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[[Datei:Acetic-acid-dissociation-2D-curly-arrows.png|mini|500px|Beispiel: Säure-Base-Reaktion von [[Essigsäure]] und Wasser. '''Rote''' Pfeile: Deprotonierung der Essigsäure; '''grüne''' Pfeile: Protonierung des [[Acetat]]s unter Bildung von Essigsäure.]]
Als '''Protonierung''' bezeichnet man in der [[Chemie]] die Anlagerung von [[Proton (Chemie)|Protonen]] ([[Wasserstoff]]-Kernen/ -[[Kation]]en) an eine [[chemische Verbindung]] im Rahmen einer [[Säure-Base-Reaktion]]. Dabei werden dem Zielmolekül je nach Anzahl der übertragenen Protonen eine oder mehrere positive [[Elektrische Ladung|Ladungen]] hinzugefügt. Die Verbindung, die die Protonen aufgenommen hat, wird als '''protonierte Verbindung''' bezeichnet. Den entgegengesetzten Vorgang, den der Abspaltung von Protonen von einer Verbindung, nennt man '''Deprotonierung'''.<ref name="Albert Gossauer">{{Literatur| Autor=[[Albert Gossauer]] | Titel=Struktur und Reaktivität der Biomoleküle eine Einführung in die organische Chemie | Verlag=John Wiley & Sons | ISBN=3-906390-29-2 | Jahr=2006 | Online={{Google Buch | BuchID=j7lIt9SU43cC | Seite=572 }} | Seiten=572,578 }}</ref>

:<math>\mathrm{HA\ +\ B\ \rightleftharpoons \ A^-\ +\ HB^+}</math>
:Protonierung der Verbindung ''B'' durch die Säure ''HA'', die dabei deprotoniert wird.

Voraussetzung für den Vorgang der Protonierung ist das Vorliegen einer [[Säure]] und einer [[Base (Chemie)|Base]] nach der Definition von [[Johannes Nicolaus Brönsted|Brønsted]] und [[Martin Lowry|Lowry]].<ref name="Hartmut Follmann, Walter Grahn">{{Literatur| Autor=Hartmut Follmann, Walter Grahn | Titel=Chemie für Biologen Praktikum und Theorie | Verlag=Springer-Verlag | ISBN=978-3-322-80146-3 | Jahr=2013 | Online={{Google Buch | BuchID=SGodBgAAQBAJ | Seite=43 }} | Seiten=43 }}</ref> Die Säurestärke – repräsentiert durch den [[PKS-Wert|pKS-Wert]] – und die Basenstärke ([[PKB-Wert|pKB]]) bestimmen, ob das Gleichgewicht auf der Seite der protonierten oder unprotonierten Verbindung liegt.

Die Protonierung einer Verbindung kann durch sterische Faktoren beeinflusst werden.<ref name="James Huheey, Ellen Keiter, Richard Keiter">{{Literatur| Autor=[[J. E. Huheey|James Huheey]], Ellen Keiter, Richard Keiter | Titel=Anorganische Chemie Prinzipien von Struktur und Reaktivität | Verlag=Walter de Gruyter GmbH & Co KG | ISBN=978-3-11-030795-5 | Jahr=2014 | Online={{Google Buch | BuchID=n4oFCgAAQBAJ | Seite=374 }} | Seiten=374 }}</ref>

Mit dem Proton wird eine positive Ladung übertragen, wie im folgenden Beispiel, das die Protonierung von [[Ammoniak]] (NH3) durch [[Chlorwasserstoff]] (HCl) zeigt:

:<math>\mathrm{HCl\ +\ NH_3\ \rightleftharpoons \ Cl^-\ +\ NH_4^+}</math>
:Chlorwasserstoff gibt ein Proton an das Ammoniak-Molekül ab. Dadurch werden ein negativ geladenes [[Chloride|Chlorid]]-[[Anion]] sowie ein positiv geladenes [[Ammonium]]-[[Kation]] gebildet.

Die Protonierung ist ein vielfach beobachteter und genutzter Reaktionsschritt. Sie dient häufig zur Aktivierung einer chemischen Verbindung für nachfolgende [[Reaktion (Chemie)|Reaktionen]].<ref name="Michael Quednau">{{Literatur| Autor=Michael Quednau | Titel=Anwendungen Von Urban Mining bis NanoGeoScience | Verlag=Walter de Gruyter GmbH & Co KG | ISBN=978-3-11-042287-0 | Jahr=2017 | Online={{Google Buch | BuchID=1bouDwAAQBAJ | Seite=167 }} | Seiten=167 }}</ref> Man setzt sie aber auch dazu ein, Verbindungen zu [[Ionisation|ionisieren]], zum Beispiel im Rahmen einer [[Massenspektrometrie|massenspektrometrischen]] Analyse.<ref name="Jürgen H. Gross">{{Literatur| Autor=Jürgen H. Gross | Titel=Massenspektrometrie Ein Lehrbuch | Verlag=Springer-Verlag | ISBN=978-3-8274-2981-0 | Jahr=2012 | Online={{Google Buch | BuchID=6tzatD_wgUYC | Seite=387 }} | Seiten=387 }}</ref>

== Siehe auch ==
* [[Protolyse]]

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Acidität und Basizität]]
[[Kategorie:Chemische Reaktion]]

Protonierung - Versionsgeschichte

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