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2026-04-22T11:36:29Z

Militärischer Einsatz

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Phosgen.svg|150px|Struktur von Phosgen]]
| Andere Namen = * Carbonylchlorid
* Kohlensäuredichlorid
* Kohlenoxychlorid
| Summenformel = COCl2
| CAS = {{CASRN|75-44-5}}
| EG-Nummer = 200-870-3
| ECHA-ID = 100.000.792
| PubChem = 6371
| ChemSpider = 6131
| Beschreibung = * farbloses Gas<ref name="Römpp">{{RömppOnline|ID=RD-16-01842|Name=Phosgen|Abruf=2014-06-14}}</ref>
* in hoher Verdünnung süßlicher Geruch, konzentriert fauliger Obstgeruch<ref name="Römpp" />
| Molare Masse = 98,92 g·[[mol]]−1
| Aggregat = gasförmig<ref name="GESTIS" />
| Dichte = * 4,531 kg·m−3 (Gasdichte 0 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Phosgen|ZVG=1340|CAS=75-44-5|Abruf=2024-07-21}}</ref>
* 1,4028 g·cm−3 (flüssig am Siedepunkt)<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt = −127,8 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = 7,4 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck = *0,16 M[[Pascal (Einheit)|Pa]] (20 °C)<ref name="GESTIS" />
* 0,22 MPa (30 °C)<ref name="GESTIS" />
* 0,40 MPa (50 °C)<ref name="GESTIS" />
* 0,69 MPa (70 °C)<ref name="GESTIS" />
| Löslichkeit = zersetzt sich in Wasser<ref name="GESTIS" />
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.000.792|Name=Phosgene|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|04|05|06}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|280|330|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|071}}
| P = {{P-Sätze|260|280|303+361+353+315|304+340+315|305+351+338+315|403|405}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = [[Deutsche Forschungsgemeinschaft|DFG]]/Schweiz: 0,1 ml·m−3 bzw. 0,41 mg·m−3<ref name="GESTIS" /><ref>{{SUVA-MAK |Name=Phosgen |CAS-Nummer=75-44-5 |Abruf=2015-11-02}}</ref>
| ToxDaten = * {{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Mensch |Applikationsart=inhalativ |Wert=≈ 500 ppm·min |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="HSDB">{{HSDB|ID=796|Name=PHOSGENE|Abruf=2012-07-27}}</ref> }}
* {{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=inhalativ |Wert=25 ppm·20 min |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="HSDB" /> }}
| Standardbildungsenthalpie = −219,1 kJ/mol<ref name="CRC90_5_19">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=19}}</ref>
}}

'''Phosgen''' ist der [[Trivialname (Chemie)|Trivialname]] für '''Kohlenoxiddichlorid''' oder '''Carbonylchlorid''', COCl2, das [[Anorganische Säurehalogenide|Dichlorid]] der [[Kohlensäure]]. Als [[Diphosgen]] bzw. [[Triphosgen]] werden Verbindungen der Zusammensetzung C2O2Cl4 bzw. C3O3Cl6 bezeichnet, die zwar als Syntheseäquivalente des Phosgens eingesetzt werden, jedoch im engeren Sinne keine [[Oligomer]]e desselben sind.

Es handelt sich hierbei um ein farbloses, hochgiftiges Gas mit charakteristischem Geruch, welches in der Industrie nur in [[Hermetischer Verschluss|hermetisch geschlossenen Kreisläufen]] verwendet wird. In einigen Kriegen wurde er als tödlicher chemischer [[Kampfstoff]] eingesetzt. Seit langem ist er aber durch die internationale [[Chemiewaffenkonvention]] geächtet.

== Geschichte ==
Phosgen wurde 1812 von [[John Davy (Zoologe)|John Davy]], dem jüngeren Bruder von Sir [[Humphry Davy]], bei der Einwirkung von Sonnenlicht auf ein Gemisch von [[Kohlenstoffmonoxid|Kohlenmonoxid]] und [[Chlor]] entdeckt.<ref>{{Literatur |Autor=E. Wygasch |Titel=Phosgen |Hrsg=Wilhelm Foerst |Sammelwerk=Ullmanns Encyclopädie der technischen Chemie |Band=13 |Auflage=3. |Verlag=Urban & Schwarzenberg |Ort=München / Berlin |Datum=1960 |Seiten=493}}</ref> Der Name Phosgen (durch Licht erzeugt, vgl. [[biogen]], [[anthropogen]], von {{grcS|φῶς|phṓs|de=Licht}}, und {{lang|grc|γένεσις|génesis|de=Erzeugung, Entstehung}}) deutet auf diese photoinduzierte Addition hin.<ref name="Davy">J. Davy: ''On a Gaseous Compound of Carbonic Oxide and Chlorine'' in [[Philosophical Transactions of the Royal Society|Phil. Trans. Roy. Soc.]] 102 (1812) 144–151, {{DOI|10.1098/rstl.1812.0008}}.</ref><ref name="Soukup_anorg">Rolf Werner Soukup: ''Chemiegeschichtliche Daten anorganischer Substanzen,'' Version 2020, S. 114 [http://www.rudolf-werner-soukup.at/Publikationen/Dokumente/anorganisches_Lexikon_2018_aktualisiert_2020.pdf pdf].</ref>

Der Einsatz von Phosgen als [[Chemische Waffe|chemischer Gaskampfstoff]] ([[Grünkreuz]]) war für den Großteil der etwa 90.000<ref>{{Der Spiegel |ID=13531205 |Autor= |Titel=Die Atomwaffe des kleinen Mannes |Jahr=1998 |Nr=39 |Datum=1998-09-26 |Seiten=}}</ref> Gastoten des [[Erster Weltkrieg|Ersten Weltkriegs]] verantwortlich.

== Eigenschaften ==
[[Datei:Phosgene-dimensions-2D.svg|mini|links|Geometrie des Moleküls]]

Phosgen ist ein sehr [[gift]]iges Gas, dessen Geruch als süßlich faul (faulende Bananenschale oder feuchtes [[Heu]]) beschrieben werden kann. Dieser ist sehr charakteristisch und schnell zu identifizieren.

Phosgen ist gut in organischen [[Lösungsmittel]]n löslich (beispielsweise [[Benzol]], [[Toluol]], [[Chlorbenzol]]en und andere), es löst sich in [[Wasser]] unter allmählicher Zersetzung zu [[Kohlenstoffdioxid]] und [[Salzsäure]], weshalb für die Umsetzung von Phosgen in aller Regel wasserfreie organische Lösungsmittel verwendet werden.

:<chem>COCl2 + H2O -> CO2 + 2HCl</chem>
:[[Hydrolyse]] von Phosgen zu Kohlenstoffdioxid und [[Chlorwasserstoff]]

Phosgen hat eine [[Verdampfungsenthalpie]] von 24,38 kJ·mol−1.

== Toxikologie und Sicherheit ==

Da Phosgen schlecht wasserlöslich ist, gelangt es nach Inhalation ohne nennenswerte Zersetzung in den Bronchien zu den Lungenbläschen. Dort wirkt es in doppelter Weise schädigend: Aufgrund der großen Kontaktoberfläche wird ein Teil durch Wasser zersetzt, die freiwerdende Salzsäure verätzt das Gewebe der Alveolen. Weiterhin werden im Gewebe der Alveolen SH-, NH2- und OH-Gruppen von Proteinen und Enzymen in phosgentypischer Weise acyliert (Bildung von Thioester-, Amid- und Esterfunktionen). Welcher der beiden Schädigungsmechanismen vorrangig abläuft, hängt von der Phosgenkonzentration und der Inhalationsdosis (Produkt aus Konzentration und Inhalationszeit) ab. Beide Mechanismen tragen zur Ausbildung eines Lungenödems (Wasseransammlung in der Lunge im Bereich der Alveolen) bei. Abhängig ist das Ausmaß der Schädigung in erster Linie von der inhalierten Dosis<ref>{{Literatur |Autor=Werner F. Diller |Titel=Early Diagnosis of Phosgene Overexposure |Sammelwerk=Toxicology and Industrial Health |Band=1 |Nummer=2 |Datum=1985-04 |Seiten=73–80 |DOI=10.1177/074823378500100208}}</ref>. Daher zeigen die zum Hinweis auf eine Phosgeninhalation von den in phosgenproduzierenden und -verarbeitenden Anlagen beschäftigten Personen in aller Regel getragenen „Phosgenindikatorplaketten“<ref>{{Literatur |Autor=W.F. Diller, E.Drope, E. Reichold |Hrsg= |Titel=Ber. Int. Kolloq. Verhütung Arbeitsunfällen Berufskrankh. Chem. Ind. 6th (1979) ; Chem. Abstr. 92 (1980) 168366x |Auflage= |Verlag= |Ort= |Datum= |ISBN= |Seiten=}}</ref> nicht die Expositionskonzentration, sondern die Expositionsdosis an, um sofort eine adäquate Therapie einzusetzen. Bei niedriger Inhalationsdosis können die Betroffenen in der Regel nach einigen Stunden unter ärztlicher Beobachtung und vorsorglicher Therapie aus der ärztlichen Betreuung entlassen werden, ohne bleibenden Schaden davonzutragen. Bei höherer Inhalationsdosis (ab ca. 150 ppm · min) bildet sich in der Regel ein Lungenödem, dessen Ausmaß wiederum von der Dosis abhängt<ref>{{Literatur |Autor=W. F. Diller, R. Zante |Hrsg= |Titel=Zentralbl. Arbeitsmed. Arbeitsschutz Prophyl. Ergon. 32 (1982) 60–368 |Auflage= |Verlag= |Ort= |Datum= |ISBN= |Seiten=}}</ref>. Die Atmung ist dann stark behindert, die Aufnahme von Sauerstoff in der Lunge ins Blut geht zurück. Dies ist an der rückläufigen Sauerstoffsättigung im Blut leicht zu diagnostizieren. Nach einigen Stunden, manchmal erst nach 2–3 Tagen, kann der Tod eintreten.<ref>{{Literatur |Autor=Jonathan Borak, Werner F. Diller |Titel=Phosgene Exposure: Mechanisms of Injury and Treatment Strategies |Sammelwerk=Journal of Occupational and Environmental Medicine |Band=43 |Nummer=2 |Datum=2001-02 |Seiten=110–119 |DOI=10.1097/00043764-200102000-00008}}</ref>

Die Gefährlichkeit von Phosgen liegt weniger in seiner Toxizität an sich (moderne chemische Kampfstoffe wie [[Sarin]], [[Tabun]] und [[Nowitschok]] sind ganz erheblich toxischer), sondern vielmehr in seiner Wirkungscharakteristik begründet: Auch von letalen Dosen Betroffene bleiben oft noch Stunden symptomfrei, sodass oft die medizinischen Gegenmaßnahmen zu spät kommen.<ref>{{Literatur |Autor=Werner F. Diller |Titel=Radiologische Untersuchungen zur verbesserten Frühdiagnose von industriellen Inhalationsvergiftungen mit verzögertem Wirkungseintritt |Verlag=Verlag für Medizin Fischer |Ort=Heidelberg |Datum=1976 |Umfang=80 |Reihe=Schriftenreihe Zentralblatt für Arbeitsmedizin, Arbeitsschutz und Prophylaxe |BandReihe=2 |HrsgReihe=Bundesanstalt für Arbeitsschutz und Unfallforschung |ISBN=978-3-921003-35-0 }}</ref> Alle im industriellen Umgang mit Phosgen bekannt gewordenen Todesfälle zeigen diese Charakteristik und Problematik. Andererseits heilen Lungenödeme nach Phosgenintoxikation mittel- und langfristig folgenlos ab, nur in den ersten Wochen nach Exposition zeigen sich Einschränkungen der Lungenfunktion, die allmählich abklingen.<ref>{{Literatur |Autor=W. F. Diller, F. Schnellbächer, F. Wüstefeld |Titel=Pulmonale Spätfolgen nach Phosgenvergiftung bzw. inhalationstoxischem Lungenödem |Sammelwerk=Zentralblatt für Arbeitsmedizin, Arbeitsschutz, Prophylaxe und Ergonomie |Band=29 |Nummer=1 |Datum=1979 |Seiten=5–16 |ZDB=194546-4 |PMID=419891}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=James J. Collins, Donald M. Molenaar, Larry O. Bowler, Tom J. Harbourt, Michael Carson |Hrsg= |Titel=Results From the US Industry-Wide Phosgene Surveillance. „The Diller Registry“ |Sammelwerk=Journal of Occupational and Environmental Medicine |Band=53 |Nummer=3 |Auflage= |Verlag= |Ort= |Datum=2011-03 |Seiten=239–244 |DOI=10.1097/jom.0b013e31820c90cf}}</ref>

=== Unfälle ===
Bei der industriellen Produktion und Verwendung von Phosgen ereigneten sich mehrere tödliche Unfälle, der folgenschwerste in Deutschland im Jahr 1928: Am 20. Mai 1928 trat aus einem undichten [[Kesselwagen]] auf dem Gelände der [[Chemische Fabrik Stoltzenberg|Chemischen Fabrik Stoltzenberg]] ([[Hamburg]]) Phosgen aus. Es starben 10 Menschen, etwa 150 (nach anderen Quellen etwa 300) wurden verletzt.

Die letzten tödlichen Unfälle ereigneten sich im Jahr 2010 in den USA und im Mai 2016 in Südkorea: Am 23. Januar 2010 führte auf dem Gelände der DuPont Chemical Facility in Belle, [[West Virginia]], das plötzliche Aufreißen eines geflochtenen Stahlschlauches, der an einem Phosgen-Tank angeschlossen war, zur Freisetzung von Phosgen. Ein Mitarbeiter wurde dem toxischen Gas-Luft-Gemisch ausgesetzt und erlag den Folgen der Exposition einen Tag später.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.csb.gov/dupont-corporation-toxic-chemical-releases/ |titel=DuPont Corporation Toxic Chemical Releases {{!}} CSB |sprache=en |abruf=2018-08-30}}</ref> Im Mai 2016 trat in einer [[Toluol-2,4-diisocyanat|TDI]]-Anlage der BASF in Südkorea Phosgen aus, ein Angehöriger einer in der Anlage tätigen Fremdfirma starb an den Folgen einer Phosgeninhalation<ref>{{Internetquelle |url=https://www.rheinpfalz.de/pfalz_artikel,-ludwigshafener-basf-muss-in-s%C3%BCdkorea-nach-t%C3%B6dlichem-phosgen-unfall-geldbu%C3%9Fe-zahlen-_arid,811720.html |titel=Ludwigshafener BASF muss in Südkorea nach tödlichem Phosgen-Unfall Geldbuße zahlen - Pfalz |werk=DIE RHEINPFALZ |datum=2017-02-11 |abruf=2021-02-26}}</ref>.

Der letzte größere Unfall in Europa ereignete sich 2008 in München, glücklicherweise ohne Todesopfer: Am 14. März 2008 löste sich in einem Labor der [[Technische Universität München|Technischen Universität München]] in [[Garching bei München|Garching]] aufgrund eines Defektes ein Schlauch einer Versuchsanlage und Phosgen trat aus. Zwei Personen wurden auf die Intensivstation gebracht, da sich [[Lungenödem]]e gebildet hatten, 38 weitere Personen wurden vorsorglich im Krankenhaus untersucht.<ref>[https://www.spiegel.de/panorama/justiz/universitaet-muenchen-polizei-ermittelt-nach-giftgasunfall-a-541761.html ''Universität München: Polizei ermittelt nach Giftgasunfall''], Spiegel Online, Meldung vom 16. März 2008.</ref>

Zwischen dem Unfall in Hamburg 1928 und dem Unfall 2010 bei Dupont ereigneten sich in der zweiten Hälfte des letzten Jahrhunderts weitere tödliche Unfälle, die bis auf wenige Ausnahmen (z. B. China) auch öffentlich bekannt und von den staatlichen Behörden untersucht wurden. Die [[Katastrophe von Bhopal]] 1984 wurde zunächst Phosgen zugeschrieben, was sich eindeutig als falsch erwies.

== Herstellung ==
Phosgen wird unter [[Katalysator|katalytischem]] Einfluss von [[Aktivkohle]] aus [[Kohlenstoffmonoxid]] und Chlor hergestellt:

:<chem>CO + Cl2 -> COCl2</chem>

Die stark [[exotherme Reaktion]] mit einer [[Reaktionsenthalpie]] von −107,6 [[Joule|kJ]]·[[mol]]−1 muss effektiv gekühlt werden,<ref name=Handbook>{{Literatur |Autor=Livius Cotarca, Heiner Eckert |Titel=Phosgenations – A Handbook |Auflage= |Verlag=Wiley-VCH Verlag |Ort=Weinheim |Datum=2003 |ISBN=3-527-29823-1 |Seiten=10 |Online={{Google Buch |BuchID=Jus63lv1zWsC |Seite=10 }}}}</ref> da Temperaturen im „Hotspot“ von bis zu 600 °C entstehen. Kohlenstoffmonoxid wird im Überschuss eingesetzt, um die vollständige Umsetzung des Chlors zu garantieren und somit einem Chloreisenbrand (exotherme Reaktion von Chlor und Eisen bei Temperaturen über 170 °C<ref>{{GESTIS|ZVG=7170|CAS=7782-50-5|Name=Chlor|Abruf=2017-11-16}}</ref>) vorzubeugen. Restmengen von [[Methan]], die aus der Kohlenstoffmonoxidherstellung stammen, reagieren zu [[Tetrachlormethan]]. Das Kohlenstoffmonoxid muss unbedingt frei von [[Wasserstoff]] sein, damit kein [[Chlorknallgas]] entsteht.

Phosgen kann durchaus auch bei der Verbrennung von chlorhaltigen [[Kunststoff]]en (beispielsweise [[Polyvinylchlorid|PVC]]) in Gegenwart von [[Metalle|Metall]] und [[Kohle]] und bei Verbrennung (z. B. Zulöten alter Kupferleitungen von Kälteanlagen) des seit 1. Januar 2010 verbotenen Kältemittels [[Chlordifluormethan|R22]] entstehen.
Im Labormaßstab kann es auch aus [[Tetrachlormethan]] und [[Rauchende Schwefelsäure|rauchender Schwefelsäure]] („Oleum“) hergestellt werden:

:<chem>H2SO4 + SO3 + CCl4 -> 2HSO3Cl + COCl2</chem>

== Verwendung ==
=== Zivile Zwecke ===
Phosgen wird vor allem zur großtechnischen Produktion von aromatischen Diisocyanaten wie [[Toluylendiisocyanat]] (TDI) und [[Methylendiphenyldiisocyanat]] (MDI) verwendet, die für die Herstellung von z. B. Schaumstoffen auf [[Polyurethan]]basis, sowie von [[Polycarbonat]] (PC), das zur Herstellung hochwertiger Kunststoffe (z. B. für [[Compact Disc]]s) verwendet wird. Für diese Verwendung werden über 90 % des weltweit produzierten Phosgens in einer Größenordnung von über 3 Mio. Tonnen pro Jahr eingesetzt. Weitere Verwendungszwecke sind die Herstellung von „aliphatischen“ Diisocyanaten wie z. B. HDI [[Hexamethylendiisocyanat]] und IPDI [[Isophorondiisocyanat]], die zu hochwertigen Lacken, z. B. Autolacke, weiterverarbeitet werden, sowie die Produktion von Monoisocyanaten wie z. B. Methylisocyanat, die zur Herstellung von Pflanzenschutzmitteln verwendet werden. Der Einsatz zur Herstellung von Carbonsäurechloriden und Pharmazeutika ist mengenmäßig und ökonomisch von untergeordneter Bedeutung, wie auch die Herstellung und Verwendung im Labormaßstab. Die größten Anlagen stehen in Saudi-Arabien, USA (Tx und La), Deutschland, China (um Shanghai), Japan und Südkorea. Die wichtigsten Produzenten sind DOW, Covestro (eine Bayer-Ausgliederung) und BASF.

Aufgrund seiner hohen Toxizität werden über 99 % des produzierten Phosgens in derselben Produktionsanlage hergestellt, in der es auch verbraucht wird, um Transporte über firmeninterne und vor allem öffentliche Verkehrswege zu vermeiden. Auch eine Zwischenlagerung in der Produktionsanlage wird vermieden; das produzierte Phosgen wird sofort zu vergleichsweise harmlosen Folgeprodukten weiterverarbeitet. Bei der Weiterverarbeitung wird ein Phosgenüberschuss eingesetzt, die Überschussmengen werden zurückgewonnen und wieder in den Produktionsprozess recycliert. Restmengen werden durch Absorption an Aktivkohle und Hydrolyse mit Wasser vernichtet. Als Alternativen stehen im Laborbereich flüssiges [[Diphosgen]] (Trichlormethylchlorformiat) und festes [[Triphosgen]] (Bistrichlormethylcarbonat) zur Verfügung, die eine ähnliche Reaktivität zeigen, jedoch ungefährlicher in der Anwendung und einfacher zu lagern sind.

=== Militärischer Einsatz ===
Phosgen wurde erstmals 1915 im Weltkrieg von Frankreich als chemischer Gaskampfstoff militärisch eingesetzt<ref>{{Literatur |Autor=Nye, Mary Jo |Hrsg=Harvard University Press |Titel=Before big science: the pursuit of modern chemistry and physics, 1800–1940 |Datum=1999 |ISBN=0-674-06382-1 |Seiten=193}}</ref>. Deutschland setzte es als 5%ige Beimengung zum Chlorgas u. a. am 31. Mai 1915 (bei [[Ypern]] in der [[Zweite Flandernschlacht|Zweiten Flandernschlacht]]) ein. Am 22. Februar 1916 setzte Frankreich Phosgen in Reinform ein<ref>{{Internetquelle |url=https://www.welt.de/geschichte/article166639216/Der-Tod-kroch-aus-grossen-gelblichen-Pfuetzen.html |titel=Erster Weltkrieg: „Gelbkreuz“ sollte die ultimative Waffe werden |werk=[[Welt Online]] |abruf=2017-07-14}}</ref>. Phosgen wird der größte Anteil an allen Gasverletzten zugeschrieben. Später wurden die Kampfstoffe durch [[Giftgasgranate]]n verschossen, zumeist im Wechsel mit Giftgasgranaten mit anderen Giftstoffen („[[Buntschießen]]“).

1929 thematisierte das Agitprop-Ensemble [[Rote Raketen]] den Kampfstoff sarkastisch im ''[[Gaslied]]''<ref>https://www.volksliederarchiv.de/aus-ists-mit-den-boesen-kriegen-gaslied/</ref>.

== Siehe auch ==
* [[Gaskrieg während des Ersten Weltkrieges]]
* [[Liste chemischer Kampfstoffe]]
* [[Lungenkampfstoff]]
* [[Maskenbrecher]]
* [[Nesselstoff]] („Rotkreuz“), [[Gelbkreuz]], [[Loste]], [[Augenkampfstoff|Weißkreuz]]
* [[Thiophosgen]]

== Literatur ==
* Beyer Hans, Walter Wolfgang: ''Lehrbuch der Organischen Chemie''. 23. überarb. und aktualisierte Auflage. S. Hirzel Verlag, Stuttgart/Leipzig 1998, ISBN 3-7776-0808-4.
* {{Literatur |Autor=Livius Cotarca, Christian Lange, Kurt Meurer, Jürgen Pauluhn |Titel=[[Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry]] |Verlag=Wiley-VCH Verlag & Co. KGaA |Ort=Weinheim, Germany |Datum=2019 |ISBN=978-3-527-30673-2 |Kapitel=Phosgene |Seiten=1–30 |DOI=10.1002/14356007.a19_411.pub2}}
* K. L. Dunlap: ''Phosgene.'' In: ''Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology.'' 5th edition, vol. 18, John Wiley & Sons, Hoboken, NJ 2006, S. 802–814.
* {{Literatur |Autor=Livius Cotarca, Heiner Eckert |Titel=Phosgenations – A Handbook |Auflage= |Verlag=Wiley-VCH Verlag |Ort=Weinheim |Datum=2003 |ISBN=3-527-29823-1}}

== Weblinks ==
{{Commonscat|Phosgene|Phosgen}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Normdaten|TYP=s|GND=4174339-8|LCCN=sh/96/001291}}

[[Kategorie:Kohlensäureverbindung]]
[[Kategorie:Säurechlorid]]
[[Kategorie:Gas]]
[[Kategorie:Lungenkampfstoff]]
[[Kategorie:Gaskrieg im Ersten Weltkrieg]]

Phosgen - Versionsgeschichte

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