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[[Datei:Permanganat-Ion2.svg|mini|hochkant|Permanganat-Anion]]
'''Permanganate''' (auch ''Tetraoxomanganate(VII)'') sind [[Salze]] mit dem einfach negativ geladenen [[Anion]] MnO4−.

== Struktur ==
Permanganate leiten sich von der nur in verdünnter wässriger Lösung beständigen [[Permangansäure]] mit der [[Summenformel]] HMnO4 ab. Permangansäure lässt sich im Vakuum bis etwa 20 % konzentrieren. Sie ist eine starke Säure mit einem [[Säurekonstante|pKs-Wert]] von −2,25.<ref>{{Holleman-Wiberg |Auflage=102 |Startseite=1618 }}</ref> Eine sehr reine Lösung der Permangansäure lässt sich unter anderem durch tropfenweisen Zusatz des zugrunde liegenden [[Säureanhydride|Anhydrids]] [[Mangan(VII)-oxid]] mit der Summenformel Mn2O7 zu einer großen Menge gut gekühlten Wassers erhalten.<ref>[[Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie]]; Band Mangan C2.</ref>

== Salze ==
Wichtige Salze sind:
* [[Kaliumpermanganat]] KMnO4
* [[Natriumpermanganat]] NaMnO4
* [[Ammoniumpermanganat]] NH4MnO4
* [[Calciumpermanganat]] Ca(MnO4)2
* [[Rubidiumpermanganat]] RbMnO4
* [[Magnesiumpermanganat]] Mg(MnO4)2
* [[Silberpermanganat]] AgMnO4

== Eigenschaften ==
Die Permanganate sind wasserlöslich und bilden violette Lösungen, am bekanntesten ist das [[Kaliumpermanganat]]. Es sind starke [[Oxidationsmittel]]. Mit ihrer Hilfe können beispielsweise [[Alkene]] über die entsprechenden [[Glycole]] in [[Ketone]] oder [[Carbonsäuren]] überführt werden, [[Ameisensäure|Ameisen-]] und [[Oxalsäure]] in Kohlendioxid und Aldehyde in Carbonsäuren. Eine typische Reaktion des Permanganats als Oxidationsmittel ist die Oxidation konzentrierter [[Salzsäure]] zu [[Chlor]]gas, wobei das Permanganat selbst zu Mangan(II) reduziert wird:

:<chem>2MnO4- + 10Cl- + 16H3O+ -> 2Mn^{2}+ + 5Cl2 ^ + 24H2O</chem>

[[Eisen(II)-sulfat]]lösung reagiert mit Permanganatlösung im Sauren zu Mangan(II)- und Eisen(III)-salzen, im Basischen zu [[Mangan(IV)-oxid]] (''Braunstein''). Permanganat zerfällt an Licht langsam zu Mangan(IV)-oxid und [[Sauerstoff]] und sollte deshalb in dunklen Flaschen aufbewahrt werden.<ref>{{Literatur |Autor=Nils Wiberg |Titel=Lehrbuch der anorganischen Chemie |Auflage=102. stark umgearbeitete und verbesserte |Verlag=de Gruyter |Ort=Berlin |Datum=2007 |ISBN=978-3-11-017770-1 |Seiten=1618}}</ref>

In der [[Analytik]] werden Permanganate bei [[Redox-Titration]]en eingesetzt, siehe [[Manganometrie]].

== Verwendung ==

Permanganate werden auch zur Reinigung organischer Flüssigkeiten sowie der [[Abluft]] und der [[Abwasser|Abwässer]] in der pharmazeutischen und chemischen [[Industrie]] verwendet. Bei der [[Paraffinoxidation]] wurden Permanganate als [[Katalysator]]en eingesetzt.<ref name="wietzel">G. Wietzel: ''Herstellung synthetischer Fettsäuren durch Oxydation von paraffinischen Kohlenwasserstoffen mit molekularem Sauerstoff.'' In: ''Chemical Engineering Science.'' 3, 1954, S. 17–IN4, {{DOI|10.1016/S0009-2509(54)80003-0}}.</ref> In der organischen Synthese wird Kaliumpermanganat mit [[Alkene]]n zu cyclischen Manganatestern umgesetzt. Bei der Aufarbeitung erhält man ''cis''-1,2-Diole:<ref name="Buddrus">Joachim Buddrus, Bernd Schmidt: ''Grundlagen der Organischen Chemie'', 5. Auflage, de Gruyter Verlag, Berlin, 2015, S. 186, ISBN 978-3-11-030559-3.</ref>

[[Datei:Alkenhydroxylierung mit KMnO4 MV4.svg|zentriert|hochkant=2.0|Alkenhydroxylierung mit KMnO4]]

== Einzelnachweise ==
<references />

== Weblinks ==
{{Wikibooks|Praktikum Anorganische Chemie/ Permanganat}}
* [http://chymiatrie.de/index.php/component/content/article/171-video-46 Videodemonstration von verschiedenen Experimenten mit Kaliumpermanganat]

[[Kategorie:Permanganat| Permanganate]]
[[Kategorie:Stoffgruppe]]

Permanganate - Versionsgeschichte

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