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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Propan Lewis.svg|150px|Strukturformel von Propan]] [[Datei:Propane Structural Formula A V1.svg|150px|Strukturformel von Propan]]
| Strukturhinweis = Strukturformel mit allen gezeichneten Atomen (oben) – vereinfachte [[Skelettformel]] (unten)
| Andere Namen = * [[Kältemittel|R-290]]
* {{INCI|Name=PROPANE |ID=37260 |Abruf=2020-02-21}}
* {{E-Nummer|944|Abruf=2020-08-11}}
| Summenformel = C3H8
| CAS = {{CASRN|74-98-6}}
| EG-Nummer = 200-827-9
| ECHA-ID = 100.000.753
| PubChem = 6334
| ChemSpider = 6094
| Beschreibung = farb- und geruchloses Gas<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 44,10 g·[[mol]]−1
| Aggregat = gasförmig
| Dichte = * 2,01 g·l−1 (gasförmig, 0 °C, 1013 hPa)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Propan|ZVG=10020|CAS=74-98-6|Abruf=2016-02-01}}</ref>
* 0,5812 g·cm−3 (flüssig, am Siedepunkt)<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt = −187,7 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = −42,1 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck = 0,836 M[[Pascal (Einheit)|Pa]] (20 °C)<ref name="GESTIS" />
| pKs = 51<ref>{{Literatur |Autor=Jerry March |Titel=March's advanced organic chemistry : reactions, mechanisms, and structure |Auflage=6th ed. |Verlag=Wiley-Interscience |Ort=Hoboken, N.J. |Datum=2007 |ISBN=978-0-471-72091-1}}</ref>
| Löslichkeit = praktisch unlöslich in Wasser (75 mg·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Dipolmoment = 0,084 [[Debye|D]]<ref name="CRC90_6_188">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Permittivity (Dielectric Constant) of Gases|Kapitel=6|Startseite=188}}</ref> (2,8 · 10−31 [[Coulomb|C]] · [[Meter|m]])
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.000.753|Name=Propane|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|04}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|220|280}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|210|377|381|403}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = [[Deutsche Forschungsgemeinschaft|DFG]]/Schweiz: 1000 ml·m−3 bzw. 1800 mg·m−3<ref name="GESTIS" /><ref>{{SUVA-MAK |Name=Propan |CAS-Nummer=74-98-6 |Abruf=2015-11-02}}</ref>
| Standardbildungsenthalpie = −103,8 kJ/mol<ref name="CRC90_5_24">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=24}}</ref>
}}

'''Propan''' ist ein farbloses, brennbares [[Gas]] und gehört zu den [[Kohlenwasserstoffe]]n. Es steht in der [[Homologe Reihe|homologen Reihe]] der [[Alkane]] an dritter Stelle. Natürlich kommt Propan in [[Erdgas]] und Erdöl vor. Genutzt wird es vor allem als [[Brennstoff]] zum Heizen, für die Warmwassererzeugung, zum Kochen und Grillen, als Treibstoff für Fahrzeuge und [[Heißluftballon]]s. Daneben dient es als Ausgangsprodukt zur Herstellung von [[Ethen|Ethylen]] und [[Propen|Propylen]], als [[Kältemittel]] sowie als [[Treibgas]] für Spraydosen und [[Softairwaffe]]n. Propan ist nicht giftig, wirkt jedoch in höheren Konzentrationen erstickend. Gefahren gehen außerdem von der Brennbarkeit aus. Propan weist den niedrigsten [[Schmelzpunkt]] aller organischen Verbindungen auf.

== Vorkommen ==
Propan ist ein natürlich vorkommendes [[Gas]]. Es entsteht zusammen mit anderen [[Kohlenwasserstoffe]]n wie [[Erdöl]] und [[Butan]] durch die [[Zersetzung (Chemie)|Zersetzung]] und [[Chemische Reaktion|Reaktion]] [[Organische Chemie|organischer]] [[Chemischer Stoff|Stoffe]] innerhalb langer Zeiträume.<ref name=":0">Advameg, Inc.: [http://www.madehow.com/Volume-3/Propane.html Propane]</ref> Je nach Herkunft entält Erdgas unter 1 % bis etwas über 2 % Propan.<ref>{{Literatur |Autor=Jens Perner |Titel=Die langfristige Erdgasversorgung Europas: Analysen und Simulationen mit dem Angebotsmodell EUGAS |Verlag=Oldenbourg Industrieverlag |Datum=2002 |ISBN=3-486-26536-9 |Seiten=14 |Online=https://www.google.de/books/edition/Die_langfristige_Erdgasversorgung_Europa/YLtXoYQw9A8C?hl=de&gbpv=1&dq=Die%20langfristige%20Erdgasversorgung%20Europas:%20Analysen%20und%20Simulationen%20mit%20dem%20Angebotsmodell&pg=PA14&printsec=frontcover |Abruf=2025-12-28}}</ref> Extraterrestrisch wurde Propan im Rahmen der [[Rosetta (Raumsonde)|Rosetta-Mission]] im Schweif des [[Komet|Kometen]] [[Tschurjumow-Gerassimenko]] nachgewiesen.<ref>{{Literatur |Autor=Andrew D. Morse, Queenie H. S. Chan |Titel=Observations of Cometary Organics: A Post Rosetta Review |Sammelwerk=ACS Earth and Space Chemistry |Band=3 |Nummer=9 |Datum=2019-09-19 |Seiten=1773–1791 |DOI=10.1021/acsearthspacechem.9b00129}}</ref>

== Herstellung und Gewinnung ==
Die Propanherstellung geschieht durch [[Trennen (Verfahrenstechnik)|Trennung]] und Sammlung des [[Gas]]es aus seinen Erdölquellen. Propan wird durch Abtrennung von der Erdgasphase von Erdöl und durch [[Raffination]] von Rohöl aus [[Petrochemie|petrochemischen]] [[Gemisch]]en isoliert. Beide Prozesse beginnen, wenn unterirdische [[Ölfeld]]er durch [[Bohren]] von Ölquellen erschlossen werden. Das Kohlenwasserstoffgemisch wird aus dem Bohrloch in eine [[Gasfalle]] geleitet, die den Strom in Rohöl und Gas trennt, das Erdbenzin, [[Flüssiggas]]e und [[Erdgas]] enthält. Das Gemisch von Flüssiggasen kann als Gemisch verwendet oder weiter in seine drei Teile Butan, [[Isobutan]] und Propan getrennt werden.<ref name=":0" /> Industriell wird Propan bei der Förderung von Erdgas als [[Nebenprodukt]] gewonnen und in einer [[Erdölraffinerie]] beim [[Cracken]] von [[Erdöl]] hergestellt.<ref name="roempp" />

Im [[Labor]] kann Propan durch eine Addition von [[Wasserstoff]] an [[Propen]] synthetisiert werden:<ref name=":1">{{Literatur |Autor=R Mann |Titel=Hydrogenation of propylene over group VIII metals |Sammelwerk=Journal of Catalysis |Band=15 |Nummer=1 |Datum=1969-09 |Seiten=1–7 |DOI=10.1016/0021-9517(69)90002-5}}</ref>

[[Datei:Propan-Synthese V1.svg|rahmenlos|hochkant=1.8|zentriert|Synthese von Propen]]

Damit die [[Additionsreaktion]] ablaufen kann, werden Katalysatoren aus Nebengruppenmetallen verwendet. Dazu eignen sich die neun Metalle aus der Eisen-, Nickel- und Cobalt-Gruppe. Die höchste katalytische Aktivität haben (in absteigender Reihenfolge): [[Rhodium]], [[Iridium]], [[Ruthenium]], [[Platin]], [[Palladium]] und [[Nickel]].<ref name=":1" />

== Eigenschaften ==
Propan ist ein farbloses [[Gas]], hat einen [[Schmelzpunkt]] von −187,7 °C und einen [[Siedepunkt]] von −42,1 °C. Die [[Kritischer Punkt (Thermodynamik)|kritische Temperatur]] liegt bei 96,8 °C<ref name="roempp">{{RömppOnline |ID=RD-16-04306 |Name=Propan |Abruf=2014-05-30}}</ref>, der [[Kritischer Punkt (Thermodynamik)|kritische Druck]] bei 4,2 M[[Pascal (Einheit)|Pa]]<ref name="roempp" /> und die kritische Dichte bei 0,22 g/cm3<ref name="roempp" />.

Der [[Dampfdruck]] bzw. [[Sättigungsdampfdruck]] von Propan in Abhängigkeit der [[Temperatur]] <math>\vartheta</math><ref>{{Internetquelle |url=https://www.tega.de/fileadmin/Downloads_und_Bilder/kaeltemittel/Natuerliche_Kaeltemittel/Dampfdrucktabellen_DE/R_290_pT_DE.pdf |titel=Dampfdrucktabelle: R 290 (Propan) |hrsg=TEGA – Technische Gase und Gasetechnik GmbH |datum=2020-01-09 |format=PDF; 304 kB |abruf=2024-07-24}}</ref> lässt sich mit hinreichender Genauigkeit (<math>|\Delta p/p|</math> < 4 % im Bereich −50 °C bis 96 °C) nach folgender Gleichung<ref>{{Literatur |Autor=Klaus Kurth, Otto-Ernst Fischer, Günter Bodewell |Titel=Flüssiggas-Handbuch |Auflage=3. |Verlag=Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie |Ort=Leipzig |Datum=1986 |ISBN=3-342-00074-0 |Seiten=37}}</ref> berechnen:

:<math> p_{\mathrm {Propan}}(\vartheta) = 1 \, \mathrm {bar} \cdot \exp\left(9{,}8749 - \frac{2272{,}65\,^\circ\text{C}}{\vartheta + 273{,}15\,^\circ\text{C}}\right)</math>.

Propan [[kristallisiert]] in der {{Raumgruppe|P21/n|lang}}.<ref>Roland Boese, Hans-Christoph Weiss, Dieter Bläser: ''The Melting Point Alternation in the Short-Chain n-Alkanes: Single-Crystal X-Ray Analyses of Propane at 30 K and of n-Butane to n-Nonane at 90 K.'' In: ''Angewandte Chemie International Edition.'' 38, 1999, S. 988, {{DOI|10.1002/(SICI)1521-3773(19990401)38:7<988::AID-ANIE988>3.0.CO;2-0}}.</ref><ref>Visualisierung ''Räumliche Darstellung von Molekülen und Kristallstrukturen'' bei [https://log-web.de/chemie/Start.htm?name=propaneCryst log-web.de], abgerufen am 28. Juni 2016.</ref> Dabei ist die Packung der [[Molekül]]e ziemlich schlecht, die [[Raumfüllung]] beträgt bei 90 K nur 58,55 %. Das ist mit ein Grund dafür, dass Propan den niedrigsten [[Schmelzpunkt]] aller organischen Verbindungen hat.<ref>{{Literatur |Autor=Marcin Podsiadło, Anna Olejniczak, Andrzej Katrusiak |Titel=Why Propane? The Journal of Physical Chemistry C, 2013, 117, 4759–4763 |Datum=}}</ref>

Es löst sich nur wenig in [[Wasser]]: bei 20 °C zu 75 mg·l−1.<ref name="GESTIS" />

== Reaktionen ==
Propan verbrennt mit ausreichend viel [[Sauerstoff]] zu [[Kohlenstoffdioxid]] und [[Wasser]]:<ref name=":2">Elgas Ltd.: [https://www.elgas.com.au/blog/2208-complete-incomplete-combustion-of-lpg-propane-equations LPG Gas Blog]</ref>

:<math>\mathrm{C_3H_8 + 5\ O_2 \longrightarrow 3\ CO_2 + 4\ H_2O}</math>

Wenn nicht genügend Sauerstoff für eine vollständige [[Verbrennung (Chemie)|Verbrennung]] vorhanden ist, tritt eine unvollständige Verbrennung auf. Neben Kohlenstoffdioxid, Wasser und [[Wärme]] entsteht dann aber auch [[Kohlenstoffmonoxid]].<ref name=":2" />

:<math>\mathrm{2\ C_3H_8 + 9\ O_2 \longrightarrow 4\ CO_2 + 2\ CO + 8\ H_2O}</math>

== Verwendung ==

=== Energiequelle ===
[[Datei:Propane tank 20lb.jpg|mini|hochkant|[[Gasflasche|Propangasflasche]] US-amerikanischer Bauart (tiefgezogenes Stahlblech, äquatorial verschweißt) für etwa 10 kg netto]]
[[Datei:Propane tank truck.JPG|mini|Transport von Propantanks für Einzelhäuser]]

Propan wird als [[Flüssiggas]] gespeichert und für Brenner sowie zum Heizen eingesetzt.<ref>{{Literatur |Autor=Osei-Wusu Achaw, Eric Danso-Boateng |Titel=Chemical and Process Industries: With Examples of Industries in Ghana |Verlag=Springer Nature |Datum=2021 |ISBN=978-3-030-79139-1 |Seiten=240 |Online=https://www.google.de/books/edition/Chemical_and_Process_Industries/Org8EAAAQBAJ?hl=de&gbpv=1&dq=alkanes%20crude%20oil%20refinery&pg=PA240&printsec=frontcover |Abruf=2025-12-28}}</ref> Im Privatbereich wird Propan zum Heizen, zur Warmwassererzeugung und zum Kochen verwendet.<ref name=":3">{{cite web |author=Sloan, Michael |title=2016 Propane Market Outlook |date= |publisher=Propane Education and Research Council |url=https://www.afdc.energy.gov/uploads/publication/2016_propane_market_outlook.pdf |website=}}</ref> Eine weitere typische Anwendung sind Campingkocher und Gasgrills.<ref name=":4">{{Internetquelle |url=http://www.1horizon.net/minsuend/propanefacts.pdf |titel=Facts about propane |datum= |format=PDF |abruf=2025-12-28}}</ref> Zusammen mit Butan ist es Bestandteil von [[Autogas]], das als Treibstoff verwendet wird.<ref name="roempp" />

Auch im unternehmerischen Bereich wird es zum Heizen und für Warmwasser eingesetzt. Neben Straßenfahrzeugen wird es auch zum Betrieb von [[Gabelstapler]]n genutzt. Eine weitere Anwendung sind [[Generator]]en.<ref name=":3" /> Propan ist der Standard-Brennstoff für [[Heißluftballon]]s.<ref>{{Literatur |Autor=U. S. Department of Transportation, Federal Aviation Administration (U.S.) |Titel=Balloon Flying Handbook 2008 |Verlag=Government Printing Office |Datum= |ISBN=978-0-16-086943-3 |Seiten=2.5 |Online=https://www.google.de/books/edition/Balloon_Flying_Handbook_2008/khgsAq5voHMC?hl=de&gbpv=1&dq=propane&pg=SA2-PA5&printsec=frontcover |Abruf=2025-12-28}}</ref> Im landwirtschaftlichen Bereich wird es ebenfalls zum Heizen (z. B. von [[Stall|Viehställen]]) verwendet sowie zum Betrieb von Geräten und [[Landtechnik|Landmaschinen]] und zum Trocknen von geernteten Produkten.<ref name=":4" />

=== Chemische Industrie ===
Eine mengenmäßig wichtige Verwendung von Propan ist die industrielle Weiterverarbeitung zu [[Ethen|Ethylen]] und [[Propen|Propylen]]. Daneben kann es auch zur Herstellung von [[BTX-Aromaten]] verwendet werden.<ref name="roempp" /> Propan wird zusammen mit [[Monosilan|Silan]] als Precursor zur Gasphasen-Abscheidung von [[Siliciumcarbid]] verwendet.<ref>{{Literatur |Autor=Carl-Mikael Zetterling |Titel=Process Technology for Silicon Carbide Devices |Verlag=IET |Datum=2002 |ISBN=0-85296-998-8 |Seiten=34 |Online=https://www.google.de/books/edition/Process_Technology_for_Silicon_Carbide_D/BYhgjUMPU_sC?hl=de&gbpv=1&dq=propane%20silicon%20carbide%20precursor&pg=PA34&printsec=frontcover |Abruf=2025-12-28}}</ref>

=== Kältemittel ===
Als [[Kältemittel]]<ref name="roempp" /> hat es die Bezeichnung ''R-290'' und wird in [[Kühlschrank|Kühlgeräten]] und [[Wärmepumpe]]n<ref>Manfred Petz (Hrsg.): ''Kohlenwasserstoffe als Kältemittel.'' Expert-Verlag, 1995, ISBN 3-8169-1186-2, S. 59–76.</ref> eingesetzt. In Australien wurde Propan bis 2010 schon in über 1.000.000 [[Automobil|Auto]]-[[Klimaanlage]]n eingesetzt.<ref>Umweltbundesamt: [http://www.umweltbundesamt.de/publikationen/natural-refrigerants-for-mobile-air-conditioning-in Natural Refrigerants for mobile Air-Conditioning in Passenger Cars.]</ref> Propan hat ein niedriges [[Treibhauspotenzial]] (ca. ein Fünfzigstel der gleichen Menge [[Kohlenstoffdioxid]]<ref>{{Internetquelle |autor=Chris Smith (United Kingdom), Zebedee R. J. Nicholls (Australia), Kyle Armour (United States of
America), William Collins (United Kingdom), Piers Forster (United Kingdom), Malte Meinshausen
(Australia/Germany), Matthew D. Palmer (United Kingdom), Masahiro Watanabe (Japan) |url=https://www.ipcc.ch/report/ar6/wg1/downloads/report/IPCC_AR6_WGI_Chapter07_SM.pdf |titel=The Earth’s Energy Budget, Climate Feedbacks and Climate Sensitivity Supplementary Material |werk=IPCC |format=PDF |abruf=2024-08-14}}</ref>).

=== Sonstiges ===
Propan wird zusammen mit Butan als [[Treibgas]] in [[Sprühdose]]n verwendet, um Fluorchlorkohlenwasserstoffe zu ersetzen.<ref name="roempp" /> Daneben wird es auch als Treibgas in Softair-Waffen genutzt.<ref>{{Literatur |Autor=Brian J. Heard |Titel=Forensic Ballistics in Court: Interpretation and Presentation of Firearms Evidence |Verlag=John Wiley & Sons |Datum=2013 |ISBN=978-1-119-96268-7 |Seiten=27 |Online=https://www.google.de/books/edition/Forensic_Ballistics_in_Court/8mwDDQAAQBAJ?hl=de&gbpv=1&dq=propane%20airsoft&pg=PA27&printsec=frontcover |Abruf=2025-12-28}}</ref> Es ist als [[Lebensmittelzusatzstoff]] (E944) zugelassen für Pflanzenöl-Backsprays für den Profi-Bereich.<ref>{{EU-Verordnung|2008|1333|konsolidiert=2022-10-31}}</ref>

Gelegentlich wird Propan als [[Lösungsmittel]] in Industrie und organischen Synthesen verwendet.<ref name="roempp" /> Druckverflüssigtes Propan eignet sich zur schonenden Extraktion von [[Pflanzenöle]]n.<ref>{{Literatur |Autor=Mohamed Fawzy Ramadan |Titel=Edible Oil Blends: Chemistry, Functionality, and Health Aspects |Verlag=Academic Press |Datum=2025 |ISBN=978-0-443-24851-1 |Seiten=288 |Online=https://www.google.de/books/edition/Edible_Oil_Blends/y4EmEQAAQBAJ?hl=de&gbpv=1&dq=propane+vegetable+oil&pg=PA288&printsec=frontcover |Abruf=2025-12-25}}</ref>

== Lagerung ==
[[Datei:Propan Rheingas Hochtanks Außengelände Brühl.jpg|mini|[[Gasbehälter]] zur Speicherung von Propan]]
Propan wird unter [[Druck (Physik)|Druck]] [[Verflüssigtes Gas|verflüssigt]] in [[Gasflasche]]n oder [[Tank (Behälter)|Tanks]] aus Metall oder Verbundwerkstoffen gelagert. Der Flascheninnendruck wird ausschließlich durch den Dampfdruck der Verbindung bestimmt und ist nur abhängig von der Umgebungstemperatur. Er ist folglich nicht vom Füllgrad der Druckgasflasche bestimmt und beträgt zum Beispiel 4,7 bar bei 0 °C, 8,4 bar bei 20 °C und 17,1 bar bei 50 °C.<ref name="dguv.de">DGUV Publikationen: [https://publikationen.dguv.de/regelwerk/regelwerk-nach-fachbereich/feuerwehren-hilfeleistungen-brandschutz/feuerwehren-und-hilfeleistungsorganisationen/3464/umgang-mit-ortsbeweglichen-fluessiggasflaschen-im-brandeinsatz Umgang mit ortsbeweglichen Flüssiggasflaschen im Brandeinsatz], abgerufen am 6. Juni 2020.</ref>

== Gefahren ==
Propan ist für sich gesehen nicht giftig.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.cdc.gov/niosh/idlh/74986.html |titel=CDC – Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH): Propane – NIOSH Publications and Products |datum=2018-11-02 |sprache=en-US |abruf=2022-11-27}}</ref> Wird jedoch die Atemluft eines Menschen durch Propan (teilweise) ersetzt, so kann es durch die Verdrängung des Sauerstoffes zu einer Sauerstoffunterversorgung bis hin zum [[Erstickung|Ersticken]] kommen.<ref name="roempp" /> Im Zusammenhang mit dem [[Schnüffeln (Drogenkonsum)|Schnüffeln]] von Propan und [[Butan]] sind Todesfälle bekannt.<ref>{{Literatur |Titel=NIDA Research Monograph |Verlag=National Institute on Drug Abuse |Datum=1976 |Seiten=193 |Online=https://books.google.de/books?id=t4CC9_xlKdoC&ots=pS4EY3CN63&dq=sniffing%20death%20lighter%20fuel&lr&hl=de&pg=PA193#v=onepage&q=sniffing%20death%20lighter%20fuel&f=false |Abruf=2025-12-28}}</ref>

Propan ist hochentzündlich und bildet zwischen einem Volumenanteil von 2,12 % bis 9,35 % in Luft [[Explosionsgrenze|explosionsfähige Gemische]].<ref name="roempp" /> Mit einer [[Mindestzündenergie]] von 0,25 mJ sind Gas-Luft-Gemische extrem zündfähig.<ref name="Chen">Hsu-Fang Chen, Chan-Cheng Chen: ''A quantitative structure activity relationship model for predicting minimum ignition energy of organic substance'' in [[J. Loss Prev. Proc. Ind.]] 67 (2020) 104227, [[doi:10.1016/j.jlp.2020.104227]].</ref> Seine [[Zündtemperatur]] liegt bei 470 °C (nach DIN 51794).<ref name="GESTIS" /> Der [[Heizwert]] beträgt 93 M[[Joule|J]]·m−3<ref name="roempp" /> oder 46,35 MJ/kg (12,88 kWh/kg).

== Literatur ==
* Geert Oldenburg: ''Propan – Butan''. Springer 1955, {{OCLC|17854737}}.

== Weblinks ==
{{Commonscat|Propane|Propan}}
{{Wiktionary}}
* {{Internetquelle
|autor=
|url=https://www.dvfg.de/fileadmin/user_upload/downloads/technische-merkblaetter/Factsheet_Fluessiggas_2022-12.pdf
|titel=Informationsblatt zu chemisch-physikalischen Eigenschaften der Flüssiggase Propan und Butan
|werk=
|hrsg=Deutscher Verband Flüssiggas e. V.
|datum=2022-12
|format=PDF; 349 kB
|abruf=2024-07-30}}
* {{Internetquelle
|url=http://www.bachert-kg-rvv.de/gasabnahme/technik/technik.html
|titel=Technische Daten Flüssiggas
|hrsg=RVV Bachert KG
|offline=1
|archiv-url=https://web.archive.org/web/20090604140432/http://www.bachert-kg-rvv.de:80/gasabnahme/technik/technik.html
|archiv-datum=2009-06-04
|abruf=2005-06-12
|abruf-verborgen=1}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Alkane}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4047472-0}}

[[Kategorie:Alkan]]
[[Kategorie:Brenngas]]
[[Kategorie:Kältemittel]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]

Propan - Versionsgeschichte

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