imported>Anagkai: HC: −Kategorie:Salz; ±Kategorie:Sauerstoffverbindung→Kategorie:Oxosäuresalz

2024-10-23T16:56:34Z

HC: −Kategorie:Salz; ±Kategorie:Sauerstoffverbindung→Kategorie:Oxosäuresalz

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[[Datei:Perbromsäure.svg|mini|Struktur der Perbromsäure]]
Als '''Perbromate''' bezeichnet man die Salze der [[Perbromsäure]] mit der [[Summenformel]] BrO4−. Das zentrale [[Brom]]atom liegt in der [[Oxidationsstufe]] +7 vor und ist [[Tetraeder|tetraedrisch]] von vier Sauerstoffatomen umgeben.

== Geschichte und Herstellung ==
Trotz zahlreicher Syntheseversuche gelang es erst spät, einen Syntheseweg für makroskopische Mengen Perbromat zu finden. Noch 1963 ergaben Berechnungen, dass Perbromate grundsätzlich nicht stabil sein können und Syntheseversuche daher sinnlos seien.<ref>D. S. Urch: ''The perbromate problem'', in: ''[[J. Inorg. Nucl. Chem.]]'' '''1963''', ''25'', 771–777.</ref> Die erste Synthese nutzte dann den radioaktiven Zerfall von Selenat mit radioaktivem 83Se:<ref>E. H. Appelman: ''Synthesis of perbromates'', in: ''[[Journal of the American Chemical Society|J. Am. Chem. Soc.]]'' '''1968''', ''90'', 1900–1901, {{DOI|10.1021/ja01009a040}}.</ref>

:<math>\mathrm{^{83}SeO_4^{2-}\longrightarrow\ ^{83}BrO_4^- + \beta ^-}</math>

Auch die elektrolytische Oxidation von [[Bromat]] zu Perbromat wurde dort beschrieben, allerdings nur mit einer Ausbeute von 2 %. Später gelang dann die Oxidation von Bromat mit elementarem [[Fluor]].<ref>S. Siegel, B. Tani, E. Appelman ''Crystal structure of potassium perbromate'', in: ''[[Inorganic Chemistry|Inorg. Chem.]]'' '''1969''', ''8'', 1190–1191; {{DOI|10.1021/ic50075a036}}</ref> Dies war trotz experimenteller Schwierigkeiten beim Arbeiten mit Fluorgas bisher die beste Methode, Perbromate zu synthetisieren. Inzwischen ist es aber gelungen, Perbromat mittels Elektrolyse an dotierten Diamantanoden aus Bromidlösung zu synthetisieren. Das Produkt liegt allerdings neben dem Bromat vor. Die Ausbeuten liegen im unteren Prozentbereich.<ref>H. Bergmann, J. Rollin, T. Iourtchouk, DE Patent 10 2009 040 651.4, '''2009'''.</ref><ref name=Bergmann>Henry Bergmann, Tatiana Iourtchouk, Johanna Rollin: ''Perbromate – eine neue Synthese- und Nachweismöglichkeit'', LABO, Juni '''2010''', 8–10.</ref>

== Eigenschaften ==
Ähnlich dem homologen [[Perchlorate|Perchloration]] ist das Perbromation ein schwach koordinierendes gut [[mesomerie]]stabilisiertes [[Anion]] und ein [[Oxidationsmittel]]. Im Gegensatz zu Perchloraten zersetzen sich Perbromate jedoch nicht thermisch zu [[Bromide]]n, sondern reagieren unter [[Sauerstoff]]abgabe zu [[Bromate]]n.

:<math>\mathrm{2\ KBrO_4\longrightarrow\ 2\ KBrO_3\ + O_2}</math>
:[[Kaliumperbromat]] zersetzt sich bei Erhitzung zu [[Kaliumbromat]] und Sauerstoff
Meist werden statt Perbromatsalzen die besser zugänglichen Perchloratsalze verwendet.

== Siehe auch ==
* [[Bromide]]: Br−
* [[Hypobromite]]: BrO−
* [[Bromite]]: BrO2−
* [[Bromate]]: BrO3−

== Einzelnachweise ==
<references/>

[[Kategorie:Stoffgruppe]]
[[Kategorie:Bromverbindung| Perbromate]]
[[Kategorie:Oxosäuresalz| Perbromate]]

Perbromate - Versionsgeschichte

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