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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:NaCl polyhedra.svg|250px|Struktur von Rubidiumfluorid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe |#C0C0C0 |Kreis=1}} Rb+ {{0}} {{Farbe |#00FF00 |Kreis=1}} F−
| Kristallsystem = kubisch
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}}
| Gitterkonstanten = a = 565 pm
| Koordinationszahlen = Rb[6],F[6]
| Andere Namen = Rubidium(I)-fluorid
| Summenformel = RbF
| CAS = {{CASRN|13446-74-7}}
| EG-Nummer = 236-603-2
| ECHA-ID = 100.033.262
| PubChem = 83473
| ChemSpider = 75311
| Beschreibung = weißer geruchloser Feststoff<ref name="alfa" />
| Molare Masse = 104,46 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 3,58 g·cm−3<ref name="alfa">{{Alfa|12873|Abruf=2010-01-29}}.</ref>
| Schmelzpunkt = 795 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="alfa" />
| Siedepunkt = 1410 °C<ref name="alfa" />
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = 1306 g·l−1 in Wasser bei 18 °C<ref name="alfa" />
| Brechungsindex = 1,397<ref name="CRC90_10_247">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Index of Refraction of Inorganic Crystals|Kapitel=10|Startseite=247}}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|251429|Name=Rubidium fluoride|Abruf=2011-04-22}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07|08}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|302|312|332|351}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|280}}
| Quelle P = <ref name="Sigma" />
| MAK = 2,5 mg·m−3 (als Fluorid)<ref name="alfa" />
| Standardbildungsenthalpie = −552,2 kJ·mol−1<ref name="Dickerson" />
}}

'''Rubidiumfluorid''' ist eine [[chemische Verbindung]] zwischen [[Rubidium]] und [[Fluor]]. Es kommt in der Natur nicht vor und löst sich leicht in Wasser. Es ist ein zu den [[Fluorid]]en zählendes [[Salze|Salz]], das in der [[Natriumchlorid]]struktur kristallisiert.

== Gewinnung und Darstellung ==
Rubidiumfluorid lässt sich durch [[Chemische Reaktion|Reaktion]] von [[Fluorwasserstoff]] mit [[Rubidiumcarbonat]]<ref name="Eggeling">{{Literatur |Autor=H. Eggeling, J. Meyer |Titel=Über die Fluoride des Rubidiums |Sammelwerk=[[Zeitschrift für anorganische Chemie]] |Band=46 |Datum=1905 |Seiten=174ff |Online=[http://www.archive.org/stream/zeitschriftfura44unkngoog#page/n197/mode/1up Volltext]}}</ref> oder [[Rubidiumhydroxid]] und anschließende [[Trocknung]] erhalten:

:<chem>Rb2CO3 + 2HF -> 2RbF + H2O + CO2 ^</chem>
:<chem>RbOH + HF -> RbF + H2O</chem>

== Eigenschaften ==
Es ist ein weißer kristalliner Stoff mit [[Kubisches Kristallsystem|kubischer]] [[Kristallstruktur]], das vom Aussehen sehr dem [[Natriumchlorid|Kochsalz]] (NaCl) ähnelt. Die Kristalle gehören der {{Raumgruppe|Fm-3m|lang}} mit dem [[Gitterparameter]] a = 565 pm sowie vier [[Formeleinheit]]en pro [[Elementarzelle]] an.<ref name="Lax">{{Literatur |Autor=Jean D’Ans, Ellen Lax |Titel=Taschenbuch für Chemiker und Physiker |TitelErg=3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale |Band=3 |Auflage=4 |Verlag=Springer |Datum=1997 |ISBN=978-3-540-60035-0 |Seiten=686 |Online={{Google Buch |BuchID=oWjEKDnsJgEC |Seite=686}} |Abruf=2018-12-01}}</ref> Der [[Brechungsindex]] der Kristalle beträgt nD = 1,398.<ref name="Lax" />
Rubidiumfluorid färbt eine Flamme ([[Bunsenbrenner]]<nowiki />flamme) purpur- bzw. magentarot (Spektralanalyse).

Rubidiumfluorid bildet zwei verschiedene Hydrate aus, ein Sesquihydrat mit der [[Stöchiometrie|stöchiometrischen]] Zusammensetzung 2RbF·3H2O und ein Drittelhydrat mit der Zusammensetzung 3RbF·H2O.<ref name="Forcrand2">{{Literatur |Autor=M. de Forcrand |Titel=Sur les hydrates des fluorures de rubidium et de caesium |Sammelwerk=Compt. Rend. Hebd. |Band=152 |Datum=1911 |Seiten=1208 |Online= [http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3105c.image.langEN.f1208.pagination Volltext]}}</ref>

Neben dem einfachen Rubidiumfluorid ist auch ein saures Rubidiumfluorid mit der Summenformel HRbF2 bekannt<ref>{{Literatur |Autor=Han Eggerling, Julius Meyer |Titel=Über die Fluoride des Rubidiums |Sammelwerk=Zeitschrift für anorganische Chemie |Band=46 |Nummer=1 |Datum=1905 |Seiten=174–176 |DOI=10.1002/zaac.19050460111}}</ref>, das durch Reaktion von Rubidiumfluorid und Fluorwasserstoff hergestellt werden kann.<ref name="Eggeling" /> Die Verbindungen H2RbF3 und H3RbF4 wurden ebenfalls synthetisiert.<ref name="TB">{{Literatur |Titel=A Text-Book of Inorganic Chemistry |Verlag=Forgotten Books |ISBN=978-1-4510-0469-4 |Seiten=209 |Online={{Google Buch |BuchID=C42fSjVzmkAC |Seite=209}}}}</ref><ref name="Eggeling" />

Die Löslichkeit in [[Aceton]] beträgt 0,0036 g/kg bei 18 °C, sowie 0,0039 g/kg bei 37 °C.<ref name="Seidell">{{Literatur |Autor=Aterton Seidell |Titel=Solubilities Of Organic Compounds |Band=1 |Seiten=1437 |Online=[http://www.archive.org/stream/solubilitiesofor023311mbp#page/n931/mode/2up Volltext]}}</ref>

Die [[Standardbildungsenthalpie]] von Rubidiumfluorid beträgt ΔfH0298 = −552,2 kJ·mol−1,<ref name="Dickerson">{{Literatur |Autor=R. E. Dickerson, H. B. Gray, H.-W. Sichting, M. Y. Darensbourg |Titel=Prinzipien der Chemie |Verlag=Walter de Gruyter |Datum=1988 |ISBN=978-3-11-009969-0 |Seiten=976 |Online={{Google Buch |BuchID=F4c6AfwbTEAC |Seite=976}} |Abruf=2018-12-01}}</ref> die [[Freie Standardbildungsenthalpie]] ΔG0298 = −520,4 kJ·mol−1,<ref name="Dickerson" /> und die molare [[Standardentropie]] S0298 = 113,9 J·K−1
·mol−1.<ref name="Dickerson" />
Die [[Lösungsenthalpie]] von Rubidiumfluorid wurde mit −24,28 kJ/mol bestimmt.<ref name="Forcrand">{{Literatur |Autor=M. de Forcrand |Titel=Étude thermochimique de quelques composés binaires des métaux alcalins et alcalino-terreux |Sammelwerk=Compt. Rend. Hebd. |Band=152 |Datum=1911 |Seiten=27f. |Online=[http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3105c.image.f27.langEN.pagination Volltext]}}</ref>

== Sicherheitshinweise ==
Auf Grund des enthaltenen Fluorids ist beim Umgang mit Rubidiumfluorid eine Berührung mit der [[Haut]] und das [[Aspiration (Medizin)|Verschlucken]] zu vermeiden.

== Einzelnachweise ==
<references />

== Weblinks ==
* [http://www.webelements.com/compounds/rubidium/rubidium_fluoride.html Webelements.com: Rubidium fluoride (engl.)]

{{Navigationsleiste Rubidiumhalogenide}}
{{Navigationsleiste Alkalimetallfluoride}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4178580-0}}

[[Kategorie:Rubidiumverbindung]]
[[Kategorie:Fluorid]]

Rubidiumfluorid - Versionsgeschichte

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