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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Rb+.svg|x35px|Struktur des Rb+-Ions]] [[Datei:Bromate anion.svg|110px|Struktur des Bromations]]
| Andere Namen =
| Summenformel = RbBrO3
| CAS = {{CASRN|13446-70-3|KeinCASLink=1}}
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| PubChem =
| ChemSpider =
| Beschreibung =
| Molare Masse = 213,37 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 3,68 g·cm−3<ref name="Perry">Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: ''Handbook of inorganic compounds''. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 333 ({{Google Buch|BuchID=0fT4wfhF1AsC|Seite=333}}).</ref>
| Schmelzpunkt = 430 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Perry"/>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = 29,3 g·l−1 bei 25 °C<ref name="Perry"/>
| Quelle GHS-Kz = NV
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|/}}
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}
| P = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P =
| MAK =
}}

'''Rubidiumbromat''' ist das [[Rubidium]]salz der [[Bromsäure]] mit der chemischen Zusammensetzung RbBrO3.

== Herstellung ==
Rubidiumbromat kann aus [[Rubidiumcarbonat]] und Bromsäure hergestellt werden.<ref name="Buell">Harold D. Buell, C. R. McCrosky: "The preparation and study of the rarer alkali bromates. Rubidium bromate." in ''J. Am. Chem. Soc'' '''1921''', ''43''(9), S. 2031–2034. {{doi|10.1021/ja01442a006}}</ref>

:<math>\mathrm{Rb_2CO_3 + 2\ HBrO_3 \longrightarrow 2\ RbBrO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>

Auch die Herstellung aus Rubidiumcarbonat und [[Natriumbromat]] ist möglich.<ref name="Stenger">Vernon A. Stenger, Richard M. Van Effen: "Solubilities of Alkali Metal Bromates and Iodates in Methanol at Room Temperature" in ''J. Chem. Eng. Data'' '''1999''', ''44''(2), S. 173–174. {{doi|10.1021/je980120a}}</ref>

:<math>\mathrm{Rb_2CO_3 + 2\ NaBrO_3 \longrightarrow 2\ RbBrO_3 + Na_2CO_3}</math>

== Eigenschaften ==
{| class="wikitable float-left" style="text-align:center; font-size:90%"
|-
| class="hintergrundfarbe6" colspan="5"| '''Löslichkeit von RbBrO3 in Wasser'''<ref name="Seidell"> Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. [http://www.archive.org/stream/solubilitiesofor023311mbp#page/n923/mode/2up Volltext]</ref>
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | Temperatur [°C]
| 25 || 30 || 35 || 40
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | Löslichkeit [g/l]
| 29,3 || 35,5 || 42,8 || 50,8
|}
Die [[Löslichkeit]] von Rubidiumbromat in Wasser ist in nebenstehender Tabelle angegeben.

Rubidiumbromat [[Kristallisation|kristallisiert]] ohne Kristallwasser<ref name="Mellor">J. W. Mellor: "A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry", Band 2, Verlag Longmans, Green 1965. S. 763, ({{Google Buch|BuchID=MdbvAAAAMAAJ|Seite=763}})</ref> im [[trigonales Kristallsystem|trigonalen]] [[Kristallsystem]] mit der {{Raumgruppe|R3m|lang}} und den [[Gitterparameter]]n a = 621.8 pm und c = 809.9 pm, in der [[Elementarzelle]] befinden sich drei [[Formeleinheit]]en.<ref>Jean D’Ans, Ellen Lax: ''Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3.'' 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 684 ({{Google Buch |BuchID=oWjEKDnsJgEC |Seite=684}}).</ref>
Rubidiumbromat reagiert mit [[Bromwasserstoff]] unter Bildung von [[Rubidiumtribromid]].<ref name="Lind">John E. Lind jr., Raymond M. Fuoss: "Conductance of the Alkali Halides. IV. Rubidium Bromide in Dioxane-Water mixtures" in ''J. Phys. Chem.'' '''1962''', ''66'' (9), S. 1727–1729. {{doi|10.1021/j100815a041}}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Rubidiumverbindung]]
[[Kategorie:Bromat]]

Rubidiumbromat - Versionsgeschichte

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