https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=NitroniumionNitroniumion - Versionsgeschichte2026-06-03T20:28:39ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Nitroniumion&diff=1102636&oldid=previmported>Anagkai: HC: Entferne Kategorie:Stickstoffverbindung; Ergänze Kategorie:Stickstoff-Sauerstoff-Verbindung2024-10-17T14:45:37Z<p><a href="/index.php?title=WP:HC&action=edit&redlink=1" class="new" title="WP:HC (Seite nicht vorhanden)">HC</a>: Entferne <a href="/index.php/Kategorie:Stickstoffverbindung" title="Kategorie:Stickstoffverbindung">Kategorie:Stickstoffverbindung</a>; Ergänze <a href="/index.php?title=Kategorie:Stickstoff-Sauerstoff-Verbindung&action=edit&redlink=1" class="new" title="Kategorie:Stickstoff-Sauerstoff-Verbindung (Seite nicht vorhanden)">Kategorie:Stickstoff-Sauerstoff-Verbindung</a></p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>[[Datei:Nitronium-2D-dimensions.png|miniatur|Struktur und Bindung des Nitronium-Kations, NO<sub>2</sub><sup>+</sup>]]<br />
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Das '''Nitroniumion''' (oder '''Nitryl-Kation''') NO<sub>2</sub><sup>+</sup> ist ein unter gewöhnlichen Bedingungen instabiles [[Kation]], das durch Entfernung eines [[Elektron]]s aus dem paramagnetischen [[Stickstoffdioxid]], oder durch [[Protonierung]] und anschließende [[Eliminierungsreaktion|Eliminierung]] von Wasser aus der [[Salpetersäure]] gebildet wird.<br />
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Trotz seiner Instabilität wird es vielseitig bei der [[Elektrophile Substitution|elektrophilen Substitution]] anderer, insbesondere [[Organische Verbindung|organischer Verbindungen]], verwendet, vor allem in der [[Nitrierung]] von [[Aromaten]].<ref name="Ernest">Ivan Ernest: ''Bindung, Struktur und Reaktionsmechanismen in der organischen Chemie'', Springer-Verlag, 1972, S. 220–221, ISBN 3-211-81060-9.</ref> Das [[Ion]] wird [[in situ]] gebildet, durch das Mischen von Salpetersäure und [[Schwefelsäure]]. Dabei läuft folgende Reaktion ab:<br />
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:<math>\mathrm{H_2SO_4\ +\ HNO_3\longrightarrow\ HSO_4^-\ +\ NO_2^++\ _\ H_2O}</math><br />
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Das Nitroniumion existiert weiterhin in fester Form als [[Distickstoffpentoxid]], N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, ein ionischer Feststoff bestehend aus Nitronium- und [[Nitrate|Nitrationen]]. Die flüssigen oder gasförmigen Formen sind allerdings immer molekular gebaut und enthalten somit keine Nitroniumionen. Einige Nitronium[[salze]] mit [[Anion]]en geringer [[Nukleophilie]], wie beispielsweise [[Nitroniumtetrafluoroborat]] oder Nitronium[[Perchlorate|perchlorat]] (NO<sub>2</sub><sup>+</sup>ClO<sub>4</sub><sup>−</sup>) können isoliert werden, sind aber sehr reaktiv.<br />
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Das Nitroniumion ist [[isoelektronisch]] zu [[Kohlenstoffdioxid]] und besitzt ebenfalls die lineare Struktur mit einem ONO-[[Bindungswinkel]] von 180°.<br />
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== Verwandte Spezies ==<br />
Die Verbindungen [[Nitrylfluorid]], NO<sub>2</sub>F, und [[Nitrylchlorid]], NO<sub>2</sub>Cl, sind keine Nitroniumsalze, sondern molekulare Verbindungen, wie die niedrigen Siedepunkte (−72 °C beziehungsweise −6 °C) sowie die kurzen [[Stickstoff]]-[[Halogene|Halogen]]-[[Bindungslänge]]n zeigen (N-F 135 pm, N-Cl 184 pm).<ref>F. A.Cotton and G. Wilkinson: ''Advanced Inorganic Chemistry''. 5th edition (1988), Wiley, S. 333.</ref><br />
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Die Addition eines Elektrons lässt ein neutrales Nitryl-[[Radikale (Chemie)|Radikal]] entstehen: •NO<sub>2</sub> – eine stabile und bekannte Verbindung: Stickstoffdioxid. Dieses steht mit seinem [[Dimer]], dem [[Distickstofftetroxid]] (N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>), in einem [[temperatur]]- und [[Druck (Physik)|druck]]abhängigen [[Chemisches Gleichgewicht|Gleichgewicht]]. N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> liegt nicht als Radikal vor.<br />
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Die zugehörige negative geladene Spezies ist NO<sub>2</sub><sup>−</sup>, das [[Nitrite|Nitrition]].<br />
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== Einzelnachweise ==<br />
<references/><br />
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[[Kategorie:Ion]]<br />
[[Kategorie:Stickstoff-Sauerstoff-Verbindung]]</div>imported>Anagkai