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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Perchloryl-fluoride-2D.png|160px|Struktur von Perchlorylfluorid]]
| Andere Namen = * Chloroxyfluorid
* Chlorfluoridoxid
* Trioxychlorfluorid
| Summenformel = ClFO3
| CAS = {{CASRN|7616-94-6}}
| EG-Nummer = 231-526-0
| ECHA-ID = 100.028.660
| PubChem = 24258
| ChemSpider = 22680
| Beschreibung = farbloses Gas mit süßlichem Geruch<ref name="GESTIS"/>
| Molare Masse = 102,45 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
| Aggregat = gasförmig<ref name="GESTIS"/>
| Dichte = 1,39 g·cm−3<ref name="GESTIS"/>
| Schmelzpunkt = −146 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/>
| Siedepunkt = −46,8 °C<ref name="GESTIS"/>
| Dampfdruck = 1,04 M[[Pascal (Einheit)|Pa]] (20 °C)<ref name="GESTIS"/>
| Löslichkeit = schlecht in Wasser (0,6 g·l−1)<ref name="GESTIS"/>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Perchlorylfluorid|ZVG=490974|CAS=7616-94-6|Abruf=2025-01-10}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|06|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|270|330|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|220|260|280|303+361+353+315|304+340+310|305+351+338+310}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS"/>
| MAK = Schweiz: 3 ml·m−3 bzw. 13 mg·m−3<ref>{{SUVA-MAK |Name=Perchlorylfluorid |CAS-Nummer=7616-94-6 |Abruf=2015-11-02}}</ref>
| ToxDaten = * {{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Meerschweinchen |Applikationsart=inhalativ |Wert=220 mg·m−3 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name=Spravochnik>''Spravochnik po Toksikologii i Gigienicheskim Normativam'', Pg. 199, 1999.</ref> }}
* {{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Maus |Applikationsart=inhalativ |Wert=630 ppm·4h−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name=pcc>''Pennsalt Chemicals Corp., Technical Div., New Products.''</ref> }}
* {{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=inhalativ |Wert=385 ppm·4h−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name=pcc/> }}
}}

'''Perchlorylfluorid''' (FClO3) ist ein farbloses, giftiges [[Gas]] mit unangenehmem Geruch, welches leicht kondensierbar ist ([[Siedepunkt]] ca. −47 °C). Chemisch ist es das [[Säurehalogenide|Säurefluorid]] der [[Perchlorsäure]]. Das [[Chlor]] liegt in seiner höchsten [[Oxidationsstufe]] +VII vor.

== Herstellung ==
Perchlorylfluorid kann durch Fluorierung von [[Kaliumchlorat]] mit [[Fluor]] in [[Antimonpentafluorid]] bei −20 °C<ref name="Holleman-Wiberg">{{Holleman-Wiberg |Auflage=102. |Startseite=491}}</ref> oder durch Umsetzung von [[Kaliumperchlorat]] mit [[Fluorsulfonsäure]] erhalten werden<ref name="Holleman-Wiberg" /><ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 180.</ref>:

:<chem>KClO4 + HSO3F -> ClO3F + KHSO4</chem>

Ebenfalls möglich ist die Umsetzung von Kaliumperchlorat mit [[Fluorwasserstoff]] und [[Antimon(V)-fluorid]]<ref name="IS14">{{Literatur| Autor=C. A. Wamser et al. | Titel=Perchloryl fluoride| Hrsg=Aaron Wold and John K. Ruff| Sammelwerk=Inorganic Syntheses| Band=14| Verlag=McGraw-Hill Book Company, Inc.| Datum=1973| Sprache=en| Seiten=29–33| ISBNdefekt=07-071320-0}}</ref>:

:<chem>KClO4 + 2 HF + SbF5 -> ClO3F + KSbF6 + H2O</chem>

== Eigenschaften ==
Perchlorylfluorid ist bis über 400 °C beständig<ref name="Holleman-Wiberg"/><ref name="Roth_Weller CD-ROM">L. Roth, U. Weller-Schäferbarthold: ''Gefährliche Chemische Reaktionen - Potentiell gefährliche chemische Reaktionen zu über 1750 Stoffen'', Eintrag für Perchlorylfluorid, CD-ROM Ausgabe 4/2019, ecomed Sicherheit Landsberg/Lech, ISBN 978-3-609-48040-4.</ref>. Es wirkt stark brandfördernd ([[Oxidationsmittel|oxidierend]]) und reagiert, v. a. beim Erhitzen, heftig mit [[Reduktionsmittel]]n. Auch viele Beschichtungsmittel, Kunststoffe und Gummi werden angegriffen. Mit [[Wasser]] reagiert es nur träge, abhängig vom [[pH-Wert]], zu Perchlor- und [[Flusssäure]].

Die Verbindung eignet sich zur Synthese von (zumeist [[explosion]]sfähigen) organischen [[Derivat (Chemie)|Derivaten]] der Perchlorsäure. So können damit durch Reaktion mit [[Alkoholate]]n Perchlorsäure[[ester]] hergestellt werden; mit [[Phenyllithium]] (C6H5Li) erhält man [[Perchlorylbenzol]] C6H5ClO3<ref>Cotton-Wilkinson, Anorganische Chemie, 3. Auflage, Verlag Chemie 1974, ISBN 3-527-25503-6.</ref>. Mit reinem [[Natriummethylat]] erfolgt die Reaktion explosionsartig.<ref Name="Roth_Weller CD-ROM" /> Mit [[Ammoniak]] und [[Amine]]n können sich [[Perchlorylamide]] R(R')N-ClO3 bilden, die bei unsubstituierten NH-Bindungen sauer wirken.<ref name="Holleman-Wiberg"/>

== Sicherheitshinweise ==
Bei Meerschweinchen führte die inhalative Gabe von 220 mg·m−3 Perchlorylfluorid zur [[Fibrose]] von Bindegewebe in der [[Lunge]] und [[Chronisch obstruktive Lungenerkrankung|Chronisch obstruktiver Lungenerkrankung]] sowie Verminderung der Anzahl von [[Erythrozyt|Erythrocyten]] und Erzeugung von [[Methämoglobin]] im Blut.<ref name=Spravochnik/>

Bei der Durchführung chemischer Reaktionen mit Perchlorylfluorid kam es in der Vergangenheit wiederholt zu unvorhergesehen Explosionen.<ref>{{Literatur |Titel=Perchloryl fluoride: A further warning |Sammelwerk=[[Journal of Organometallic Chemistry]] |Band=91 |Nummer=1 |Datum=1975-05-20 |DOI=10.1016/S0022-328X(00)91886-2 |Seiten=C20}}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Chlorverbindung]]
[[Kategorie:Säurefluorid]]
[[Kategorie:Sauerstoffverbindung]]

Perchlorylfluorid - Versionsgeschichte

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