https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=Periodate Periodate - Versionsgeschichte 2026-05-28T20:12:38Z Versionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale Kopie MediaWiki 1.43.8 https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Periodate&diff=2593631&oldid=prev imported>WikispiderBot: ⚙️ Bot: Quelltextbereinigung, prüfe und aktualisiere Vorlagen-Einbindungen 2021-05-27T09:02:21Z <p>⚙️ Bot: Quelltextbereinigung, prüfe und aktualisiere Vorlagen-Einbindungen</p> <p><b>Neue Seite</b></p><div>[[Datei:Metaperiodat-Ion.svg|mini|hochkant|Struktur des Metaperiodat-Anions]]<br /> &#039;&#039;&#039;Periodate&#039;&#039;&#039; sind die [[Salze]] verschiedener [[Periodsäure]]n; je nach Säure wird zwischen Orthoperiodaten (IO&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;5−&lt;/sup&gt;), Metaperiodaten (IO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;), Dimesoperiodaten (I&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;9&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;4−&lt;/sup&gt;) und Mesoperiodaten (IO&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;3−&lt;/sup&gt;) unterschieden.&lt;ref name=&quot;römpp&quot;&gt;{{RömppOnline|ID=RD-16-01048|Name=Periodate|Abruf=2012-04-03}}&lt;/ref&gt;<br /> <br /> == Darstellung ==<br /> Periodate können durch [[Elektrochemie|elektrochemische]] [[Oxidation]] aus [[Iodate]]n hergestellt werden; hierbei besteht die [[Anode]] aus [[Bleidioxid]]. Auch bei der Oxidation von Iodaten mit [[Chlor]] entsteht Periodat.&lt;ref name=&quot;römpp&quot;/&gt; In alkalischer Lösung bilden sich bei Temperaturen um 100&amp;nbsp;°C aus Iodaten und Chlor oder [[Hypochlorite|Hypochlorit]] saure Salze der Form M&lt;sub&gt;5-n&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;n&lt;/sub&gt;IO&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt; (mit n = 2,3).&lt;ref&gt;Wissenschaft-Online-Lexika: &#039;&#039;Eintrag zu „Periodsäure“ im Lexikon der Chemie,&#039;&#039; abgerufen am 3. April 2012.&lt;/ref&gt;<br /> <br /> == Eigenschaften ==<br /> Orthoperiodate sind in Wasser nur schwer löslich, wobei eine [[Hydrolyse]] eintritt; beim Erhitzen zersetzen sich die Salze.&lt;ref name=&quot;römpp&quot;/&gt; Periodate sind starke [[Oxidationsmittel]]. Im Gegensatz zu [[Perchlorate]]n und [[Perbromate]]n, deren Reaktionen oft kinetisch gehemmt sind und trotz ausreichender Oxidationskraft eine erhebliche Aktivierungsenergie benötigen, sind die Reaktionen mit Periodaten relativ schnell.&lt;ref&gt;Constantinos E. Efstathiou, Themistocles P. Hadjiioannou: &#039;&#039;Analytical and other Applications of Periodate-sensitive Electrodes&#039;&#039;. In: &#039;&#039;[[Reviews in Analytical Chemistry]].&#039;&#039; 2011, 14: S.&amp;nbsp;253–277, {{DOI|10.1515/REVAC.1995.14.4.253}}.&lt;/ref&gt;<br /> <br /> == Verwendung ==<br /> Periodate dienen in der organischen Chemie als Oxidationsmittel, die C-C-Bindungen spalten können; hier wird vorwiegend [[Natriumperiodat|Natriummetaperiodat]] (NaIO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;) zur [[Glycolspaltung]] (&#039;&#039;Malaprade-Reaktion&#039;&#039;) und Darstellung von [[Nukleotide|Desoxyribonucleotiden]] eingesetzt.&lt;ref name=&quot;römpp&quot;/&gt; Periodate sind weiterhin hochselektive Ätzmittel für bestimmte [[Ruthenium]]-haltige Oxide.&lt;ref&gt;Dieter Weber, Róza Vöfély, Yuehua Chen, Yulia Mourzina, Ulrich Poppe: [https://arxiv.org/abs/1301.4828 &#039;&#039;Variable resistor made by repeated steps of epitaxial deposition and lithographic structuring of oxide layers by using wet chemical etchants&#039;&#039;]. In: &#039;&#039;Thin Solid Films.&#039;&#039; 533, 2013, S.&amp;nbsp;43–47, {{DOI|10.1016/j.tsf.2012.11.118}}.&lt;/ref&gt;<br /> <br /> == Beispiele ==<br /> * [[Natriumperiodat]] NaIO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;<br /> * [[Kaliumperiodat]] KIO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;<br /> * [[Rubidiumperiodat]] RbIO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;<br /> <br /> == Einzelnachweise ==<br /> &lt;references/&gt;<br /> <br /> <br /> [[Kategorie:Stoffgruppe]]<br /> [[Kategorie:Periodat| Periodate]]</div> imported>WikispiderBot