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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Nitron.svg|170px|Strukturformel von Nitron]]
| Andere Namen = * Nitron
* (1,4-Diphenyl-4''H''-[1,2,4]triazol-3-yl)-phenylamin
| Summenformel = C20H16N4
| CAS = {{CASRN|2218-94-2}}
| EG-Nummer = 218-724-2
| ECHA-ID = 100.017.023
| PubChem = 720071
| Beschreibung = licht und luftempfindliches gelblichgrünes Pulver<ref name="Merck">{{Merck|106780|Abruf=2011-04-22|Name=Nitron}}</ref>
| Molare Masse = 312,37 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte =
| Schmelzpunkt = 189–190 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Sigma" />
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = fast unlöslich in Wasser<ref name="Merck" />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|SIAL|73490|Name=Nitron|Abruf=2017-05-20}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|-}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P = <ref name="Sigma" />
}}
„'''Reagenz nach Busch'''“ oder genauer „'''Reagenz auf Salpetersäure nach Busch'''“ sind Trivialnamen einer Lösung einer [[chemische Verbindung|chemischen Verbindung]] aus der Gruppe der [[Triazole]], die nach ihrem Entdecker, dem Chemiker [[Max Busch (Chemiker)|Max Busch]], benannt wurde.<ref name="Busch1905" /><ref name="Merck1913" /> Ebenfalls geläufig ist die Bezeichnung '''Nitron''', obwohl das Reagenz nicht zur Stoffgruppe der [[Nitrone]] zählt und sich von diesen strukturell erheblich unterscheidet.

== Eigenschaften ==
[[Datei:nitron2.jpg|mini|links|Nitron, Reagenz nach Busch]]
Nitron (3-Anilino-1,4-diphenyl-1,2,4-triazolium, C20H16N4) liegt als gelbliches Pulver vor, bildet ein [[Zwitterion]] („[[Mesoionische Verbindungen|Mesoion]]“ bzw. „Mesomeres Betain“) und ist löslich in Alkohol, Benzol und verdünnter [[Essigsäure]] unter Bildung des Acetats von Nitron. Dieses wird zum Nachweis von [[Nitrat]]-Ionen verwendet, wobei sich das Nitrat des Nitrons (C20H16N4 · HNO3) bildet, das praktisch unlöslich ist.

== Verwendung ==
Zum Nachweis von Nitraten gibt man zu der mit verdünnter [[Schwefelsäure]] angesäuerten Probelösung unter Erwärmen Nitronacetatlösung, wobei sich ein weißlicher Niederschlag bildet. Dieses Verfahren wurde auch zum quantitativen Nachweis von Nitraten angewendet, wobei der Niederschlag nach dem Abfiltrieren und Trocknen gewogen wird ([[Gravimetrie|gravimetrisches Verfahren]]).
Störend wirken dabei allerdings [[Nitrit]]-, [[Bromid]]-, [[Iodid]]-, [[Perchlorat]]- und [[Hexafluorophosphat]]-Ionen, die mit Nitron ebenfalls schwer lösliche Niederschläge bilden.<ref name="Williams1979NO3" /> Aufgrund der Vielzahl möglicher Störeinflüsse – auch [[Chlorid]] kann nur in geringen Mengen toleriert werden – ist die Bestimmung mittels Nitron nur bei Abwesenheit vieler gewöhnlicher Ionen genau.<ref name="Williams1979NO3" /> Eine Probenvorbehandlung, bei der störende Anionen ausgefällt, oxidiert oder reduziert werden, kann daher notwendig sein.<ref name="Williams1979NO3" /> Im Falle reiner, konzentrierter Nitratlösungen ist die Bestimmung mit Nitron ziemlich genau, da über 99,5 % des Nitrats gefällt wird.<ref name="Hioki" /> Die Methode ist nicht für den Mikro-Maßstab geeignet.<ref name="Williams1979NO3" />

Die Reaktion mit Hexafluorophosphat unter Bildung eines Niederschlags wurde zur gravimetrischen Bestimmung von PF6− verwendet. Das war bis 1963 die Standardmethode zur Bestimmung dieses Ions.<ref name="Williams1979PF6" />

== Literatur ==
* {{RömppOnline|ID=RD-14-01417|Name=Nitron|Abruf=2015-01-02}}
* Gerhard-Otfried Müller: ''Praktikum der quantitativen chemischen Analyse,'' S. Hirzel Verlag Leipzig, 8. Auflage 1966, S. 353.

== Einzelnachweise ==
<references>
<ref name="Busch1905">{{Literatur|Autor=Max Busch|Titel=Gravimetrische Bestimmung der Salpetersäure|Sammelwerk=Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft|Band=38 |Nummer=1 |Datum=1905-01-01 |Seiten=861–866 |DOI=10.1002/cber.190503801149 }}</ref>
<ref name="Merck1913">{{Literatur |Autor=Emanuel Merck |Titel=Merck’s Reagenzien-Verzeichnis |TitelErg=enthaltend die gebräuchlichen Reagenzien und Reaktionen, geordnet nach Autorennamen |Auflage=Dritte Auflage |Verlag=Springer-Verlag |Ort=Berlin Heidelberg |Datum=1913-02 |Seiten=55|Online={{Google Buch | BuchID=SU19BwAAQBAJ | Seite=55}}}}</ref>
<ref name="Williams1979NO3">{{Literatur |Autor=William John Williams |Titel=Handbook of Anion Determination |Verlag=Butterworth-Heinemann |Ort=London Boston Sydney u. a. |Datum=1979 |ISBN=0408713062 |Kapitel=Nitrate |Seiten=123–124 |Online={{Google Buch | BuchID =uHn-BAAAQBAJ |Seite=123}}}}</ref>
<ref name="Hioki">{{Literatur|Autor=Akiharu Hioki, Tsutomu Watanabe, Kuniko Terajima, Noriko Fudagawa, Masaaki Kubota|Titel=Accuracy in Gravimetric Determination of Nitrate and Nitrite as Nitron Nitrate|Sammelwerk=Analytical Sciences|Band=6|Nummer=5|Datum=1990|Seiten=757–762|DOI=10.2116/analsci.6.757|Online=https://www.jstage.jst.go.jp/article/analsci1985/6/5/6_5_757/_article}}</ref>
<ref name="Williams1979PF6">{{Literatur |Autor=William John Williams |Titel=Handbook of Anion Determination |Verlag=Butterworth-Heinemann |Ort=London Boston Sydney u. a. |Datum=1979 |ISBN=0408713062 |Kapitel=Hexafluorophosphate |Seiten=428 |Online={{Google Buch | BuchID =uHn-BAAAQBAJ |Seite=428}}}}</ref>
</references>

[[Kategorie:Triazol]]
[[Kategorie:Phenylsubstituierte Verbindung]]
[[Kategorie:Phenylsubstituierter Heterocyclus]]

Reagenz nach Busch - Versionsgeschichte

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