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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Nitrosyl azide structure.svg|135px|Struktur von Nitrosylazid]]
| Andere Namen = * Tetrastickstoffmonoxid
* Tetrastickstoffoxid
| Summenformel = NON3
| CAS = {{CASRN|62316-46-5}}
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| PubChem = 18974641
| ChemSpider = 13917998
| Beschreibung = schwach gelber Feststoff<ref name="Schulz">Schulz, A.; Tornieporth-Oetting, I.C.; [[Thomas M. Klapötke|Klapötke, T.M.]]: ''Nitrosyl azide, N4O, an intrinsically unstable oxide of nitrogen'' in [[Angew. Chem. Int. Ed.]] 32 (1993) 1610–1612; {{DOI|10.1002/anie.199316101}}.</ref>
| Molare Masse = 72,03 g·[[mol]]−1
| Aggregat =
| Dichte =
| Schmelzpunkt = *−60 °C bis −55 °C<ref name="Lucien"/>
*−59 °C<ref>{{RömppOnline|ID=RD-19-04121|Name=Stickstoffoxide|Abruf=2014-04-17}}</ref>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit =
| Dipolmoment =
| Brechungsindex =
| Quelle GHS-Kz = NV
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|/}}
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}
| P = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P =
| MAK =
}}

'''Nitrosylazid''' ('''Tetrastickstoffmonoxid''') ist ein instabiles [[Stickoxid]], das sowohl als anorganisches [[kovalent]]es [[Azide|Azid]] als auch als [[Nitrosylverbindungen|Nitrosylverbindung]] gesehen werden kann. Der Stickstoffgehalt im [[Molekül]] beträgt 77,79 %.

== Darstellung und Gewinnung ==
Die erste Herstellung wurde im Jahr 1958 beschrieben.<ref name="Lucien">Lucien, H.W.: ''The preparation and properties of nitrosyl azide'' in [[J. Am. Chem. Soc.]] 80 (1958) 4458–4460, {{DOI|10.1021/ja01550a004}}.</ref> Die Herstellung erfolgt durch die Umsetzung von [[Natriumazid]] mit [[Nitrosylchlorid]] bei Temperaturen unterhalb von −50 °C.<ref name="Lucien"/><ref name="Schulz"/> Das Produkt wird mittels Vakuumdestillation aus dem Reaktionsgemisch erhalten.<ref name="Lucien"/>

[[Datei:Nitrosyl azide synthesis.svg|500px|Synthese von Nitrosylazid]]

Anstatt Nitrosylchlorid können als NO-Quelle auch [[Nitrosylhydrogensulfat]] und [[Salpetrige Säure]] verwendet werden.<ref name="Lucien"/>

== Eigenschaften ==
Nitrosylazid kann unterhalb von −50 °C als schwach gelber Feststoff erhalten werden. Der Schmelzpunkt wird im Bereich von −60 °C bis −55 °C angegeben.<ref name="Lucien"/> Die [[Dampfdruck]]funktion ergibt sich nach [[Antoine-Gleichung|August]] entsprechend lg(P) = −A/T+B (P in Torr, ''T'' in K) mit A = 1215,6 und B = 7,306.<ref name="Lucien"/> Durch eine Extrapolation kann ein Normaldrucksiedepunkt von 1,5 °C abgeschätzt werden.<ref name="Lucien"/> Dieser kann praktisch nicht erreicht werden, da die Verbindung oberhalb von −50 °C in [[Distickstoffmonoxid]] und [[Stickstoff]] zerfällt. Eine [[Quantenchemie|quantenchemische]] Ab-initio-Berechnung ergab für den Zerfall eine stark exotherme molare [[Reaktionsenthalpie]] von −381 kJ·mol−1.<ref name="Schulz"/>

[[Datei:Nitrosyl azide reaction 01.svg|450px|Reaktion von Nitrosylazid]]

Eine Charakterisierung erfolgte mittels [[Infrarotspektroskopie|Infrarot-]]<ref name="Lucien"/> und [[Raman-Spektroskopie]]<ref name="Schulz"/>, wobei die gemessenen Banden gut mit berechneten Werten für eine ''trans''-Kettenstruktur übereinstimmen.<ref name="Schulz"/> Quantenchemische Berechnungen ergaben eine mit 4,2 kJ·mol−1 energiereichere ''cis''-Kettenform, sowie eine um 54,4 kJ·mol−1 stabilere aromatische 6π-Ringform.<ref name="Schulz"/> Für die Zyklisierungsreaktion müsste wegen der Abwinkelung der Azidfunktion eine sehr hohe [[Aktivierungsenergie]] von 205 kJ·mol−1 aufgebracht werden.<ref name="Schulz"/> Das kann als Grund gesehen werden, dass das Nitrosylazid so stabil ist und bei tiefen Temperaturen isoliert werden kann. Die cyclische Form zerfällt schnell in Distickstoffmonoxid und Stickstoff.

[[Datei:Nitrosyl azide reaction 02.svg|650px|Zerfall von Nitrosylazid]]

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Azidverbindung]]
[[Kategorie:Salpetrige-Säure-Verbindung]]

Nitrosylazid - Versionsgeschichte

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