https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=Reversible_ReaktionReversible Reaktion - Versionsgeschichte2026-05-28T03:51:54ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Reversible_Reaktion&diff=2508271&oldid=previmported>Crazy1880: Vorlagen-fix (GoogleBuch)2024-04-08T18:04:40Z<p>Vorlagen-fix (GoogleBuch)</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>Unter einer '''reversiblen Reaktion''' versteht man eine [[chemische Reaktion]], welche umkehrbar (von lateinisch ''reverti ''= umkehren abgeleitetes Fremdwort für ''umkehrbar'')<ref>{{RömppOnline |ID=RD-18-01118 |Name=Reversibel |Abruf=2012-01-10}}</ref> ist. Ein Beispiel für eine reversible Reaktion ist die bei Raumtemperatur rasch ablaufende [[Dimerisation|Dimerisierung]] von [[Cyclopentadien]] mittels einer [[Diels-Alder-Reaktion]]:<ref name="Latscha_83">{{Literatur |Autor=Hans Peter Latscha, Uli Kazmaier, Alfons Klein |Titel=Organische Chemie Chemie-Basiswissen II |Verlag=Springer Verlag |Datum=2008 |ISBN=978-3-540-77106-7 |Seiten=83–84 |Online={{Google Buch |BuchID=Pqr_Vj-HoX8C |Seite=83}}}}</ref><br />
<br />
:[[Datei:cyclopentadiene dimerisation.svg|400px|Dimerisation von Cyclopentadien]]<br />
<br />
Bei Temperaturerhöhung läuft die Umkehrreaktion, eine Retro-Diels-Alder-Reaktion, ab, bei welcher das [[Monomer]] zurückgebildet wird, welches dann durch Destillation aus dem Reaktionsgemisch entfernt werden kann.<br />
<br />
Bei nahezu jeder reversiblen Reaktionen stellt sich in der Mischung ein [[Chemisches Gleichgewicht|Gleichgewicht]] zwischen [[Reaktant]]en (veraltet: [[Edukt]]en) und [[Produkt (Chemie)|Produkten]] ein.<br />
<br />
== Irreversible Reaktion ==<br />
Das Gegenteil einer reversiblen Reaktion ist eine '''irreversible Reaktion''' (von lateinisch in = un... und revertere = umkehren)<ref>{{RömppOnline |ID=RD-09-01395 |Name=Irreversibel |Abruf=2012-01-10}}</ref> welche unumkehrbar nur in eine Richtung verläuft und bei der sich auch kein Gleichgewicht einstellen kann. Ein Beispiel für eine irreversible Reaktion ist die Verbrennung von Ethanol:<br />
<br />
:<math>\mathrm{H_3C{-}CH_2OH +\ 3\ O_2 \longrightarrow 2\ CO_2 + 3\ H_2O}</math><br />
<br />
== Geschichte ==<br />
Das Konzept der reversiblen Reaktion wurde von [[Claude Louis Berthollet]] 1803 etabliert, nachdem er beobachtet hatte, dass sich an den Rändern eines [[Salzsee]]s in Ägypten [[Natriumcarbonat]]-Kristalle bildeten:<ref>[http://www.chem1.com/acad/webtext/chemeq/Eq-01.html#NAP How did Napoleon Bonaparte help discover reversible reactions?]. Chem<sub>1</sub> General Chemistry Virtual Textbook: Chemical Equilibrium Introduction: reactions that go both ways.</ref><br />
<br />
:<math>\mathrm{2\ NaCl + CaCO_3 \longrightarrow Na_2CO_3 \downarrow + CaCl_2}</math><br />
<br />
Dies war die Umkehrreaktion zu einer Reaktion, welche er aus seinem Labor bereits kannte:<br />
<br />
:<math>\mathrm{CaCl_2 + Na_2CO_3 \longrightarrow CaCO_3 \downarrow + 2\ NaCl}</math><br />
<br />
Bis zu diesem Zeitpunkt ging man davon aus, dass chemische Reaktionen immer nur in eine Richtung ablaufen. Berthollet folgerte, dass der hohe Überschuss an [[Natriumchlorid|Salz]] im See die Reaktion in die ''umgekehrte'' Richtung zur Bildung von Natriumcarbonat verschob.<ref>Claude-Louis Berthollet: ''Essai de statique chimique'', Paris, 1803. ({{Google Buch |BuchID=cKU5AAAAcAAJ |Hervorhebung=berthollet essai}})</ref><br />
<br />
:<math>\mathrm{CaCl_2 + Na_2CO_3 \ \rightleftharpoons \ CaCO_3 + 2\ NaCl}</math><br />
<br />
== Literatur ==<br />
* {{Literatur<br />
|Autor=A. Hädener, H. Kaufmann<br />
|Titel=Grundlagen der Allgemeinen und Anorganischen Chemie<br />
|Verlag=Birkhäuser Verlag, Basel<br />
|Datum=2006<br />
|ISBN=3-7643-7041-6<br />
|Seiten=100<br />
|Online={{Google Buch |BuchID=hi25tN5ZU_YC |Seite=100}}}}<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Chemische Reaktion]]</div>imported>Crazy1880