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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Phosphortribromid.svg|250px|Struktur von Phosphortribromid]]
| Andere Namen = * Phosphor(III)-bromid
* Tribromphosphan
| Summenformel = PBr3
| CAS = {{CASRN|7789-60-8}}
| EG-Nummer = 232-178-2
| ECHA-ID = 100.029.253
| PubChem = 24614
| ChemSpider = 23016
| Beschreibung = klare, farblose Flüssigkeit mit stechendem Geruch<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Phosphortribromid|ZVG=3950|CAS=7789-60-8|Abruf=2022-01-20}}</ref>
| Molare Masse = 270,69 g·[[mol]]−1
| Aggregat = flüssig<ref name="GESTIS" />
| Dichte = 2,85 g·cm−3<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt = −41,5 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = 173,2 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck = 2,9 h[[Pascal (Einheit)|Pa]] (bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Löslichkeit = heftige Zersetzung in Wasser<ref name="GESTIS" />
| Brechungsindex = 1,687 (25 °C)<ref name="CRC90_4_140">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Index of Refraction of Inorganic Liquids|Kapitel=4|Startseite=140}}</ref>
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.029.253|Name=Phosphorus tribromide|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05|07}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|314|335}}
| EUH = {{EUH-Sätze|014}}
| P = {{P-Sätze|261|271|280|301+330+331|303+361+353|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
}}

'''Phosphortribromid''' ist eine ätzende [[chemische Verbindung]] aus [[Phosphor]] und [[Brom]] mit der chemischen Formel PBr3. Es gehört zu den [[Phosphorhalogenide]]n und liegt als klare, farblose Flüssigkeit vor, die einen charakteristischen, stechenden Geruch hat und an der Luft raucht.

== Gewinnung und Darstellung ==
Phosphortribromid lässt sich aus den [[Chemisches Element|Elementen]] darstellen. Dabei wirkt das gebildete Phosphortribromid selbst als [[Lösemittel]] für den weißen Phosphor (P4). Um eine Bildung von [[Phosphorpentabromid]] (PBr5) zu vermeiden, setzt man Phosphor im Überschuss ein.

:<math>\mathrm{P_4 + 6 \ Br_2 \longrightarrow 4 \ PBr_3}</math>

== Eigenschaften ==
[[Datei:Phosphorus-tribromide-2D-dimensions.png|mini|links|Molekülgeometrie von PBr3]]
Phosphortribromid kann (ähnlich wie [[Phosphortrifluorid]] oder [[Phosphortrichlorid]]) in Reaktionen abhängig von den Reaktionspartnern sowohl als [[Lewis-Säure]] als auch als [[Lewis-Base]] agieren.

Die Geometrie des Phosphortribromidmoleküls ist nicht eben, sondern wie in der Abbildung angedeutet, [[Komplexchemie#Räumliche Gestalt von Komplexen (Molekülgeometrie)|trigonal-pyramidal]] (Pyramide mit dreieckiger Grundfläche). Das freie Elektronenpaar am Phosphor beansprucht ebenfalls Raum und verhindert, dass sich die drei Bromatome in einer Ebene mit dem Phosphoratom befinden. Diese Geometrie ähnelt der des [[Ammoniak]]-Moleküls.
<div style="clear:left;"></div>

== Verwendung ==
Phosphortribromid wird zur [[Substitutionsreaktion|Substitution]] der [[Hydroxygruppe]] primärer und sekundärer – nicht jedoch tertiärer – [[Alkohole]] durch Brom eingesetzt<ref>K. Peter, C. Vollhardt, N. E. Schore: ''Organische Chemie.'' 4. Auflage, Wiley-VCH Verlag, Weinheim 2005, S. 393 ff.</ref>. Hierdurch lassen sich [[Alkylbromide]] darstellen:
:<math>\mathrm{R{-}CH_2OH + PBr_3 \longrightarrow R{-}CH_2Br + PBr_2OH}</math>

Diese Reaktion folgt dem Mechanismus einer [[Nukleophile Substitution#SN2-Mechanismus|SN2-Reaktion]].

Ein Molekül PBr3 kann bis zu drei Hydroxygruppen umwandeln. Dabei setzt es sich zu [[Phosphonsäure]] um:
:<math>\mathrm{3 \ R{-}CH_2OH + PBr_3 \longrightarrow 3 \ R{-}CH_2Br + H_3PO_3}</math>

Analog dazu lassen sich mittels Phosphortribromid aus [[Carbonsäuren]] [[Carbonsäurehalogenide|Carbonsäurebromide]] darstellen:
:<math>\mathrm{R{-}COOH + PBr_3 \longrightarrow R{-}COBr + PBr_2OH}</math>

Ferner wird Phosphortribromid bei der α-Bromierung von Carbonsäuren als [[Katalysator]] eingesetzt, etwa bei der [[Hell-Volhard-Zelinsky-Reaktion]].

In der [[Mikroelektronik]] und für [[Leistungshalbleiter]] wird PBr3 zur Dotierung von [[Silicium]] in [[Diffusionsofen|Diffusionsöfen]] verwendet.<ref>''[http://www.osha.gov/SLTC/semiconductors/tables/table5.html Junction Formation Dopants for Diffusion and Ion Implantation (Table 5)].'' In: ''Device Fabrication.'' osha.gov, abgerufen am 22. August 2007.</ref><ref>{{Literatur |Autor=R. V. Knoell, S. P. Murarka |Titel=Epitaxial growth induced by phosphorus tribromide doping of polycrystalline silicon films on silicon |Sammelwerk=Journal of Applied Physics |Band=57 |Nummer=4 |Datum=1985 |Seiten=1322–1327 |DOI=10.1063/1.334533}}</ref>

== Sicherheitshinweise ==
Phosphortribromid und seine Dämpfe sind ätzend. Es reagiert heftig mit Wasser und einer Reihe weiterer Substanzen, wie weißem Phosphor, [[Alkalimetalle]]n, [[Alkohole]]n, [[Amine]]n und [[Ammoniak]].

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Phosphorhalogenide}}

[[Kategorie:Bromverbindung]]
[[Kategorie:Phosphorhalogenid]]

Phosphortribromid - Versionsgeschichte

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