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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Structural formula of phosphorus trichloride.svg|150px|Strukturformel von Phosphortrichlorid]]
| Name = Phosphortrichlorid
| Andere Namen = * Phosphor(III)-chlorid
* Trichlorphosphan
| Summenformel = PCl3
| CAS = {{CASRN|7719-12-2}}
| EG-Nummer = 231-749-3
| ECHA-ID = 100.028.864
| PubChem = 24387
| ChemSpider = 22798
| Beschreibung = farblose, an feuchter Luft rauchende Flüssigkeit mit stechendem Geruch<ref name="roempp">{{RömppOnline|ID=RD-16-01970|Name=Phosphorchloride|Abruf=2014-03-03}}</ref><ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 137,33 g·[[mol]]−1
| Aggregat = flüssig<ref name="roempp" />
| Dichte = 1,57 g·cm−3 (21 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Phosphortrichlorid|ZVG=2530|CAS=7719-12-2|Abruf=2022-01-20}}</ref>
| Schmelzpunkt = −93,6 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = 76 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck = 133,3 [[Pascal (Einheit)|hPa]] (21 °C)<ref name="GESTIS" />
| Löslichkeit = * Hydrolyse in Wasser<ref name="roempp" />
* löslich in [[Diethylether]], [[Chloroform]] und [[Schwefelkohlenstoff]]<ref name="roempp" />
| Brechungsindex = 1,5122 (21 °C)<ref name="CRC90_4_140">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Index of Refraction of Inorganic Liquids|Kapitel=4|Startseite=140}}</ref>
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.028.864|Name=Phosphorus trichloride|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|08|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|300+330|373|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|014|029}}
| P = {{P-Sätze|280|301+330+331|305+351+338|304+340|310|402+404}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = * [[Deutsche Forschungsgemeinschaft|DFG]]: 0,1 ml·m−3, 0,57 mg·m−3<ref name="GESTIS" />
* Schweiz: 0,25 ml·m−3 bzw. 1,5 mg·m−3<ref>{{SUVA-MAK |Name=Phosphortrichlorid |CAS-Nummer=7719-12-2 |Abruf=2019-09-14}}</ref>
* Österreich: 0,25 ml·m−3, 1,5 mg·m−3<ref>[https://www.ris.bka.gv.at/Dokumente/Bundesnormen/NOR40232501/II_156_2021_Anhang_I_2021.pdf ''Stoffliste (MAK-Werte und TRK-Werte)''], Verordnung des Bundesministers für Arbeit über Grenzwerte für Arbeitsstoffe sowie über krebserzeugende und fortpflanzungsgefährdende (reproduktionstoxische) Arbeitsstoffe (Grenzwerteverordnung 2021 – GKV), Österreich, abgerufen am 27. August 2021.</ref>
}}

'''Phosphortrichlorid''' oder ''Phosphor(III)-chlorid'' ist eine farblose, giftige und stark ätzende Flüssigkeit von stechendem Geruch, die an feuchter Luft infolge von [[Hydrolyse]] raucht.

== Herstellung ==
Es entsteht bei der direkten Umsetzung von [[Chlor]] mit weißem [[Phosphor]], P4, neben geringen Mengen [[Phosphorpentachlorid]], PCl5. Letzteres reagiert mit überschüssigem Phosphor ebenfalls zu Phosphortrichlorid.<ref name="roempp" />

== Eigenschaften ==
[[Datei:Phosphorus-trichloride-2D-dimensions.png|mini|links|Strukturformel von Phosphortrichlorid mit Bindungslänge und -winkel]]
Phosphortrichlorid ist das [[Carbonsäurehalogenide|Säurechlorid]] der [[Phosphorige Säure|phosphorigen Säure]], einem [[Tautomerie#Dyadische Tautomerie|dyadischen Tautomer]] der [[Phosphonsäure]]. Infolgedessen erfolgt mit Wasser die Hydrolyse zu dieser und [[Chlorwasserstoff]]:<ref name="Karl A. Hofmann">{{Literatur |Autor=Karl A. Hofmann |Titel=Anorganische Chemie |Verlag=Springer-Verlag |Datum=2013 |ISBN=978-3-663-14240-9 |Seiten=273 |Online={{Google Buch | BuchID=uHSoBgAAQBAJ | Seite=273 }}}}</ref> Die Hydrolysereaktion verläuft mit einer spezifischen [[Reaktionsenthalpie]] von −286,9 kJ·mol−1 stark exotherm.<ref name="Kapias">Kapias, T.; Griffiths, R.F.: ''Spill behaviour using REACTPOOL Part III. Results for accidental releases of phosphorus trichloride (PCl3) and oxychloride (POCl3) and general discussion'' in [[J. Hazard. Mat.]] A81 (2001) 223–249, [[doi:10.1016/S0304-3894(00)00297-1]].</ref>

:<math>\mathrm{ PCl_3 + 3 \ H_2O \rightarrow P(OH)_3 + 3 \ HCl}</math>

:<math>\mathrm{ P(OH)_3 \ \rightleftharpoons \ HPO(OH)_2} </math>

Hydrolyse des Phosphor(III)-chlorids zu phosphoriger Säure / Phosphonsäure

Auf analoge Weise bilden sich mit Alkoholen [[Phosphorigsäureester]]. Dabei werden die Chlor-Atome schrittweise substituiert:

:<math>\mathrm{ PCl_3 + CH_3OH \rightarrow PCl_2(OCH_3) + HCl } </math>

:<math>\mathrm{ PCl_2(OCH_3) + CH_3OH \rightarrow PCl(OCH_3)_2 + HCl } </math>

:<math>\mathrm{ PCl(OCH_3)_2 + CH_3OH \rightarrow P(OCH_3)_3 + HCl } </math>

Umsetzung von Phosphortrichlorid mit [[Methanol]] – schrittweise Substitution

Analog erfolgen die Umsetzungen mit [[Amine]]n, [[Alkanthiole|Thiolen]] oder ([[Pseudohalogene|Pseudo-]])[[Halogenide]]n.

Phosphortrichlorid ist ein recht starkes [[Reduktionsmittel]] und wird als Sauerstoff-Akzeptor eingesetzt. Dabei bildet sich als Oxidationsprodukt [[Phosphorylchlorid]], das als Verunreinigung Phosphorchlorid begleitet, wenn dieses mit Luft in Berührung kommt.

Phosphortrichlorid lässt sich weiter zum [[Phosphorpentachlorid]] chlorieren:<ref name="Egon Wiberg">{{Literatur |Autor=Egon Wiberg |Titel=Lehrbuch der Anorganischen Chemie - Mit einem Anhang: Chemiegeschichte |Verlag=Walter de Gruyter |Datum=2011 |ISBN=978-3-11-023832-7 |Seiten=260 |Online={{Google Buch | BuchID=W0Kwd55aEqMC | Seite=260 }}}}</ref>

:<math>\mathrm{2 \ PCl_3 + 2 \ Cl_2 \rightarrow 2 \ PCl_5 \ \rightleftharpoons \ [PCl_4]^+[PCl_6]^- } </math>

== Verwendung ==
Phosphortrichlorid ist ein Grundstoff der [[Chemische Industrie|chemischen Industrie]], der vielfältige Verwendung findet. Man benötigt es für die Herstellung anderer Phosphorderivate wie Insektizide, Pharmazeutika, Di- und Trialkylphosphite, Phosphorylchlorid, Thiophosphorylchlorid, Flammschutzmittel u. v. a. m.<ref name="roempp" />

Im Labormaßstab kann man mit Hilfe von Phosphortrichlorid [[Carbonsäurehalogenide|Carbonsäurechloride]] darstellen,<ref name="Karl A. Hofmann" /> eine Methode, die gegenüber der Darstellung mittels [[Thionylchlorid]] oder [[Oxalylchlorid]] allerdings keine Vorteile birgt.

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Phosphorhalogenide}}

[[Kategorie:Phosphorhalogenid]]
[[Kategorie:Säurechlorid]]

Phosphortrichlorid - Versionsgeschichte

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