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[[Datei:H2O ohne V.1.svg|mini|130px|Partialladung des Wassermoleküls.]]
[[Datei:Polarity & Umpolung.png|mini|320px|Polarität von [[Chlormethan]] (links) und der Grignard-Verbindung [[Methylmagnesiumchlorid]] mit Angabe der Partialladungen.]]

Unter '''Partialladung''' (lat. ''pars'' „Teil“, daher auch '''Teilladung'''), auch '''partielle Ladung''', versteht man die unterschiedliche Ladung zweier Bindungspartner ([[Atom]]e oder [[Molekül]]teile). Sie treten durch [[polare Atombindung]]en auf.<ref name="Gärtner" /> Die Ladungen werden in chemischen Formeln mit δ− und δ+ oberhalb des Elementsymbols gekennzeichnet.<ref name="Gärtner">{{Literatur | Autor = Harald Gärtner | Titel = Chemie: Formeln, Gesetze und Fachbegriffe | Verlag = Compact | ISBN = 978-3-8174-7892-7 | Jahr = 2009 | Online = {{Google Buch | BuchID = usKA27uEM7gC | Linktext = Seite 178 | Seite = 178 }} }}</ref>

Unterscheiden sich die Bindungspartner einer [[Atombindung]] in ihrer [[Elektronegativität]], so ist die Verteilung der Bindungselektronen nicht mehr gleichmäßig, sondern es kommt zu einer [[Polarität (Chemie)|Polarisation]] (unterschiedliche [[Elektrische Ladung|Ladung]] der Partner), die durch die Verschiebung der Ladungsträger ([[Elektron]]en) hervorgerufen wird. Diese Elektronenverschiebung bewirkt, dass die Bindungspartner teilweise (= partiell) positiv und negativ geladen sind.<ref name="Gärtner" /> Die Partialladung in einer XY-Bindung kann mit folgender Formel abgeschätzt werden:
:<math>S_X = G_X - N_X - B_X \cdot \frac {\chi_X}{\chi_X + \chi_Y}</math>

Dabei steht <math>G_X</math> für die Gruppennummer des Elements <math>X</math>, <math>N_X</math> ist die Anzahl der nicht an der Bindung beteiligten Elektronen vom Atom <math>X</math>, <math>B_X</math> ist die Anzahl der Elektronen, welche an der Bindung beteiligt sind und <math>\chi_X</math> bzw. <math>\chi_Y</math> sind die Elektronegativitätswerte von <math>X</math> bzw. <math>Y</math>. So erhält man zum Beispiel für das Molekül HF: <math>S_F=-0{,}355</math> und <math>S_H=0{,}645</math>, F ist also partial negativ und H partial positiv geladen.<ref name="clarc">{{Literatur | Autor = David Clark | Titel = General chemistry: pearls of wisdom | Verlag = Jones & Bartlett Pub | ISBN = 978-1890369224 | Jahr = 2004 | Online = {{Google Buch | BuchID = V9GZCstIg04C | Linktext = Seite 95 | Seite = 95 }} }}</ref>

Oder in anderen Worten: Der errechnete Wert <math>S_X</math> steht dabei für den prozentualen Anteil der Entfernung zwischen Atomkern des Elements <math>X</math> und Atomkern des Elements <math>Y</math>. In diesem Fall ist das Elektronenpaar zwischen Fluor und Wasserstoff zu ca. 64,5 % vom Wasserstoff- und zu 35,5 % vom Fluor-Atom entfernt. Somit ist das Elektronenpaar näher am Fluor-Atom, weswegen es eine negative Partialladung <math>\delta^-</math> erhält.

Dabei muss gelten: <math>|S_X|+|S_Y|=k\cdot100\%=1\cdot k</math> mit <math>k = 1, 2, 3, \dots</math>

Je größer die [[Elektronegativitätsdifferenz]] (ΔEN) ist, desto größer wird der Grad der Polarisation und damit die Ausbildung der Partialladungen. Da zwischen unterschiedlichen Ladungen Bindungskräfte entstehen, werden diese umso größer, je größer der Ladungsunterschied ist. Ab einer bestimmten Größe der Differenz spricht man von einer [[Ionenbindung]] und [[Ion]]en.

== Einzelnachweise ==
<references />
[[Kategorie:Chemische Bindung]]
[[Kategorie:Physikalische Chemie]]

Partialladung - Versionsgeschichte

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