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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Nitryl azide structure.svg|245px|Struktur von Nitrylazid]]
| Andere Namen = * Tetrastickstoffdioxid
* Tetrastickstoffoxid
| Summenformel = N4O2
| CAS = {{CASRN|40006-84-6|KeinCASLink=1}}
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| PubChem =
| ChemSpider =
| Beschreibung =
| Molare Masse = 88,03 g·[[mol]]−1
| Aggregat =
| Dichte =
| Schmelzpunkt =
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit =
| Dipolmoment =
| Brechungsindex =
| Quelle GHS-Kz = NV
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|/}}
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}
| P = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P =
| MAK =
}}

'''Nitrylazid''' ('''Tetrastickstoffdioxid''') ist ein instabiles [[Stickoxid]], das sowohl als anorganisches [[kovalent]]es [[Azide|Azid]] als auch [[Nitrylverbindungen|Nitrylverbindung]] gesehen werden kann. Der Stickstoffgehalt im Molekül beträgt 63,65 %.

== Darstellung und Gewinnung ==
Ein erster Hinweis auf die Bildung der Verbindung aus Nitroniumtetrafluoroborat und [[Lithiumazid]] in [[Acetonitril]] oder [[Tetrachlorkohlenstoff]] bei tiefen Temperaturen wurde schon 1973 gefunden.<ref name="Doyle">Doyle, M.P.; Maciejko, J.J.; Busman, S.C.: ''Reaction between azide and nitronium ions, formation and decomposition of nitryl azide'' in [[J. Am. Chem. Soc.]] 95 (1973) 952–953, {{DOI|10.1021/ja00784a069}}.</ref> Umsetzungen von [[Nitrylchlorid]] mit Aziden wie Trimethylsilylazid oder Titandicyclopentanyldiazid ergaben statt der Zielverbindung bevorzugt das [[Chlorazid]] ClN3.<ref name="Klapötke">[[Thomas M. Klapötke|Klapötke, T.M.]]; Schulz, A.; Tornieporth-Oetting, C.: ''Studies of the Reaction Behavior of Nitryl Compounds Towards Azides: Evidence for Tetranitrogen Dioxide, N4O2'' in [[Chem. Ber.]] 127 (1994) 2181–2185, {{DOI|10.1002/cber.1491271115}}.</ref> Die Reaktion von [[Natriumazid]] mit [[Nitrylfluorid]] führte schon bei −115 °C zu einem explosionsartigen Zerfall der Reaktionsmischung.<ref name="Klapötke"/> Eine Darstellung von Nitrylazid gelang durch die Umsetzung von [[Nitroniumhexafluoroantimonat(V)|Nitroniumhexafluoroantimonat]] mit Natriumazid in flüssigem [[Kohlenstoffdioxid|Kohlendioxid]] bei −50 °C unter Druck, wobei die Verbindung nur spektroskopisch nachgewiesen und nicht isoliert wurde.<ref name="Klapötke"/>

[[Datei:Nitryl azide synthesis.svg|rahmenlos|hochkant=2.1|Synthese von Nitrylazid]]

== Eigenschaften ==
Nitrylazid ist so instabil, dass eine Reindarstellung nicht möglich ist. Das in Lösung gemessene [[Raman-Spektroskopie|Raman-Spektrum]] stimmt mit dem mittels Ab-initio-Berechnung ermittelten überein.<ref name="Klapötke"/> Die Verbindung zerfällt leicht zum [[Distickstoffmonoxid]], wobei eine zyklische Zwischenstufe postuliert wird.<ref name="Doyle"/> Eine [[Quantenchemie|quantenchemische]] Ab-initio-Berechnung ergab für den Zerfall eine stark exotherme molare [[Reaktionsenthalpie]] von −250 kJ·mol−1.<ref name="Klapötke"/>

[[Datei:Nitryl azide reaction 01.svg|rahmenlos|hochkant=2.1|Reaktion von Nitrylazid]]

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Azidverbindung]]
[[Kategorie:Salpetersäureverbindung]]

Nitrylazid - Versionsgeschichte

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