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2025-02-26T08:45:33Z

Quellen: -Kat, anorganische technische Verfahren werden üblicherweise nicht als Namensreaktion bezeichnet

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Der '''Raschig-Prozess'''<ref name=Lewin>Menachem Lewin: ''Handbook of Fiber Chemistry''. Marcel Dekker Inc; Auflage: 0003 (15. November 2006), ISBN 0-8247-2565-4 ([https://books.google.de/books?id=nqo4OrP5OxsC&pg=PA61&dq=Raschig+hydroxylamin&lr=&as_brr=3&hl=de Google-books]).</ref> ist ein chemischer Prozess zur Produktion von [[Hydroxylamin]], welches jährlich im Multitonnenmaßstab, beispielsweise zur Herstellung von [[Caprolactam]], benötigt wird. Er ist benannt nach dem deutschen [[Chemiker]] [[Fritz Raschig]].

Die Ausgangsmaterialien sind [[Sauerstoff]], [[Schwefeldioxid]], [[Ammoniak]], [[Kohlendioxid]] und Wasser. Zunächst wird Ammoniak [[Katalyse|katalytisch]] partiell zu [[Stickstoffmonoxid]] und [[Stickstoffdioxid]] [[Oxidation|oxidiert]]:

:<math>\mathrm{2\ NH_3\ +\ 3\ O_2\longrightarrow\ NO\ +\ NO_2\ +\ 3\ H_2O}</math>

Dieses Gasgemisch wird dann in eine [[Ammoniumcarbonat]]-Lösung eingeleitet:

:<math>\mathrm{H_2O\ +\ NO\ +\ NO_2\longrightarrow\ 2\ NO_2^-\ +\ 2\ H^+}</math>

Das benötigte Ammoniumcarbonat wird durch Einleiten von [[Kohlenstoffdioxid]] in eine Ammoniaklösung erhalten:

:<math>\mathrm{2\ NH_3\ +\ CO_2\ +\ H_2O\longrightarrow\ (NH_4)_2CO_3}</math>

In der [[Nitrite|nitrithaltigen]] [[Lösung (Chemie)|Lösung]] wird Ammoniak zu [[Ammoniumnitrit]] umgesetzt, wobei Kohlenstoffdioxid und Wasser zurückgebildet werden:

:<math>\mathrm{(NH_4)_2CO_3\ +\ 2 \ NO_2^-\ +\ 2\ H^+\longrightarrow\ 2\ NH_4NO_2\ +\ CO_2\ +\ H_2O}</math>

Ammoniumnitrit wird nun mit Schwefeldioxid zu Hydroxylamin [[Reduktion (Chemie)|reduziert]], wobei Schwefeldioxid im wässrigen Milieu zu [[Schwefelsäure]] oxidiert wird. Das entstandene Hydroxylamin wird so direkt zu seinem [[Salze|Salz]] ''Hydroxylaminsulfat'' (NH3OH)2SO4 umgesetzt:

:<math>\mathrm{2\ NH_4NO_2\ +\ 2\ SO_2\ +\ 4\ H_2O\longrightarrow\ 2\ (NH_3OH)_2SO_4}</math>

Die Nettogleichung des Gesamtprozesses lautet somit:

:<math>\mathrm{4\ NH_3\ +\ 3\ O_2\ +\ 2\ SO_2\ +\ 2\ H_2O\longrightarrow\ 2 (NH_3OH)_2SO_4}</math>

Hydroxylamin kann mit Hilfe einer [[Basen (Chemie)|Base]] freigesetzt werden:

:<math>\mathrm{2 \ (H_3NOH)_2SO_4 + 2 NH_3 \ \rightleftharpoons \ 2 (NH_4)_2SO_4 + 2 H_2NOH}</math>

Ein großer Nachteil des Verfahrens ist der hohe „Abfall“-Anteil. Pro Tonne Hydroxylamin fallen 4 Tonnen [[Ammoniumsulfat]] an. 1967 führten [[BASF]] und [[Inventa]] ein Verfahren ein, bei dem nur halb so viel Abfall anfällt. [[Stamicarbon]] eliminierte 1970 das Ammoniumsulfat gänzlich ([[Stamicarbon-Verfahren]]).<ref name=Lewin />

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Chemisch-technisches Verfahren]]

Raschig-Prozess - Versionsgeschichte

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