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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Mercury nitrate.png|170px|Strukturformel von Quecksilber(II)-nitrat]]
| Name = Quecksilber(II)-nitrat
| Andere Namen = Quecksilberpernitrat
| Summenformel = * Hg(NO3)2
* Hg(NO3)2·H2O (Monohydrat)
| CAS = * {{CASRN|10045-94-0}} (wasserfrei)
* {{CASRN|7783-34-8|Q3877365|KeinCASLink=1}} (Monohydrat)
| Beschreibung = weißer Feststoff<ref name="merck">{{Merck|104439|Name=|Abruf=2011-01-18}}</ref>
| Molare Masse = * 324,60 g·mol−1 (wasserfrei)
* 342,62 g·mol−1 (Monohydrat)
| Aggregat = fest<ref name="merck" />
| Dichte = * 4,3 g·cm−3 (wasserfrei)<ref name="CRC89">{{CRC Handbook |Auflage=89 |Kapitel=4 |Startseite=76}}</ref>
* 4,3 g·cm−3 (Monohydrat)<ref name="CRC89" />
| Schmelzpunkt = 79 [[Grad Celsius|°C]] (wasserfrei)<ref name="CRC89" />
| Siedepunkt = ''Zersetzung''<ref name="merck" />
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = Hydrolyse in Wasser<ref name="merck" />
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.785|Name=inorganic compounds of mercury with the exception of mercuric sulphide and those specified elsewhere in this Annex|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Quecksilber(II)-nitrat|ZVG=491025|CAS=10045-94-0|Abruf=2026-01-02}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|08|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|300+310+330|373|410}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| ECHA-ID = 100.030.126
| PubChem = 16683796
| P = {{P-Sätze|262|264|273|280|302+352+310|304+340+310}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
}}

'''Quecksilber(II)-nitrat''' ist das [[Salze|Salz]] des zweiwertigen [[Quecksilber]]s der [[Salpetersäure]] und hat die chemische Summenformel Hg(NO3)2. Es gehört zur Stoffklasse der [[Nitrate]].

== Herstellung ==
Lösungen von Quecksilber(II)-nitrat lassen sich durch Reaktion von [[Chemisches Element|elementarem]] Quecksilber mit heißer, konzentrierter Salpetersäure herstellen. Damit es nicht zur Ausfällung von [[Hydrolyse]]produkten kommt, muss die Lösung sauer gehalten werden. Beim Eindampfen entstehen Kristalle des Octahydrats Hg(NO3)2·8 H2O.<ref name="Egon Wiberg">{{Literatur |Autor=Egon Wiberg |Titel=Anorganische Chemie |Verlag=Walter de Gruyter |Datum=1952 |ISBN=978-3-11-143954-9 |Seiten=464 |Online={{Google Buch | BuchID=DSYjAAAAQBAJ | Seite=464 }}}}</ref>
:<math>\mathrm{3 \ Hg + 8 \ HNO_3 \longrightarrow 3 \ Hg(NO_3)_2 + 2 \ NO + 4 \ H_2O}</math>

Es kann auch durch Reaktion von Quecksilber(I)-nitrat mit Salpetersäure gewonnen werden.<ref name="Hans Bode, Hans Ludwig">{{Literatur |Autor=Hans Bode, Hans Ludwig |Titel=Chemisches Praktikum für Mediziner |Verlag=Springer-Verlag |Datum=2013 |ISBN=978-3-662-01495-0 |Seiten=70 |Online={{Google Buch | BuchID=FQ2CBwAAQBAJ | Seite=70 }}}}</ref>
:<math>\mathrm{Hg_2(NO_3)_2 + 4 \ HNO_3 \longrightarrow 2 \ Hg(NO_3)_2 + 2 \ NO_2 + 2 \ H_2O}</math>

== Eigenschaften ==
Quecksilber(II)-nitrat bildet weiße Kristalle mit einem Schmelzpunkt von 79 °C. Im Handel ist es zumeist als [[Kristallwasser|Monohydrat]] erhältlich.<ref name="merck" /> Daneben existieren auch ein Octahydrat und ein Hemihydrat.<ref name="L. F. Kozin, S. C Hansen">{{Literatur |Autor=L. F. Kozin, S. C Hansen |Titel=Mercury Handbook Chemistry, Applications and Environmental Impact |Verlag=Royal Society of Chemistry |Datum=2013 |ISBN=978-1-84973-409-7 |Seiten=115 |Online={{Google Buch | BuchID=hdBZAQAAQBAJ | Seite=115 }}}}</ref> Mit neutralen Chloritlösungen reagiert es zu [[Quecksilber(II)-chlorit]].<ref name="W. Fresenius">{{Literatur |Autor=W. Fresenius |Titel=Elemente der Siebenten Gruppe Fluor · Chlor · Brom · Jod · Mangan · Technetium · Rhenium |Verlag=Springer-Verlag |Datum=2013 |ISBN=978-3-662-30593-5 |Seiten=28 |Online={{Google Buch | BuchID=Yz-GBwAAQBAJ | Seite=28 }}}}</ref>

== Verwendung ==
Quecksilber(II)-nitrat wurde früher in der Herstellung von [[Filz]]hüten und zur Behandlung von Fellen verwendet. Über die aus Waschvorgängen anfallenden Fabrikationsabwässer gelangte es dabei oft in die Umwelt. Aufgrund seiner hohen Giftigkeit und Umweltschädlichkeit wird es heute nicht mehr für diese Zwecke verwendet.<ref name="Maria Csuros, Csaba Csuros">{{Literatur |Autor=Maria Csuros, Csaba Csuros |Titel=Environmental Sampling and Analysis for Metals |Verlag=CRC Press |Datum=2002 |ISBN=978-1-4200-3234-5 |Seiten=55 |Online={{Google Buch | BuchID=NYnoNaw5zHUC | Seite=55 }}}}</ref><ref name="Kristi Lew">{{Literatur |Autor=Kristi Lew |Titel=Mercury |Verlag=The Rosen Publishing Group |Datum=2008 |ISBN=978-1-4042-1780-5 |Seiten=5 |Online={{Google Buch | BuchID=pgUfSrD4gzQC | Seite=5 }}}}</ref> Es wurde früher ebenfalls als Insektizid gegen [[Phylloxera]] verwendet.<ref name="EPA" />

Heute wird es für Oxymercuration, Amidomercuration und ähnliche Reaktionen zur Herstellung anderer Quecksilberverbindungen eingesetzt.<ref name="EPA">EPA: [http://www.epa.gov/mercury/pdfs/mercury-rpt-to-congress.pdf ''Report to Congress - Potential Export of Mercury Compounds from the United States for Conversion to Elemental Mercury''], abgerufen am 25. Juli 2015.</ref><ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|516953|Name=Mercury(II) nitrate monohydrate|Abruf=2011-04-22}}</ref>

== Sicherheitshinweise ==
Als wasserlösliches Quecksilbersalz wird Quecksilber(II)-nitrat beim Verschlucken schnell resorbiert und ist daher als sehr giftig eingestuft. Selbst bei geringem Kontakt, Einatmen des Staubes oder Hautberührung wird sofort medizinische Hilfe benötigt. Im Körper zeigt es [[Bioakkumulation|kumulative]] Eigenschaften.

Quecksilbernitrat ist sehr schädlich für das biologische Gleichgewicht in Gewässern. Daher darf es nicht in die Umwelt gelangen.

Wie viele [[Anorganische Chemie|anorganische]] Nitrate ist auch Quecksilbernitrat ein [[Oxidationsmittel]]. Es kann daher in Kontakt mit brennbaren, organischen Stoffen, zum Beispiel [[Kohlenwasserstoffe]]n, [[Ethanol|Alkohol]], aber auch mit [[Reduktionsmittel]]n heftig oder gar explosiv reagieren.<ref name="Richard J. Lewis, Sr.">{{Literatur |Autor=Richard J. Lewis, Sr. |Titel=Hazardous Chemicals Desk Reference |Verlag=John Wiley & Sons |Datum=2008 |ISBN=0-470-33445-2 |Seiten=879 |Online={{Google Buch | BuchID=q-6-fCfskYMC | Seite=879 }}}}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Quecksilberverbindung]]
[[Kategorie:Nitrat]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 18(a)]]

Quecksilber(II)-nitrat - Versionsgeschichte

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