https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=ReduktionsmittelReduktionsmittel - Versionsgeschichte2026-06-07T07:42:28ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Reduktionsmittel&diff=25129&oldid=previmported>Acky69: /* Siehe auch */ zus. Link2025-03-31T19:21:42Z<p><span class="autocomment">Siehe auch: </span> zus. Link</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>Ein '''Reduktionsmittel''' (auch als ''Reduktans'' oder ''Reduktor'' bezeichnet) ist ein Stoff, der formal [[Elektron]]en abgibt, somit andere Stoffe [[Reduktion (Chemie)|reduzieren]] kann und dabei selbst [[Oxidation|oxidiert]] wird. Ein Reduktionsmittel fungiert daher als [[Elektronendonator]].<ref>{{Holleman-Wiberg |Auflage=103 |Startseite=239 |Endseite=239}}</ref><br />
<br />
Im Zusammenhang mit [[Sauerstoff]] bezeichnet man denjenigen an einer [[Chemische Reaktion|chemischen Reaktion]] teilnehmenden Stoff als Reduktionsmittel, der einem anderen an der Reaktion beteiligten Stoff, beispielsweise einem [[Oxid]], den Sauerstoff entzieht und selbst oxidiert wird. Zum Beispiel reduziert [[Koks]] im [[Hochofen]] [[Eisenerz]] und wird selbst zu [[Kohlendioxid]] oxidiert.<ref name=":0">{{Holleman-Wiberg |Auflage=103 |Startseite=50 |Endseite=50}}</ref> Im Zusammenhang mit Wasserstoff wird der wasserstoffzuführende Reaktionspartner als Reduktionsmittel bezeichnet.<ref name=":0" /> <br />
<br />
Reduktionsmittel können anhand ihres [[Elektrodenpotential]]s ermittelt werden. Das Reduktionsmittel einer [[Redoxreaktion]] verfügt über ein geringeres Elektrodenpotential als das Oxidationsmittel. Ein Reduktionsmittel wirkt umso stärker reduzierend, je negativer das zugehörige Elektrodenpotential ist.<ref>{{Literatur |Autor=Charles E. Mortimer, Ulrich Müller, Johannes Beck |Titel=Chemie: Das Basiswissen der Chemie |Hrsg= |Sammelwerk= |Band= |Nummer= |Auflage=12., korr. und aktualisierte Aufl |Verlag=Thieme |Ort=Stuttgart |Datum=2015 |ISBN=3-13-484312-9 |Seiten=348 |Abruf=}}</ref> <br />
<br />
Das Gegenteil von einem Reduktionsmittel ist ein [[Oxidationsmittel]] (auch als ''Oxidans'' oder ''Oxidator'' bezeichnet), welches als [[Elektronenakzeptor]] fungiert.<br />
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== Beispiele ==<br />
* Nichtmetalle wie [[Wasserstoff]], elementarer [[Kohlenstoff]], aber auch alle kohlenstoffhaltigen, [[organische Verbindung|organischen Verbindungen]] <br />
* Metalle wie die Alkalimetalle ([[Lithium]], [[Natrium]], [[Kalium]]), [[Magnesium]], [[Aluminium]], [[Zink]]<br />
* Hydride, beispielsweise [[Lithiumaluminiumhydrid]], [[Natriumborhydrid]], [[Natriumhydrid]]<br />
* Salze und molekulare Verbindungen z.&nbsp;B. [[Natriumsulfit]], [[Natriumdithionit]], [[Natriumthiosulfat]], [[Hydrazin]]<br />
* die Stoffgruppe der [[Aldehyde]]<br />
* in der Biochemie die reduzierten Formen bestimmter [[Coenzym]]e wie [[Nicotinamidadenindinukleotid|NADH + H<sup>+</sup>]], [[Nicotinamidadenindinukleotidphosphat|NADPH + H<sup>+</sup>]] oder [[Flavin-Adenin-Dinukleotid|FADH<sub>2</sub>]]<br />
<br />
== Siehe auch ==<br />
* [[Oxidationsmittel]]<br />
* [[Oxidationszahl]]<br />
* [[Redoxreaktion]]<br />
* [[Redoxamphoterie]]<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
{{Wiktionary}}<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
[[Kategorie:Chemikaliengruppe]]<br />
[[Kategorie:Stoffeigenschaft]]</div>imported>Acky69