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{{Infobox Chemisches Element

| Name = Praseodym
| Symbol = Pr
| Ordnungszahl = 59
| Serie = La
| Gruppe = La
| Periode = 6
| Block = f

| Aussehen = silbrig weiß, gelblicher Farbton
| CAS = {{CASRN|7440-10-0}}
| EG-Nummer = 231-120-3
| ECHA-ID = 100.028.291
| Massenanteil = 5,2 ppm (49. Rang)<ref name="Harry H. Binder">[[Harry H. Binder]]: ''Lexikon der chemischen Elemente.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>

| Hauptquelle = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [http://www.webelements.com/praseodymium/ www.webelements.com (Praseodym)] entnommen.</ref>
| Atommasse = 140,90766(1)<ref name="IUPAC">IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights: ''Standard Atomic Weights of 14 Chemical Elements Revised.'' In: ''Chemistry International.'' 40, 2018, S. 23, {{DOI|10.1515/ci-2018-0409}}.</ref>
| Atomradius = 185
| AtomradiusBerechnet = 247
| KovalenterRadius = 203
| VanDerWaalsRadius =
| Elektronenkonfiguration = [[[Xenon|Xe]]] 4[[F-Orbital|f]]3 6[[S-Orbital|s]]2
| Austrittsarbeit =
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|5,4702|suffix=(4)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-praseodymium">{{NIST-ASD|praseodymium|Abruf=2020-06-11}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|527,79|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-praseodymium">{{Webelements|praseodymium|atoms|Abruf=2020-06-11}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|10,631|suffix=(20)|post=eV<ref name="NIST-ASD-praseodymium" />}} ≈ {{ZahlExp|1025,7|post=kJ/mol<ref name="Webelements-praseodymium" />}}
| Ionisierungsenergie_3 = {{ZahlExp|21,6237|suffix=(25)|post=eV<ref name="NIST-ASD-praseodymium" />}} ≈ {{ZahlExp|2086,37|post=kJ/mol<ref name="Webelements-praseodymium" />}}
| Ionisierungsenergie_4 = {{ZahlExp|38,981|suffix=(25)|post=eV<ref name="NIST-ASD-praseodymium" />}} ≈ {{ZahlExp|3761,1|post=kJ/mol<ref name="Webelements-praseodymium" />}}
| Ionisierungsenergie_5 = {{ZahlExp|57,53|suffix=(5)|post=eV<ref name="NIST-ASD-praseodymium" />}} ≈ {{ZahlExp|5550|post=kJ/mol<ref name="Webelements-praseodymium" />}}

| Aggregatzustand = fest
| Modifikationen =
| Kristallstruktur = hexagonal
| Dichte = 6,475 g/cm3 (25 [[Grad Celsius|°C]])<ref name="Greenwood">[[N. N. Greenwood]], [[A. Earnshaw]]: ''Chemie der Elemente.'' 1. Auflage. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 1579.</ref>
| RefTempDichte_K =
| Mohshärte =
| Magnetismus = [[Paramagnetismus|paramagnetisch]] ([[Magnetische Suszeptibilität|''χm'']] = 2,9 · 10−3)<ref>Robert C. Weast (Hrsg.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref>
| Schmelzpunkt_K = 1208 ± 3 [[Kelvin|K]]<ref>Rudy J. M. Konings, Ondrej Beneš: ''The Thermodynamic Properties of the f-Elements and Their Compounds. I. The Lanthanide and Actinide Metals.'' In: ''Journal of Physical and Chemical Reference Data.'' Band 39, Nr. 4, 2010, Artikel 043102, {{DOI|10.1063/1.3474238}}.</ref>
| Schmelzpunkt_C = 935 ± 3
| Siedepunkt_K = 3403 K<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''[[Journal of Chemical & Engineering Data]].'' 56, 2011, S. 328–337; [[doi:10.1021/je1011086]].</ref>
| Siedepunkt_C = 3130
| MolaresVolumen = 20,80 · 10−6
| Verdampfungswärme = 331 kJ/mol<ref name="Zhang" />
| Schmelzwärme = 6,9
| Dampfdruck =
| RefTempDampfdruck_K =
| Schallgeschwindigkeit = 2280
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K = 293,15
| SpezifischeWärmekapazität = 
| RefTempSpezifischeWärmekapazität_K =
| ElektrischeLeitfähigkeit = 1,43 · 106
| RefTempElektrischeLeitfähigkeit_K =
| Wärmeleitfähigkeit = 13
| RefTempWärmeleitfähigkeit_K =

| Oxidationszustände = +2, '''+3''', +4
| Normalpotential = −2,35 [[Volt|V]] (Pr3+ + 3 e− → Pr)
| Elektronegativität = 1,13
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|263176|Name=Praseodymium, powder|Abruf=2017-04-26}}</ref>
| GHS-Piktogramme = Pulver{{GHS-Piktogramme|02}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|250}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|222|231|422}}
| Quelle P = <ref name="Sigma" />

| Isotope =
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Pr
| Massenzahl = 137
| NH = 0
| Halbwertszeit = 1,28 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 2,702
| Zerfallstyp1ZP = [[Cer|137Ce]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Pr
| Massenzahl = 138
| NH = 0
| Halbwertszeit = 1,45 [[Minute|min]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 4,437
| Zerfallstyp1ZP = [[Cer|138Ce]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Pr
| Massenzahl = 139
| NH = 0
| Halbwertszeit = 4,41 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 2,129
| Zerfallstyp1ZP = [[Cer|139Ce]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Pr
| Massenzahl = 140
| NH = 0
| Halbwertszeit = 3,39 [[Minute|min]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 3,388
| Zerfallstyp1ZP = [[Cer|140Ce]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Pr
| Massenzahl = 141
| NH = '''100'''
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 2
| Symbol = Pr
| Massenzahl = 142
| NH = 0
| Halbwertszeit = 19,12 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 2,162
| Zerfallstyp1ZP = [[Neodym|142Nd]]
| Zerfallstyp2ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp2ZE = 0,745
| Zerfallstyp2ZP = [[Cer|142Ce]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Pr
| Massenzahl = 143
| NH = 0
| Halbwertszeit = 13,57 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,934
| Zerfallstyp1ZP = [[Neodym|143Nd]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Pr
| Massenzahl = 144
| NH = 0
| Halbwertszeit = 17,28 [[Minute|min]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 2,997
| Zerfallstyp1ZP = [[Neodym|144Nd]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Pr
| Massenzahl = 145
| NH = 0
| Halbwertszeit = 5,984 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,805
| Zerfallstyp1ZP = [[Neodym|145Nd]]
}}
| NMREigenschaften =
{{Infobox Chemisches Element/NMR
| Symbol = Pr
| Massenzahl_1 = 141
| Kernspin_1 = 5/2
| Gamma_1 = 8,1397 · 107
| Empfindlichkeit_1 =
| Larmorfrequenz_1 = 30,062
}}
}}

'''Praseodym''' ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] Pr und der [[Ordnungszahl]] 59. Im [[Periodensystem]] steht es in der Gruppe der [[Lanthanoide]] und zählt damit auch zu den [[Metalle der Seltenen Erden|Metallen der Seltenen Erden]]. Von der Grünfärbung seiner [[Chemische Verbindung|Verbindungen]] kommt auch der Name: Das [[Altgriechische Sprache|griechische]] Wort {{lang|grc|πράσινος|prásinos}} (mit [[Nebenform]] {{lang|grc|πράσιος|prásios}}) bedeutet „grün“, {{lang|grc|δίδυμος|didymos}} „doppelt“ oder „Zwilling“.

== Geschichte ==
[[Datei:Auer von Welsbach.jpg|mini|links|Carl Auer von Welsbach]]
1838 entdeckte [[Carl Gustav Mosander]] in [[Cerit]] ein neues Element, das er [[Lanthan]] nannte. Mosander untersuchte das Lanthan weiter und konnte 1840 [[amethyst]]farbenes Lanthansulfat in zwei Fraktionen teilen. Zum einen erhielt er farblose Kristalle, für die er den Namen Lanthan beibehielt und zum anderen rote eines weiteren Elementes. Für dieses wählte er den Namen ''[[Didym]]'' nach dem griechischen {{lang|grc|δίδυμος|didymos}} „Zwilling“ ([[Scil|sc.]] des Lanthans).<ref>Carl Gustav Mosander: ''Ueber die das Cerium begleitenden neuen Metalle Lanthanium und Didymium, sowie über die mit der Yttererde vorkommenden neuen Metalle Erbium und Terbium.'' In: ''Annalen der Physik und Chemie.'' Band 60, 1843, S. 297–315 ([[s:Ueber die das Cerium begleitenden neuen Metalle Lanthanium und Didymium, sowie über die mit der Yttererde vorkommenden neuen Metalle Erbium und Terbium|Digitalisat]] in der deutschen [[Wikisource]]).</ref> Während er Lanthanoxid in sehr guter Reinheit gewinnen konnte, gelang ihm dies beim Didym nicht. Mosander vermutete, dass Didym ein Doppelsalz mit einem anderen Element, wahrscheinlich Lanthan, bildete, konnte die Bestandteile aber nicht trennen.<ref>Levy Tansjö: ''Carl Gustav Mosander and his research of rare earths.'' In: C.H. Evans (Hrsg.): ''Episodes from the History of the Rare Earth Elements.'' Band 15, Kluwer Academic Publishers 1996, ISBN 978-94-009-0287-9, S. 42–49.</ref>

[[Marc Delafontaine]] verglich 1878 Didym, das aus [[Samarskit]] gewonnen wurde, mit dem aus Cerit extrahierten. Dabei erkannte er, dass die Absorptionsspektren unterschiedlich waren, dass Didym also eine Mischung mehrerer Elemente sein musste.<ref>M. Delafontaine: ''La didyme de la cérite est probablement un mélange de plusiers corps.'' In: ''Comptes Rendus.'' Band 78, 1878, S. 634–635 ({{Gallica|ID=bpt6k3044x|Seite=695}}).</ref> 1879 konnte [[Paul Émile Lecoq de Boisbaudran]] das [[Samarium]] aus Didym isolieren.<ref>Paul Émile Lecoq de Boisbaudran: ''Recherches sur le samarium, radical d’une terre nouvelle extraite de la samarskite.'' In: ''Comptes Rendus.'' Band 89, 1879, S. 212–214 ({{Gallica|ID=bpt6k3046j|Seite=214}}).</ref><ref>F. Szabadvary, C. Evans: ''The 50 Years following Mosander.'' In: C.H. Evans (Hrsg.): ''Episodes from the History of the Rare Earth Elements.'' Band 15, Kluwer Academic Publishers 1996, ISBN 978-94-009-0287-9, S. 59–60.</ref> Sowohl [[Per Teodor Cleve]] als auch [[Bohuslav Brauner]] versuchten, das [[Atomgewicht]] des Didyms zu bestimmen. Dabei stellten sie fest, dass bei [[Fraktionierte Kristallisation (Chemie)|fraktionierter Kristallisation]] verschiedene Fraktionen unterschiedliche Gewichte von 142 bis 146 aufwiesen, also verschiedene Elemente enthalten sein mussten.<ref>Roland Adunka, Mary Virginia Orna: ''Carl Auer von Welsbach: Chemist, Inventor, Entrepreneur.'' Springer, 2018, ISBN 978-3-319-77904-1, S. 37–39.</ref>

Schließlich gelang es 1885 [[Carl Auer von Welsbach]], Didym durch fraktionierte Kristallisation der Ammonium-Didym-Nitrate (NH4)2Di(NO3)5 · 4H2O in zwei verschiedene Salze zu trennen. Eines der Elemente zeigte sowohl in Lösung als auch in verschiedenen Salzen eine grüne Farbe, während das andere eine rosafarbene Lösung und amethystfarbene Kristalle bildete. Ein weiterer, von Auer von Welsbach gefundener Unterschied war es, dass das „grüne Element“ ein zweites, schwarzbraunes, leicht zum grünen [[Praseodym(III)-oxid|Sesquioxid]] reduzierbares [[Praseodym(III,IV)-oxid|Oxid]] bildete, was das zweite Element nicht machte. Er nannte das erste Element auf Grund der typischen Farbe nach dem [[Altgriechische Sprache|griechischen]] {{lang|grc|πράσινος|prásinos}} (mit [[Nebenform]] {{lang|grc|πράσιος|prásios}}) „grün“ ''Praseodym'' (quasi „grüner Zwilling“), das zweite nach dem griechischen {{lang|grc|νέος|neos}} „neu“ ''Neodym'' (quasi „neuer Zwilling“).<ref>Carl Auer v. Welsbach: ''Die Zerlegung des Didyms in seine Elemente.'' In: ''[[Monatshefte für Chemie]].'' 6 (1), 1885, S. 477–491, hier S. 490; {{DOI|10.1007/BF01554643}}.</ref><ref>Gerd Meyer: ''Die (ungleichen) Didymium-Zwillinge: Praseodym und Neodym.'' In: ''Chemie in unserer Zeit.'' 2001, Band 35, Nummer 2, S. 116–123, {{DOI|10.1002/1521-3781(200104)35:2<116::AID-CIUZ116>3.0.CO;2-5}}.</ref>

Die Darstellung metallischen Praseodyms gelang 1903 [[Wilhelm Muthmann (Chemiker)|Wilhelm Muthmann]] durch [[Elektrolyse]] geschmolzenen [[Praseodym(III)-chlorid]]s. Dabei störte die plötzliche und heftige Bildung von [[Praseodym(III,IV)-oxid]] in Form einer schwarzen, nicht schmelzbaren Schlacke. Diese Reaktion konnte Muthmann durch eine langsame Erhöhung der [[Stromstärke]] auf maximal 70 [[Ampere]] vermeiden. Für das Metall konnte er ein [[spezifisches Gewicht]] von 6,4754 und einen [[Schmelzpunkt]] von 940 °C bestimmen, was nahe an den tatsächlichen Werten liegt.<ref>W. Muthmann, L. Weiss: ''I. Untersuchungen über die Metalle der Cergruppe.'' In: ''Justus Liebig s Annalen der Chemie.'' 1904, Band 331, Nummer 1, S. 1–46 {{DOI|10.1002/jlac.19043310102}}.</ref>

Erstmals verwendet wurde Praseodym 1927, als die [[Auergesellschaft]] zum 70. Geburtstag von Carl Auer von Welsbach zwei Glas[[vase]]n herstellte, die mit Praseodym und Neodym grün beziehungsweise violett gefärbt waren.<ref>Roland Adunka, Mary Virginia Orna: ''Carl Auer von Welsbach: Chemist, Inventor, Entrepreneur.'' Springer, 2018, ISBN 978-3-319-77904-1, S. 37–39.</ref> Ab 1929 stellte [[Moser (Unternehmen)|Moser]] unter dem Markennamen ''Prasemit'' auch kommerziell Vasen her, die mit Praseodym gefärbt waren.<ref>Jan Mergl, Lenka Merglová Pánková: ''Moser 1857-2017.'' 1. Auflage, Moser, ISBN 978-80-270-1135-3, S. 123 ([https://www.moser.com/file/edee/downloads/moser_book_eng.pdf online]).</ref>

== Vorkommen ==
Praseodym ist mit einem Gehalt von 9,2 [[Parts per million|ppm]] in der [[Kontinentale Erdkruste|kontinentalen Erdkruste]] auf der Erde ein seltenes Element. Seine [[Liste der Häufigkeiten chemischer Elemente|Häufigkeit]] ist vergleichbar mit der von anderen Elementen wie [[Thorium]] oder [[Bor]]. Unter den Seltenerdmetallen sind die anderen leichten Seltenen Erden [[Cer]], [[Neodym]] und [[Lanthan]] sowie [[Yttrium]] und [[Scandium]] häufiger, [[Samarium]], [[Gadolinium]] und [[Dysprosium]] etwas seltener.<ref name="CRC">{{CRC Handbook |Auflage=85 |Titel=Geophysics, Astronomy, and Acoustics; Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea |Kapitel=14 |Startseite=14 }}</ref> Wie die anderen Lanthanoide ist Praseodym ein [[Goldschmidt-Klassifikation|lithophiles]] Element, das vorwiegend in der [[Lithosphäre]] der Erde zu finden ist. Geochemisch wirkt Praseodym als ein [[inkompatibles Element]], das sich beim teilweisen Schmelzen und der [[Fraktionierte Kristallisation (Petrologie)|fraktionierten Kristallisation]] von [[Magma]] bevorzugt in der Schmelze anreichert. Es ist daher stärker in der kontinentalen Erdkruste im Vergleich zum [[Erdmantel]] konzentriert.<ref name="EncyclGeochem">Scott M. McLennan: ''Praseodymium.'' In: William White (Hrsg.): ''Encyclopedia of Geochemistry.'' Springer, 2018, ISBN 978-3-319-39311-7, S. 1257–1258.</ref>

Es sind keine Minerale mit Praseodym als Hauptbestandteil bekannt, das Element kommt stets als Bestandteil von [[Ceriterde]]n wie [[Monazit]], [[Bastnäsit]] oder [[Allanit]] vor. Der Praseodymgehalt unterscheidet sich je nach Mineralart und Vorkommen. Besonders praseodymreicher Bastnäsit mit einem Anteil von 6,2 % wurde in [[Bayan Obo]] in [[Volksrepublik China|China]] gefunden, andere Vorkommen in China oder [[Mountain Pass]] (Vereinigte Staaten) enthalten 4–4,5 % des Elementes.<ref>Jihye Kim, Junhyun Choi, Sugyeong Lee: ''A Review of Rare Earth Elements Recovery from Bastnaesite Ore: From Beneficiation to Metallurgical Processing.'' In: ''Journal of Sustainable Metallurgy.'' Band 11, 2025, S. 773–798, {{DOI|10.1007/s40831-025-01019-0}}.</ref> Monazit enthält typischerweise etwa 3 % Praseodym<ref>X. Zhu, R. O'Nions: ''Monazite chemical composition: some implications for monazite geochronology.'' In: ''Contributions to Mineralogy and Petrology.'' Band 137, 1999, S. 351–363, {{DOI|10.1007/s004100050555}}.</ref>, Allanit 1–2 %.<ref>Zhongqing Xiao, Wencai Zhang: ''Review of allanite: Properties, occurrence and mineral processing technologies.'' In: ''Green and Smart Mining Engineering.'' Band 1, Nr. 1, 2024, S. 40–52, {{DOI|10.1016/j.gsme.2024.04.004}}.</ref>

Praseodym ist unter den Lanthanoiden das Element, das nach Cer am leichtesten zum vierwertigen Ion oxidiert werden kann, jedoch ist diese Oxidation deutlich schwieriger als beim Cer. Es kann unter den meisten geologischen Bedingungen auf der Erde oder im Sonnensystem, wie Magma oder heißen [[Hydrothermale Lösung|hydrothermalen Lösungen]], nicht oxidiert werden. Eine Oxidation ist nur dann möglich, wenn eine sowohl kalte als auch stark oxidative Umgebung vorliegt. Vierwertiges Praseodym und damit eine positive Praseodym-Anomalie (mehr Pr als erwartet) konnte in einigen Funden von [[Stetindit-(Ce)]] Ce4+(SiO4) und [[Cerianit-(Ce)]] Ce4+O2 nachgewiesen werden.<ref>Michael Anenburg, Antony D. Burnham, Jessica L. Hamilton: ''Quadrivalent praseodymium in planetary materials.'' In: ''American Mineralogist.'' Band 105, 2020, S. 1802–1811, {{DOI|10.2138/am-2020-7325}}.</ref>

Zu den Orten mit den größten und wichtigsten Vorkommen an Ceriterden zählen [[Bayan Obo]] in der [[Volksrepublik China]], [[Araxá]] in [[Brasilien]], [[Amba Dongar]] in [[Indien]], [[Mount Weld]] in [[Australien]], [[Kuannersuit]] auf [[Grönland]], [[Lowosero]] in [[Russland]] sowie die [[Bear Lodge Mountains]] in [[Wyoming]] und [[Mountain Pass]] in [[Kalifornien]], [[Vereinigte Staaten]].<ref>M.P. Smith, K. Moore, D. Kavecsánszki, A.A. Finch, J. Kynicky, F. Wall: ''From mantle to critical zone: A review of large and giant sized deposits of the rare earth elements.'' In: ''Geoscience Frontiers.'' Band 7, 2016, S. 315–334, [[doi:10.1016/j.gsf.2015.12.006]].</ref> Insbesondere in Bayan Obo befinden sich große Mengen Praseodym. Die Gesamtreserven an Seltenerdelementen in Bayan Obo werden auf 57,1 Millionen Tonnen oder etwa 42 % der Reserven auf der ganzen Welt geschätzt. Von diesen ist der größte Teil Cer, Lanthan und Neodym, aber auch 5 % Praseodym.<ref>Hong-Rui Fan, Kui-Feng Yang, Fang-Fang Hu, Shang Liu, Kai-Yi Wang: ''The giant Bayan Obo REE-Nb-Fe deposit, China: Controversy and ore genesis.'' In: ''Geoscience Frontiers.'' Band 7, Nr. 3, 2016, S. 335–344, [[doi:10.1016/j.gsf.2015.11.005]].</ref>

== Gewinnung und Herstellung ==
Wie bei allen [[Lanthanoide]]n werden zuerst die Erze durch [[Flotation]] angereichert, danach die [[Metalle]] in entsprechende [[Halogenide]] umgewandelt und durch [[Fraktionierte Kristallisation (Chemie)|fraktionierte Kristallisation]], [[Ionenaustausch]] oder [[Extraktion (Verfahrenstechnik)|Extraktion]] getrennt.

Das Metall wird durch [[Schmelzflusselektrolyse]] oder [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] mit [[Calcium]] gewonnen.

:<math>\mathrm{2\ PrF_3\ +\ 3\ Ca\ \longrightarrow \ 2\ Pr\ +\ 3\ CaF_2}</math>
<div style="clear:left;"></div>

== Eigenschaften ==
[[Datei:Hexagonal dichteste Kugelpackung.svg|mini|links|Kristallstruktur des Praseodyms]]
[[Datei:Praseodym 1.jpg|mini|hochkant|Praseodym]]

=== Physikalische Eigenschaften ===
Praseodym ist ein weiches, silberweißes [[Paramagnetismus|paramagnetisches]] Metall, das zu den [[Lanthanoide]]n und [[Metalle der Seltenen Erden|Metallen der Seltenen Erden]] gehört. Bei 798 °C wandelt sich das [[hexagonal]]e α-Pr in das [[kubisch raumzentriert|kubisch-raumzentrierte]] β-Pr um.

=== Chemische Eigenschaften ===
Bei hohen Temperaturen verbrennt Praseodym zum [[Sesquioxid]] Pr2O3. Es ist in Luft etwas korrosionsbeständiger als [[Europium]], [[Lanthan]] oder [[Cer]], bildet aber leicht eine grüne Oxidschicht aus, die an der Luft abblättert. Mit Wasser reagiert es unter Bildung von Wasserstoff zum [[Praseodymhydroxid]] (Pr(OH)3). Praseodym tritt in seinen Verbindungen drei- und vierwertig auf, wobei die dreiwertige [[Oxidationszahl]] die häufigere ist. Pr(III)-Ionen sind gelbgrün, Pr(IV)-Ionen gelb. Unter besonderen reduktiven Bedingungen kann auch zweiwertiges Praseodym erzeugt werden, z. B. im [[Praseodym(II,III)-iodid]] (Pr2I5).
<div style="clear:left;"></div>

== Isotope ==
Natürliches Praseodym besteht nur aus dem stabilen [[Isotop]] 141Pr. 38 weitere [[Radioaktivität|radioaktive]] Isotope sind bekannt, wobei 143Pr und 142Pr mit einer [[Halbwertszeit]] von 13,57 Tagen beziehungsweise 19,12 Stunden die langlebigsten sind. Alle anderen Isotope haben Halbwertszeiten von weniger als 6 Stunden, die meisten sogar weniger als 33 Sekunden. Es gibt auch 6 [[Isomer (Kernphysik)|metastabile]] Zustände, wobei 138''m''Pr (t½ 2,12 Stunden), 142''m''Pr (t½ 14,6 Minuten) und 134''m''Pr (t½ 11 Minuten) die stabilsten sind.

Die Isotope bewegen sich in einem [[Atommasse]]nbereich von 120,955 (121Pr) bis 158,955 (159Pr).

== Verwendung ==
* Praseodym wird in [[Legierung]]en mit [[Magnesium]] zur Herstellung von hochfestem Metall für [[Flugzeug]]motoren verwendet.
* Legierungen mit [[Cobalt]] und [[Eisen]] sind starke [[Dauermagnet]]e.
* Praseodymverbindungen werden zum [[Farbe|Färben]] von [[Glas]] und [[Emaille]] verwendet (zum Beispiel in grün gefärbten Scheinwerfergläsern in der Beleuchtungstechnik).
* Die Verbindungen verbessern auch die [[Ultraviolett|UV]]-[[Absorption (Physik)|Absorption]] und werden für Augenschutzgläser beim [[Schweißen]] benutzt.
* Das Praseodym-Ion Pr3+ wird als Dotant für [[Lasermedium|Lasermedien]] in Feststofflasern verwendet. So kommt es beispielsweise in Pr3+:LiYF4-[[Laser]]n vor.

== Verbindungen ==
=== Oxide ===
* grünes [[Praseodym(III)-oxid]] (Pr2O3)
* braun-schwarzes [[Praseodym(III,IV)-oxid]] (Pr6O11)
* fast schwarzes [[Praseodym(IV)-oxid]] (PrO2)

=== Halogenide ===
Bekannt sind von allen [[Oxidationsstufe]]n mehrere [[Halogenide]] beispielsweise [[Praseodym(III)-fluorid]] (PrF3), [[Praseodym(IV)-fluorid]] (PrF4), [[Praseodym(III)-chlorid]] (PrCl3), [[Praseodym(III)-bromid]] (PrBr3), [[Praseodym(III)-iodid]] (PrI3), [[Praseodym(II,III)-iodid]] (Pr2I5).
Die dreiwertigen Halogenide bilden verschiedene [[Kristallwasser|Hydrate]].

Außerdem bildet es mehrere Fluoridokomplexe wie z. B. das K2[PrF6] mit vierwertigem Pr.

=== Andere Verbindungen ===
Binäre Verbindungen sind z. B. [[Praseodym(III)-sulfid]] (Pr2S3), [[Praseodymnitrid]] (PrN), [[Praseodymphosphid]] (PrP).

Daneben ist Praseodym in diversen Salzen, wie dem hygroskopischen [[Praseodym(III)-nitrat]] (Pr(NO3)3 · x H2O), dem schön kristallisierenden [[Praseodym(III)-sulfat]] (Pr2(SO4)3 · 8 H2O) und anderen vertreten.

Eine Übersicht über Praseodymverbindungen bietet die [[:Kategorie:Praseodymverbindung]].

<gallery widths="180" heights="200" class="center">
Praseodymium sulphate octahydrate crystals.JPG|Praseodym(III)-sulfat Octahydrat
Praseodymium(III)-chloride-heptahydrate.jpg|Praseodym(III)-chlorid Heptahydrat
</gallery>

== Weblinks ==
{{Commonscat|Praseodymium|Praseodym}}
{{Wiktionary}}
* {{RömppOnline|ID=RD-16-03954|Name=Praseodym|Abruf=2015-01-03}}
* [http://www.pse-mendelejew.de/bilder/pr.jpg Metallisch blankes Praseodym]

== Einzelnachweise ==
<references />

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Praseodym - Versionsgeschichte

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