https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=PolykationPolykation - Versionsgeschichte2026-05-26T01:05:30ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Polykation&diff=2704696&oldid=previmported>Leyo: laut Artikel2021-09-04T00:20:46Z<p>laut Artikel</p>
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'''Polykationen''' sind Teilchen aus mehreren Atomen desselben Elements, die sich zusammengelagert haben und als Verband eine positive Ladung besitzen. Die Zahl der bekannten polykationischen Verbindungen von Hauptgruppenelementen ist weit geringer als die der polyanionischen Verbindungen. Beispiele sind die Kationen der [[Chalkogene]] wie S<sub>4</sub><sup>2+</sup>, S<sub>8</sub><sup>2+</sup>, Se<sub>10</sub><sup>2+</sup> oder Te<sub>6</sub><sup>2+</sup>, die dann entstehen, wenn die Elemente unter oxidierenden Bedingungen mit [[Lewis-Säure-Base-Konzept|Lewis-Säuren]] reagieren. Die Begriffe [[Polyanion]] und Polykation wurden um 1930 von [[Eduard Zintl]] geprägt.<br />
<br />
== Darstellung ==<br />
Oxidationsmittel wie z.&nbsp;B. [[Peroxodisulfuryldifluorid]] S<sub>2</sub>O<sub>6</sub>F<sub>2</sub> in [[Fluorsulfonsäure|Fluorschwefelsäure]] HSO<sub>3</sub>F oder [[Schwefeltrioxid]] SO<sub>3</sub> in [[Schwefelsäure]] führen [[Selen]] (Se) oder [[Tellur]] (Te) in Kationen über. Darüber hinaus entstehen die Kationen durch [[Komproportionierung]] oder Disproportionierung von Se, Te in [[Aluminiumtrichlorid|AlCl<sub>3</sub>]]-haltigen [[Schwefeldioxid|SO<sub>2</sub>]]-Lösungen. Die Tendenz des Selens und Tellurs zur Kationenbildung ist insgesamt größer als die des elektronegativeren [[Schwefel]]s, die Acidität der Se- und Te-Kationen kleiner als die der Schwefelkationen.<br />
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Das rote Te<sub>4</sub><sup>2+</sup>-[[Kation]] (''Tetratellur-Dikation'') kann beispielsweise aus elementarem Tellur durch [[Oxidation]] in heißer konzentrierter [[Schwefelsäure]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) dargestellt werden. Ein Teil der Schwefelsäure wird bei der Reaktion zu [[Schweflige Säure|Schwefliger Säure]] (H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>) [[Reduktion (Chemie)|reduziert]], die aufgrund der hohen Temperaturen in [[Wassermolekül|Wasser]] (H<sub>2</sub>O) und ihr [[Anhydride|Anhydrid]] [[Schwefeldioxid]] (SO<sub>2</sub>) zerfällt, welches als Gas entweicht:<br />
:<math>\mathrm{4\ Te\ +\ 3\ H_2SO_4 \longrightarrow\ Te_4^{2+}\ +\ 2\ H_2O +\ SO_2\uparrow\ +\ 2\ HSO_4^-}</math><br />
<br />
Diese Reaktion dient als qualitativer Nachweis von Tellur in einem Analysengemisch.<br />
<br />
== Strukturen ==<br />
Strukturen verschiedener Polykationen der Chalkogene:<br />
<gallery><br />
Se10 2+.png|Se<sub>10</sub><sup>2+</sup><br />
Te6 2+.png|Te<sub>6</sub><sup>2+</sup><br />
Te6 4+.png|Te<sub>6</sub><sup>4+</sup><br />
Te8 2+.png|Te<sub>8</sub><sup>2+</sup><br />
Te8 2+ 2.png|Te<sub>8</sub><sup>2+</sup><br />
Te8 4+.png|Te<sub>8</sub><sup>4+</sup><br />
(Te4 2+)x.png|(Te<sub>4</sub><sup>2+</sup>)<sub>x</sub><br />
(Te7 2+)x.png|(Te<sub>7</sub><sup>2+</sup>)<sub>x</sub><br />
(Te10 2+)x.png|(Te<sub>10</sub><sup>2+</sup>)<sub>x</sub><br />
</gallery><br />
<br />
== Quellen ==<br />
* {{Literatur | Autor = Ulrich Müller | Titel = Anorganische Strukturchemie | Verlag = Vieweg+Teubner | Ort = Wiesbaden | Jahr = 2008 | ISBN = 978-3-8348-0626-0 | Seiten = 204 f.}}<br />
* {{Holleman-Wiberg|Auflage=102|Startseite=622}}<br />
* Uni Gießen: [https://web.archive.org/web/20070610213508/http://geb.uni-giessen.de/geb/volltexte/1999/56/pdf/d990007.pdf Untersuchungen zur Reaktivität von Chalkogenpolykationen-Hexachlorozirkonaten und -hafnaten] (PDF; 3,7&nbsp;MB)<br />
* Uni-Bonn: [http://anorganik.chemie.uni-bonn.de/akbkhome/cluster.html Cluster]<br />
* Uni-Bonn: [http://anorganik.chemie.uni-bonn.de/akbkhome/pic/polykat/polykationen.html Galerie]<br />
<br />
== Siehe auch ==<br />
* [[Polyelektrolyte]]<br />
<br />
[[Kategorie:Ion]]</div>imported>Leyo