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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Formate-anion.svg|120px|Formiatanion]][[Datei:Rb+.svg|x35px|Rubidiumion]]
| Andere Namen = Rubidiummethanoat
| Summenformel = CHO2Rb
| CAS = {{CASRN|3495-35-0}}
| EG-Nummer = 624-445-0
| ECHA-ID = 100.153.035
| PubChem = 23673641
| ChemSpider =
| Beschreibung = hygroskopisches<ref name="Catalog">"Catalog Handbook of Fine Chemicals", Verlag Aldrich Chemical Co., 2000, S. 1470. ({{Google Buch|BuchID=9N05AAAAMAAJ|Seite=1470}})</ref> weißes Pulver<ref name="Alfa">{{Alfa|13499|Abruf=2010-05-26}}</ref>
| Molare Masse = 130,48 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name="Alfa"/>
| Dichte =
| Schmelzpunkt = 170 [[Grad Celsius|°C]]<ref>D. Leonesi, G. Berchiesi, A. Cingolani: "Electric Conductivity in Molten Binaries of Alkali Formates and Acetates", in: ''J. Chem. Eng. Data'', '''1975''', ''20''(1), S. 31–32; {{doi|10.1021/je60064a026}}.</ref>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = löslich in Wasser<ref name="Alfa"/>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|430897|Name=Rubidium formate|Abruf=2011-04-22}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|315|319|335}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|261|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="Sigma" />
| MAK =
}}

'''Rubidiumformiat''' ist das [[Salze|Rubidiumsalz]] der [[Ameisensäure]] mit der [[Konstitutionsformel]] Rb(HCOO).

== Gewinnung und Darstellung ==
Rubidiumformiat kann durch [[Salzbildungsreaktion]] aus [[Rubidiumhydroxid]] und Ameisensäure hergestellt werden.

: <chem>RbOH + HCOOH -> HCOORb + H2O</chem>

Ebenso ist die Synthese aus [[Rubidiumcarbonat]] und Ameisensäure unter Entwicklung von [[Kohlendioxid]] möglich.<ref name="Sidgwick">N. V. Sidgwick, J. A. H. R. Gentle: "The solubilities of the alkali formates and acetates in water" in ''J. Chem. Soc., Trans.'' '''1922''', ''121'', S. 1837–1843 {{DOI|10.1039/CT9222101837}}</ref>

: <chem>Rb2CO3 + 2HCOOH -> 2HCOORb + CO2 ^ + H2O</chem>

Aus [[Rubidiumhydrid]] und [[Kohlendioxid]] entsteht ebenfalls Rubidiumformiat.<ref name="Abegg">R. Abegg, F. Auerbach: ''Handbuch der anorganischen Chemie.'' Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 425. [http://www.archive.org/stream/handbuchderanor09koppgoog#page/n445/mode/2up Volltext]</ref><ref name="TB">"A Text-Book of Inorganic Chemistry", Verlag Forgotten Books, ISBN 978-1-4510-0469-4. S. 209. ({{Google Buch|BuchID=C42fSjVzmkAC|Seite=209}})</ref>

:<chem>RbH + CO2 -> HCOORb</chem>

== Eigenschaften ==
Rubidiumformiat existiert in zwei unterschiedlichen Kristallstrukturen.<ref name="DOI10.1071/CH9770957">S. D. Hamann, E. Spinner: ''The effect of pressure on the infrared spectra of the formates of the alkali and alkaline earth metals.'' In: ''Australian Journal of Chemistry.'' 30, 1977, S. 957, {{DOI|10.1071/CH9770957}}.</ref> Bei 363 K findet der Phasenübergang statt.<ref name="Masuda">Y. Masuda, W. Morita, A. Yahata, Y. Yukawa: "Structural studies on the phase transition of rubidium formate", in: ''Thermochimica Acta'', '''1998''', ''318'', S. 39–43; {{doi|10.1016/S0040-6031(98)00327-X}}.</ref>
{| class="wikitable"
|-
| class="hintergrundfarbe6" colspan="6" | '''Gitterparameter der verschiedenen Modifikationen von Rubidiumformiat'''<ref name="Masuda"/>
|-
! Temperaturbereich !! Kristallsystem !!  a [pm]  !!  b [pm]  !!  c [pm]  !!  β 
|-
| align="center" |bis 363 K || align="center" |orthorhombisch || align="center" |922,9|| align="center" |463,0|| align="center" |740,8|| align="center" | –
|-
| align="center" |über 363 K || align="center" |monoklin || align="center" |465,52|| align="center" |465,28|| align="center" |751,70|| align="center" |97,610°
|}

Rubidiumformiat tritt bei Raumtemperatur als [[Hemihydrat]] auf. Unterhalb von 16,5 °C existiert es als Monohydrat, oberhalb von 51 °C als [[Hydrat#Anhydrat|Anhydrat]].<ref name="Seidell">Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. [http://www.archive.org/stream/solubilitiesofor023311mbp#page/n923/mode/2up Volltext]</ref>
Die Löslichkeit von Rubidiumformiat in Wasser ist in untenstehender Tabelle beschrieben.

{| class="wikitable" style="text-align:center"
|-
| class="hintergrundfarbe6" colspan="11" | '''Löslichkeit von HCOORb in Wasser'''<ref name="Seidell"/> (angegeben in g HCOORb in 100 g gesättigter Lösung)
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | '''Temperatur''' [°C]
| 3,3 || 7,8 || 9,5 || 14,0 || 16,3 || 28,3 || 43,6 || 49,9 || 60,8 || 101,7
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | '''Menge HCOORb''' [g]
| 78,86 || 80,71 || 81,37 || 83,59 || 84,61 || 83,60 || 87,77 || 89,23 || 90,06 || 93,89
|}

Rubidiumformiat ist bis 245 °C thermisch stabil<ref name="Journal"/>, beim weiteren Erhitzen zersetzt es sich, es entsteht zunächst unter [[Wasserstoff]]<nowiki/>abspaltung [[Rubidiumoxalat]], dieses zerfällt weiter in [[Rubidiumcarbonat]] und [[Kohlenmonoxid]].<ref name="Meisel">T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates" in ''[[Journal of Thermal Analysis and Calorimetry]]'' '''1975''', ''7''(1). S. 73–80. {{doi|10.1007/BF01911627}}</ref>

:<chem>2HCOORb ->[\Delta] (COO)2Rb2 + H2 ^</chem>
:<chem>(COO)2Rb2 ->[\Delta] Rb2CO3 + CO ^ </chem>

Es existiert ferner ein saures Rubidiumformiat mit der Formel RbH(HCOO)2, das sich im Bereich von 50 bis 195 °C unter Abspaltung eines Moleküls Ameisensäure in neutrales Rubidiumformiat umwandelt.<ref name="Journal">Journal of general chemistry of the USSR, englische Übersetzung, Band 52, Ausgaben 4–6, S. 1063. ({{Google Buch|BuchID=Fk9FAQAAIAAJ|Seite=1063}})</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Rubidiumverbindung]]
[[Kategorie:Formiat]]

Rubidiumformiat - Versionsgeschichte

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