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2026-01-23T23:25:07Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Phosphorus-pentachloride-2D.png|180px|Struktur von Phosphorpentachlorid]]
| Andere Namen = Phosphor(V)-chlorid
| Summenformel = PCl5
| CAS = {{CASRN|10026-13-8}}
| EG-Nummer = 233-060-3
| ECHA-ID = 100.030.043
| PubChem = 24819
| ChemSpider =
| Beschreibung = farbloser bis gelblicher Feststoff mit stechendem Geruch<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 208,24 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 2,1 g·cm−3<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Phosphorpentachlorid|ZVG=3000|CAS=10026-13-8|Abruf=2026-01-02}}</ref>
| Schmelzpunkt = * 148 [[Grad Celsius|°C]] (unter Druck)<ref name="GESTIS" />
* Der Stoff hat keinen Schmelzpunkt bei Normaldruck.<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt =
| Sublimationspunkt = 162,2 °C<ref>{{PGCH|ID=0509|Name=Phosphorus pentachloride|Abruf=14. Juni 2018}}</ref>
| Dampfdruck = 20 [[Pascal (Einheit)|Pa]] (20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Löslichkeit = heftige Zersetzung in Wasser<ref name="GESTIS" />
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.030.043|Name=Phosphorus pentachloride|Abruf=2016-08-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|08|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|302|330|314|373}}
| EUH = {{EUH-Sätze|014|029}}
| P = {{P-Sätze|260|280|303+361+353|304+340+310|305|314}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = [[Deutsche Forschungsgemeinschaft|DFG]]/Schweiz: 1 mg·m−3 (gemessen als [[einatembarer Staub]])<ref name="GESTIS" /><ref>{{SUVA-MAK |Name=Phosphorpentachlorid |CAS-Nummer=10026-13-8 |Abruf=2015-11-02}}</ref>
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=660 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref>{{Merck|822340|Abruf=2007-04-05}}</ref> }}
}}

'''Phosphorpentachlorid''' ist eine farblose, [[Hygroskopie|hygroskopische]] kristalline Masse von stechendem Geruch. Es ist durch teilweisen Zerfall in [[Phosphortrichlorid]] und [[Chlor]] meist gelblich oder grünlich gefärbt.<ref name="howi101">{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=757|Endseite=758}}</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Die technische Darstellung von Phosphorpentachlorid erfolgt durch [[Chlorierung]] von Phosphortrichlorid in einer Gleichgewichtsreaktion:

:<math>\mathrm{PCl_3 \ + Cl_2 \ \rightleftharpoons \ PCl_5}</math>

Dabei werden die Edukte in mit [[Blei]] ausgekleideten Türmen im [[Gegenstromprinzip (Verfahrenstechnik)|Gegenstromverfahren]] zur Reaktion gebracht.<ref name="howi101" />

== Eigenschaften und Verwendung ==
Mit Wasser zersetzt sich der Stoff zu [[Phosphorsäure]] und [[Chlorwasserstoff]]:

:<math>\mathrm{ \ PCl_5 \ + \ 4 \ H_2O \ \longrightarrow \ \ H_3PO_4 \ + \ 5 \ HCl}</math>

Schon bei Normaltemperatur dissoziiert das Pentachlorid zum Phosphortrichlorid unter Abgabe von Chlor. Bei Normaldruck schmilzt Phosphorpentachlorid nicht, sondern sublimiert ab etwa 100 °C. In einer geschlossenen Apparatur schmilzt es unter Überdruck bei 148–160,5 °C.<ref name="GESTIS" /><ref name="howi101" /> Kristallines festes Phosphorpentachlorid ist ionisch aufgebaut: [PCl4]+[PCl6]−.<ref name="HoWi91">Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: ''[[Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie|Lehrbuch der Anorganischen Chemie.]]'' Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 639.</ref>

Generell dient Phosphorpentachlorid als Chlorierungsmittel, da es sehr leicht [[Chlor]] abgibt.
Es werden z. B. [[Carbonsäuren]] zum entsprechenden Säurechlorid umgesetzt. Durch Reaktion mit [[Benzophenon]] kann [[Dichlordiphenylmethan]] dargestellt werden.<ref name="DOI10.1021/jo061346g">Alberto Spaggiari, Daniele Vaccari, Paolo Davoli, Giovanni Torre, Fabio Prati: ''A Mild Synthesis of Vinyl-Halides and -Dihalides Using Triphenyl Phosphite−Halogen-Based Reagents.'' In: ''[[The Journal of Organic Chemistry]].'' 72, 2007, S. 2216, {{DOI|10.1021/jo061346g}}.</ref>

== Sicherheitshinweise ==
Phosphorpentachlorid ist sehr giftig und reagiert heftig mit Wasser, Metall[[oxide]]n, Metallpulvern und [[Organische Verbindung|organischen Stoffen]] unter Hitzeentwicklung und Abspaltung giftiger Gase wie [[Phosphorylchlorid]], [[Chlorwasserstoff]] und [[Chlor]]gas.<ref name="GESTIS" /> Des Weiteren reagiert Phosphorpentachlorid mit vielen Säuren und deren Salzen zu den entsprechenden [[Anorganische Säurehalogenide|Säurechloriden]]. So bildet sich aus [[Carbonate]]n und Phosphorpentachlorid das äußerst giftige [[Phosgen]].

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Phosphorhalogenide}}

[[Kategorie:Phosphorhalogenid]]
[[Kategorie:Chlorverbindung]]

Phosphorpentachlorid - Versionsgeschichte

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