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2026-01-24T00:28:47Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Nitrosylchlorid.svg|100px|Strukturformel von Nitrosylchlorid]]
| Andere Namen = * Stickstoffoxichlorid
* Nitrosoniumchlorid
| Summenformel = NOCl
| CAS = {{CASRN|2696-92-6}}
| EG-Nummer = 220-273-1
| ECHA-ID = 100.018.430
| PubChem = 17601
| ChemSpider =
| Beschreibung = rötlichbraunes Gas<ref name=roempp>{{RömppOnline|ID=RD-14-01493|Name=Nitrosylchlorid|Abruf=2014-06-20}}</ref>
| Molare Masse = 65,46 g·mol−1
| Aggregat = gasförmig
| Dichte = 2,9831 kg·m−3 (0 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Nitrosylchlorid|ZVG=2370|CAS=2696-92-6|Abruf=2021-01-08}}</ref>
| Schmelzpunkt = −64,5 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/>
| Siedepunkt = −5,5 °C<ref name="GESTIS"/>
| Dampfdruck = 271 k[[Pascal (Einheit)|Pa]] (20 °C)<ref name="GESTIS"/>
| Löslichkeit = in Wasser schnelle Hydrolyse<ref name="GESTIS"/>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS"/>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|04|05|06}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|270|280|330|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|071}}
| P = {{P-Sätze|220|244|260|280|303+361+353+315|304+340+315|305+351+338+315|370+376|403|405}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS"/>
| MAK =
}}

'''Nitrosylchlorid''' (NOCl) ist das [[Anorganische Säurehalogenide|Säurechlorid]] der [[Salpetrige Säure|Salpetrigen Säure]] HNO2. Es ist ein [[Nebenprodukt]] bei der Bildung von [[Königswasser]]. Die gleichzeitig entstehenden Chlorradikale vermögen die Edelmetalle [[Gold]] und [[Platin]] zu [[Tetrachlorogoldsäure]] bzw. [[Hexachloridoplatinsäure]] zu oxidieren.

== Herstellung ==
In [[Königswasser]], einer Mischung von konzentrierter [[Salpetersäure]] und konzentrierter [[Salzsäure]] im Verhältnis 1:3, entsteht neben aktivem Chlor auch Nitrosylchlorid, diese beiden Spezies sind für die im Vergleich zu den reinen Säuren deutlich gesteigerte Aggressivität der frisch angesetzten Mischung verantwortlich:
:<math>\mathrm{HNO_3 + 3 \ HCl \longrightarrow \ NOCl + 2 \ Cl_{nasc.} + 2 \ H_2O}</math>

Zur Reindarstellung im Labor verwendet man einerseits die Reaktion von frischem [[Nitrosylhydrogensulfat]] mit wasserfreiem [[Natriumchlorid]]:
:<math>\mathrm{HSO_3ONO + NaCl \longrightarrow NOCl + NaHSO_4}</math>

Andererseits erhält man es auch durch Einleitung von [[Stickstoffdioxid]] in eine Säule mit feuchtem [[Kaliumchlorid]]:
:<math>\mathrm{KCl + 2\ NO_2 \longrightarrow KNO_3 + NOCl}</math>

Zudem kann zur Herstellung auch [[Chlor]] bei −50 °C mit [[Stickstoffmonoxid]] gesättigt werden<ref name="brauer">G. Brauer (Hrsg.), ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'' 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 511–2.</ref>
:<math>\mathrm{2\ NO + Cl_2 \longrightarrow 2\ NOCl}</math>

oder [[Natriumnitrit]] mit Chlorwasserstoff zur Reaktion gebracht werden.<ref name="brauer" />
:<math>\mathrm{NaNO_2 + 2 \ HCl \longrightarrow NOCl + NaCl + H_2O}</math>

In der Industrie wird Nitrosylchlorid durch Oxidation von [[Ammoniak]] zu Stickoxiden und anschließende Reaktion mit [[Schwefelsäure]] zu [[Nitrosylschwefelsäure]] umgesetzt. Diese wird mit Salzsäure zu Nitrosylchlorid umgewandelt.
:<math>\mathrm{NH_3 + Luft \longrightarrow Stickoxide}</math>
:<math>\mathrm{Stickoxide + H_2SO_4 \longrightarrow NO^+HSO_4^-}</math>
:<math>\mathrm{NO^+HSO_4^- + HCl \longrightarrow NOCl}</math>

== Eigenschaften ==
Nitrosylchlorid ist ein lichtempfindliches orangegelbes Gas bzw. eine gelbrote Flüssigkeit. Mit Wasser reagiert es zu HCl, HNO3, HNO2 und NO. Es wirkt stark oxidierend, korrosiv und greift in flüssiger Form die Haut sehr stark an.<ref name="brauer" />

== Trivia ==
Im Film „[[Alien – Das unheimliche Wesen aus einer fremden Welt|Alien]]“ gelingt es Ripley durch Freisetzung von Nitrosylchlorid das Alien außer Gefecht zu setzen und durch eine Luftschleuse in den Weltraum zu befördern.<ref>{{Internetquelle |autor=Dave Addey |url=https://typesetinthefuture.com/2014/12/01/alien/ |titel=Alien Typeset in the future |datum=2014-12-01 |abruf=2022-01-22}}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references/>

[[Kategorie:Salpetrige-Säure-Verbindung]]
[[Kategorie:Säurechlorid]]

Nitrosylchlorid - Versionsgeschichte

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