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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Perbromsäure.svg|100px|Struktur von Perbromsäure]]
| Andere Namen = Brom(VII)-säure
| Summenformel = HBrO4
| CAS = {{CASRN|19445-25-1}}
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| PubChem = 192513
| ChemSpider = 167074
| Beschreibung =
| Molare Masse = 144,91 g·[[mol]]−1
| Aggregat =
| Dichte =
| Schmelzpunkt =
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = löslich in Wasser<ref name="Holleman-Wiberg"/>
| Quelle GHS-Kz = NV
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|/}}
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}
| P = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P =
| MAK =
}}

Als '''Perbromsäure''' wird die [[Sauerstoffsäure]] des [[Brom]]s in der [[Oxidationsstufe]] +7 mit der Summenformel HBrO4 bezeichnet. Ihre Salze heißen [[Perbromate]].

== Darstellung ==
Das erste Mal wurde Perbromsäure durch den [[Radioaktiver Zerfall|radioaktiven Zerfall]] eines [[Selenate|Selenat]]salzes mit radioaktivem 83Se hergestellt:

:<math>\mathrm{^{83}SeO_4^{2-}\ \xrightarrow {\beta ^-} \ ^{83}BrO_4^-\ \xrightarrow {\beta ^-} \ ^{83}Kr + 2 \ O_2}</math>

Das durch [[Betastrahlung|β-Zerfall]] entstandene 83BrO4− zerfällt hierbei in einem weiteren β-Zerfall zu [[Krypton]] und [[Sauerstoff]].

Im Gegensatz zur [[Perchlorsäure]] lässt sich Perbromsäure nicht durch thermische [[Disproportionierung]] von [[Bromsäure]] erhalten. Sie kann nur durch sehr starke [[Oxidationsmittel]], wie molekulares [[Fluor]] oder [[Xenondifluorid]], aus [[Bromat]]-haltigen Lösungen hergestellt werden, ebenso durch anodische Oxidation.<ref name="Holleman-Wiberg">{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=?}}</ref>

:<math>\mathrm{BrO_3^- + \ F_2 + 2 \ OH^- \longrightarrow \ BrO_4^- + 2 \ F^- + 2 \ H_2O}</math>

== Eigenschaften ==
Bis zu einer Konzentration von 6 mol/l kann Perbromsäure zersetzungsfrei konzentriert werden, es können aber auch höhere Konzentrationen hergestellt werden. Perbromsäure ist ein sehr starkes (Standardpotential für Perbromat → Bromat im Sauren: +1,853 V<ref name="Holleman-Wiberg" />), jedoch in verdünnter Lösung recht träges [[Oxidationsmittel]]. So werden in verdünnter Lösung beispielsweise [[Chloride]] und [[Bromide]] nur sehr langsam oxidiert, während ihre [[Molarität|dreimolare]] Lösung [[Rostfreier Stahl|rostfreien Stahl]] zügig oxidiert.

Perbromsäure ist bis zu einer Konzentration von 6 mol/l selbst bei 100 °C stabil. Höher konzentrierte Lösungen zersetzen sich jedoch schnell zu [[Bromsäure]] und [[Sauerstoff]].<ref name="Holleman-Wiberg"/>

== Verwendung ==
Durch Reaktion mit [[Natriumhydroxid]] kann [[Natriumperbromat]] gewonnen werden.<ref name="Kurt H. Stern">{{Literatur| Autor=Kurt H. Stern | Titel=High Temperature Properties and Thermal Decomposition of Inorganic Salts with Oxyanions | Verlag=CRC Press | ISBN=978-1-4200-4234-4 | Jahr=2000 | Online={{Google Buch | BuchID=R4PLBQAAQBAJ | Seite=224 }} | Seiten=224 }}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Bromsauerstoffsäuren}}

{{SORTIERUNG:Perbromsaure}}
[[Kategorie:Halogensauerstoffsäure]]
[[Kategorie:Bromverbindung]]
[[Kategorie:Brandfördernder Stoff]]

Perbromsäure - Versionsgeschichte

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