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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Octafluoropropane.png|150px|Strukturformel von Octafluorpropan]]
| Andere Namen = * [[Kältemittel|R-218]]
* Perfluorpropan
* {{INCI|Name=PERFLUOROPROPANE |ID=95907 |Abruf=2021-12-12}}
| Summenformel = C3F8
| CAS = {{CASRN|76-19-7}}
| EG-Nummer = 200-941-9
| ECHA-ID = 100.000.857
| PubChem = 6432
| ChemSpider =
| DrugBank = DB00556
| Beschreibung = farbloses Gas mit etherischem Geruch<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 188,02 g·[[mol]]−1
| Aggregat = gasförmig
| Dichte = * 8,6524 kg·m−3 (0 °C, 1013 mbar)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=490973|CAS=76-19-7|Abruf=2011-07-25}}</ref>
* 1,601 g·cm−3 (Flüssigkeit am Siedepunkt)<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt = −183 °C<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = −36,6 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck = 7,67 [[Pascal (Einheit)|bar]] (20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Löslichkeit = wenig in Wasser (5,7 mg·l−1 bei 15 °C)<ref>Yalkowsky SH, Dannenfelser RM; The AQUASOL dATAbASE of Aqueous Solubility. Ver 5. Tucson, AZ: Univ AZ, College of Pharmacy (1992).</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|04}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|280}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|403}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| GWP = 9878 (bezogen auf 100 Jahre)<ref>{{Literatur |Autor=G. Myhre, D. Shindell et al. |Hrsg=[[Intergovernmental Panel on Climate Change]] |Titel=Climate Change 2013: The Physical Science Basis |TitelErg=Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report |Datum=2013 |Kapitel=Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing |Seiten=24–39; Table 8.SM.16 |Online=[https://www.ipcc.ch/site/assets/uploads/2018/07/WGI_AR5.Chap_.8_SM.pdf PDF]}}</ref>
| Standardbildungsenthalpie = −1783,2 kJ/mol<ref name="CRC90_5_23">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=23}}</ref>
}}

'''Octafluorpropan''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[aliphatisch]]en, gesättigten [[Halogenkohlenwasserstoffe]] (FKW) und ein Vertreter der [[Perfluorcarbone]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Octafluorpropan kann durch elektrochemische [[Fluorierung]] oder durch den [[Fowler-Prozess]] mit [[Cobalt(II)-fluorid]] hergestellt werden.<ref>R. D. Fowler, W. B. Buford III, J. M. Hamilton, Jr., R. G. Sweet, C. E. Weber, J. S. Kasper, I. Litant: ''Synthesis of Fluorocarbons.'' In: ''Ind. Eng. Chem.'' 1947, 39, 3, S. 292–298, {{DOI|10.1021/ie50447a612}}.</ref>

== Eigenschaften ==
Octafluorpropan ist ein farbloses, nicht brennbares Gas mit etherischem Geruch. Es ist schwerer als Luft und liegt in [[Gasflasche|Druckgasflaschen]] in verflüssigter Form vor. Es kommt auch als Gemisch mit [[Chlordifluormethan]] oder [[Propan]] in den Handel. Beim Ausströmen der Flüssigkeit oder beim Entweichen großer Gasmengen bilden sich kalte Nebel, die sich am Boden ausbreiten. Über 800 °C zersetzt sich die Verbindung. Ihre [[Kritischer Punkt (Thermodynamik)|kritische Temperatur]] liegt bei 71,9 °C, der kritische Druck bei 26,8 bar, die kritische Dichte bei 0,628 kg/l und die [[Tripelpunkt]]-Temperatur bei −148,3 °C. Das [[Treibhauspotenzial]] ist 9878 und das [[Ozonabbaupotential]] ist 0.<ref name="GESTIS" />

== Verwendung ==
Octafluorpropan wird in der [[Elektronik]]industrie als Gemisch mit [[Sauerstoff]] zum [[Plasmaätzen]] von [[Siliciumdioxid]] verwendet.<ref>{{Literatur |Autor=J. W. Coburn |Titel=Plasma-assisted etching |Sammelwerk=Plasma Chemistry and Plasma Processing |Band=2 |Nummer=1 |Datum=1982 |DOI=10.1007/BF00566856 |Seiten=1–41}}</ref>

In der Medizin wird es beim [[Ultraschall]] in der [[Kardiologie]] als Kontrastverstärker<ref>Matthias Hofer; Sono-grundkurs; ISBN 978-3-13-102915-7</ref> und für die postoperative Tamponierung der [[Netzhaut]] verwendet.

Als R-218 wird es in der Industrie als [[Kältemittel]] verwendet.

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Perfluoralkan]]

Octafluorpropan - Versionsgeschichte

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