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2026-03-05T21:09:08Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:NaCl polyhedra.svg|250px|Struktur von Rubidiumchlorid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} Rb+ {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} Cl−
| Kristallsystem = kubisch
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}}
| Gitterkonstanten =
| Koordinationszahlen = Rb[6], Cl[6]
| Andere Namen =
| Summenformel = RbCl
| CAS = {{CASRN|7791-11-9}}
| EG-Nummer = 232-240-9
| ECHA-ID = 100.029.310
| PubChem = 62683
| ChemSpider = 56434
| Beschreibung = farb- und geruchloser, hygroskopischer Feststoff<ref name="Merck"/><ref name="GESTIS"/>
| Molare Masse = 120,92 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 2,76 g·cm−3<ref name="Merck">{{Merck|107615|Name=|Abruf=2011-01-19}}</ref>
| Schmelzpunkt = 715 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Merck"/>
| Siedepunkt = 1390 °C<ref name="Merck"/>
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = gut in Wasser (910 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="Merck"/>
| Brechungsindex = 1,493<ref name="CRC90_10_247">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Index of Refraction of Inorganic Crystals|Kapitel=10|Startseite=247}}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=122858 |CAS=7791-11-9 |Name=Rubidiumchlorid |Abruf=2024-05-18}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|-}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS"/>
| MAK =
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=4440 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Merck"/> }}
}}

'''Rubidiumchlorid''' ist eine weiße, kristalline Verbindung aus den Elementen [[Rubidium]] und [[Chlor]] mit der Formel RbCl. Sie ist im Handel auch als feines Pulver erhältlich. Rubidiumchlorid kristallisiert im [[Kubisches Gitter|kubischen]] [[Natriumchlorid-Struktur]]typ.

== Gewinnung und Darstellung ==
Rubidiumchlorid kann durch Neutralisation von wässriger [[Rubidiumhydroxid]]-Lösung durch [[Salzsäure]] gewonnen werden:
:<math>\mathrm{RbOH_{(aq)} + HCl_{(aq)} \longrightarrow RbCl_{(aq)} + H_2O}</math>

== Eigenschaften ==
Rubidiumchlorid ist [[Hygroskopie|hygroskopisch]]. Der Schmelzpunkt liegt bei 718 °C. Der [[Brechungsindex]] der Kristalle beträgt nD = 1.4936, der [[Gitterparameter]] a = 658,1 pm, in der [[Elementarzelle]] befinden sich vier [[Formeleinheit]]en.<ref>Jean D’Ans, Ellen Lax: ''Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3.'' 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 686 ({{Google Buch |BuchID=oWjEKDnsJgEC |Seite=686}}).</ref>

Die Wasserlöslichkeit nimmt mit steigender Temperatur zu.<ref name="handbuch">R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: ''Handbuch der anorganischen Chemie'', Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 426ff. [http://www.archive.org/stream/handbuchderanor00koppgoog#page/n446/mode/1up Volltext]</ref> Die Löslichkeit in [[Aceton]] beträgt 0,0021 g/kg bei 18 °C, sowie 0,0024 g/kg bei 37 °C.<ref name="Seidell"> Aterton Seidell: ''Solubilities Of Organic Compounds Vol - I'', S. 1429. [http://www.archive.org/stream/solubilitiesofor023311mbp#page/n923/mode/2up Volltext]</ref> Die Löslichkeit in verschiedenen Alkoholen ist in der Tabelle angegeben.
[[Datei:Solubility Rubidum chloride.png|mini|links|Löslichkeitsdiagramm von Rubidiumchlorid in Wasser<ref name="handbuch"/>]]
{| class="wikitable right" style="text-align:center; font-size:90%"
|-
| class="hintergrundfarbe6" colspan="2" | '''Löslichkeit von RbCl in verschiedenen Alkoholen'''<ref name="Seidell"/> (angegeben in g/l bei 25 °C)
|-
| [[Methanol]] || 14,1
|-
| [[Ethanol]] || 0,78
|-
| [[n-Propanol|''n''-Propanol]] || 0,15
|-
| [[Amylalkohol]] || 0,025
|}
{{Absatz|links}}
Die [[Standardbildungsenthalpie]] von Rubidiumchlorid beträgt ΔfH0298 = −430,86 kJ·mol−1,<ref name="Dickerson">R. E. Dickerson, H. B. Gray, H.-W. Sichting, M. Y. Darensbourg: ''Prinzipien der Chemie'', Verlag Walter de Gruyter 1988, ISBN 978-3-11-009969-0, S. 976. ({{Google Buch |BuchID=F4c6AfwbTEAC |Seite=976}})</ref> die [[Freie Standardbildungsenthalpie]] ΔG0298 = −405,3 kJ·mol−1.<ref name="Dickerson"/>

Rubidiumchlorid bildet mit verschiedenen Metallchloriden gut kristallisierende [[Doppelsalz]]e.<ref name="Godeffroy">R. Godeffroy: ''Einige neue Salze und Reactionen des Caesiums und Rubidiums.'' In: ''Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft'' 1875, Bd. 8(1), S. 9–11. {{doi|10.1002/cber.18750080104}} [https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k90680z.image.langDE.r=berichte%20der%20deutschen%20chemischen.swf Volltext]</ref>

== Verwendung ==
82Rb-Rubidiumchlorid wird als Tracer zur [[Myokardszintigrafie]] verwendet.<ref name="KrukemeyerWagner">Manfred Georg Krukemeyer, Wolfgang Wagner: ''Strahlenmedizin: Ein Leitfaden für den Praktiker.'' Walter de Gruyter, 2004, ISBN 3-11-018090-1, S. 133; {{Google Buch |BuchID=7konzfx4aCgC |Seite=133}}.</ref><ref>{{Literatur |Autor=Yukio Yano |Titel=Essentials of a rubidium-82 generator for nuclear medicine |Sammelwerk=International Journal of Radiation Applications and Instrumentation. Part A. Applied Radiation and Isotopes |Band=38 |Nummer=3 |Datum=1987-01-01 |DOI=10.1016/0883-2889(87)90089-X |Seiten=205–211 }}</ref> Eine mögliche Verwendung von Rubidiumchlorid als Antidepressivum wurde untersucht.<ref>{{Literatur |Autor=Ronald R. Fieve, Herbert Meltzer, David L. Dunner, Morton Levitt, Julien Mendlewicz, Ann Thomas |Titel=Rubidium: Biochemical, Behavioral, and Metabolic Studies in Humans |Sammelwerk=American Journal of Psychiatry |Band=130 |Nummer=1 |Datum=1973-01 |DOI=10.1176/ajp.130.1.55 |Seiten=55–61 }}</ref>

Rubidiumchlorid eignet sich als biologischer Tracer und wurde zum Beispiel zur Untersuchung des Fressverhaltens von Termiten und Grashüpfern verwendet.<ref>{{Literatur |Autor=Qiu-Ying Huang, Wei-Ping Wang, Rang-Yu Mo, Chao-Liang Lei |Titel=Studies on feeding and trophallaxis in the subterranean termite Odontotermes formosanus using rubidium chloride |Sammelwerk=Entomologia Experimentalis et Applicata |Band=129 |Nummer=2 |Datum=2008-11 |DOI=10.1111/j.1570-7458.2008.00764.x |Seiten=210–215 }}</ref><ref>Stephen A. Woods, Kevin M. O’Neill, Douglas A. Streett, Scavenging Behavior of Rangeland Grasshoppers (Orthoptera: Acrididae): Rubidium-Label Studies, ''Environmental Entomology'', Band 26, Nummer 4, 1997, S. 789–796, {{DOI|10.1093/ee/26.4.789}}.</ref>

In der [[Biochemie]] wird es zur Erzeugung [[Kompetente Zelle|kompetenter Zellen]] mit der danach benannten Rubidiumchlorid-Methode verwendet.<ref>{{Literatur |Autor=Nicholas Renzette |Titel=Generation of Transformation Competent E. coli |Sammelwerk=Current Protocols in Microbiology |Band=22 |Nummer=1 |Datum=2011-08 |DOI=10.1002/9780471729259.mca03ls22 }}</ref>

== Weblinks ==
{{Commonscat|Rubidium chloride|Rubidiumchlorid}}

== Einzelnachweise ==
<references/>

{{Navigationsleiste Rubidiumhalogenide}}
{{Navigationsleiste Alkalimetallchloride}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4325718-5}}

[[Kategorie:Rubidiumverbindung]]
[[Kategorie:Chlorid]]
[[Kategorie:Arzneistoff]]

Rubidiumchlorid - Versionsgeschichte

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