blei(II)-oxid]] zu elementarem [[Blei]], [[Kupfer(II)-oxid]] wird zu elementarem [[Kupfer]] reduziert.<ref name="Moissan"/><br />
<br />
:<chem>2RbH + PbO -> RbOH + Pb + H2O</chem><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references/><br />
<br />
{{Navigationsleiste Alkalimetallhydride}}<br />
<br />
[[Kategorie:Rubidiumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Hydrid]]</div>
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