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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Valence structural formula of nitromethane.svg|150px|Valenzstrukturformel von Nitromethan]]
| Andere Namen = * Nitrocarbol
* {{INCI|Name=NITROMETHANE |ID=35508 |Abruf=2021-09-18}}
| Summenformel = CH3NO2
| CAS = {{CASRN|75-52-5}}
| EG-Nummer = 200-876-6
| ECHA-ID = 100.000.797
| PubChem = 6375
| Beschreibung = farblose Flüssigkeit mit fruchtigem Geruch<ref name="Merck" />
| Molare Masse = 61,04 g·mol−1
| Aggregat = flüssig
| Dichte = 1,14 g·cm−3<ref name="Merck">{{Merck|820894|Name=|Abruf=2011-01-19}}</ref>
| Schmelzpunkt = −29 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" /><ref name="Merck" />
| Siedepunkt = 101 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck = *36,4 h[[Pascal (Einheit)|Pa]] (20 °C)<ref name="GESTIS" />
* 61 hPa (30 °C)<ref name="GESTIS" />
* 155 hPa (50 °C)<ref name="GESTIS" />
* 280 hPa (65 °C)<ref name="GESTIS" />
| pKs = * 10,2 (H2O)<ref>{{Literatur |Autor=F. A. Carey, R. J. Sundberg |Titel=Organische Chemie |Verlag=VCH |Ort=Weinheim |Datum=2004 |ISBN=3-527-29217-9}}</ref>
* 17,2 ([[Dimethylsulfoxid|DMSO]])<ref name="pka Table">W. S. Matthews u. a.: ''Equilibrium Acidities of Carbon Acids. VI. Establishment of an Absolute Scale of Acidities in Dimethyl Sulfoxide Solution.'' In: ''J. Am. Chem. Soc.'' 97, 1975, S. 7006–7014 (siehe auch [http://www.chem.wisc.edu/areas/reich/pkatable Bordwell pKa Table (Acidity in DMSO)]).</ref>
| Löslichkeit = * leicht in Wasser (105 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="Merck" />
* gut in [[Ethanol]] und [[Diethylether]]<ref name="roempp" />
| Dipolmoment = 3,1 D<ref name="roempp">{{RömppOnline|ID=RD-14-01415|Name=Nitromethan|Abruf=2014-11-11}}</ref>
| Brechungsindex = 1,38056<ref name="roempp" />
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.000.797|Name=Nitromethane|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Nitromethan|ZVG=38500|CAS=75-52-5|Abruf=2020-01-08}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|08|07}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|226|302+332|351|361d}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|210|308+313}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = Schweiz: 100 ml·m−3 bzw. 250 mg·m−3<ref>{{SUVA-MAK |Name=Nitromethan |CAS-Nummer=75-52-5 |Abruf=2015-11-02}}</ref>
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=940 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Merck" /> }}
}}
{{Infobox Brennstoff
| Name =
| Bild =
| Andere Namen =
| Handelsnamen =
| Beschreibung = Ottokraftstoff für Renn- und Hochleistungsmotoren
| Herkunft =
| Bestandteile =
| CAS =
| Aggregat = flüssig
| Viskosität =
| Dichte =
| Heizwert = 11,3 MJ·kg−1<ref>Richard van Basshuysen: ''Handbuch Verbrennungsmotor.'' 5. Auflage. Vieweg+Teubner, Stuttgart 2010, ISBN 978-3-8348-0699-4. ({{Google Buch|BuchID=OJUL_GxrbpcC|Seite=838}}).</ref>
| Brennwert =
| Wobbe-Index =
| Oktanzahl =
| Cetanzahl =
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| Schmelzbereich =
| Siedebereich =
| Flammpunkt = 36 °C<ref name="GESTIS" />
| Zündtemperatur = 415 °C<ref name="GESTIS" />
| Verbrennungstemperatur =
| Explosionsgrenze = 7,1–63 Vol.-%<ref name="GESTIS" />
| Temperaturklasse = T2<ref name="GESTIS" />
| Explosionsklasse = IIA<ref name="GESTIS" />
| Mindestluftbedarf =
| Kohlendioxidemissionen =
| UN-Nummer = 1261<ref name="GESTIS" />
| Gefahrnummer = 33<ref name="GESTIS" />
}}

'''Nitromethan''', CH3NO2, ist die einfachste [[organische Nitroverbindung]]. Die Verbindung ist der einfachsubstituierte Vertreter der Reihe der Nitromethane mit Nitromethan, [[Dinitromethan]], [[Trinitromethan]] und [[Tetranitromethan]]. Es ist ein Nitroalkan und ein [[Konstitutionsisomer]] der [[Carbamidsäure]].

== Darstellung und Gewinnung ==
Im Labor liefert die Reaktion von [[Natriumchloracetat]] mit Natriumnitrit oder von [[Brommethan]] mit [[Silbernitrit]] Nitromethan. Die technische Gewinnung erfolgt durch [[Nitrierung]] von [[Methan]]<ref>{{Literatur |Autor=S. Hauptmann, J. Gräfe, H. Remane |Titel=Lehrbuch der Organischen Chemie |Verlag=Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie |Ort=Leipzig |Datum=1980 |Seiten=480}}</ref> oder durch Gasphasennitrierung von [[Propan]], wobei es zu etwa 25 % im resultierenden Nitroalkangemisch enthalten ist.<ref name="ABC Chemie">{{Literatur |Titel=Brockhaus ABC Chemie |Band=2 |Verlag=F.A. Brockhaus Verlag |Ort=Leipzig |Datum=1971 |Seiten=951}}</ref>

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Nitromethan ist eine farblose, schwach riechende, leicht entzündliche Flüssigkeit mit einem [[Schmelzpunkt]] von −29 °C und Normaldruck[[siedepunkt]] von 100,8 °C. Nitromethan ist mit Wasser nur begrenzt mischbar. Mit zunehmender Temperatur steigen die Löslichkeiten von Nitromethan in Wasser und von Wasser in Nitromethan.<ref name="Stephenson" />

:{| class="wikitable left" style="text-align:center; font-size:90%;"
|-
| class="hintergrundfarbe6" colspan="13" | '''Löslichkeiten zwischen Nitromethan und Wasser'''<ref name="Stephenson">R. M. Stephenson: ''Mutual Solubilities: Water-Ketones, Water-Ethers, and Water-Gasoline-Alcohols.'' In: ''[[J. Chem. Eng. Data]].'' 37, 1992, S. 80–95, [[doi:10.1021/je00005a024]].</ref>
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Temperatur]]
| °C || 0 || 9,5 || 19,7 || 31,0 || 40,4 || 50,0 || 60,5 || 70,5 || 80,2 || 89,8
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" |Nitromethan in Wasser
| in Ma-% || 9,0 || 9,7 || 10,4 || 11,7 || 12,8 || 14,8 || 15,1 || 17,1 || 19,6 || 20,8
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | Wasser in Nitromethan
| in Ma-% || 1,10 || 1,44 || 1,91 || 2,50 || 3,65 || 5,8 || 6,13 || 7,92 || 8,18 || 10,42
|}

Mit einem Wassergehalt von 23,6 Ma% bildet die Verbindung ein bei 83,59 °C und [[Normaldruck]] siedendes [[Azeotrop]].<ref name="Ullmann">S.B. Markofsky: ''Nitro Compounds, Aliphatic'', in: ''[[Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie]]'', Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2012; {{DOI|10.1002/14356007.a17_401.pub2}}.</ref>

Das [[Kernspinresonanzspektroskopie|1H-NMR-Spektrum]] zeigt nur ein einziges Signal bei 4,28 ppm für die C-H-Funktion.<ref name="Hofmann">{{Literatur |Autor=W. Hofmann, L. Stefaniak, T. Urbanski, M. Witanowski |Titel=Proton Magnetic Resonance Study of Nitroalkanes |Sammelwerk=[[Journal of the American Chemical Society]] |Band=86 |Nummer=4 |Datum=1964 |Seiten=554–558 |DOI=10.1021/ja01058a005}}</ref> Dies ist eine signifikante Verschiebung gegenüber Methan mit 0,23 ppm.<ref name="Hofmann" /> Für die Verbindung können zwei [[Tautomerie|tautomere]] Strukturen formuliert werden. Neben dem Nitrotautomer existiert noch ein Nitronsäuretautomer. Das Gleichgewicht liegt allerdings praktisch auf der Seite des Nitrotautomers. Quantenchemische Berechnungen ergeben eine Differenz der freien Enthalpie von 59,8 kJ·mol−1 zur Nitronsäurestruktur.<ref>{{Literatur |Autor=H. Brand, J. F. Liebman, A. Schulz |Titel=Cyano-, Nitro- and Nitrosomethane Derivatives: Structures and Gas-Phase Acidities |Sammelwerk=[[European Journal of Organic Chemistry]] |Band=2008 |Nummer=27 |Datum=2008 |Seiten=4665–4675 |DOI=10.1002/ejoc.200800583}}</ref>

[[Datei:Nitromethane tautomerism.svg|350px]]

=== Thermodynamische Eigenschaften ===
Die [[Dampfdruck]]funktion nach [[Antoine-Gleichung|Antoine]] ergibt sich zu log10(P) = A−(B/(T+C)) (P in bar, T in K) mit A = 4,11350, B = 1229,574 und C = −76,221 im Temperaturbereich von 404,9 bis 476 K<ref name="Berman">{{Literatur |Autor=H. A. Berman, E. D. West |Titel=Density and Vapor Pressure of Nitromethane 26° to 200 °C |Sammelwerk=[[Journal of Chemical & Engineering Data]] |Band=12 |Nummer=2 |Datum=1967 |Seiten=197–199 |DOI=10.1021/je60033a011}}</ref> bzw. mit A = 4,40542, B = 1446,196 und C = −45,633 im Temperaturbereich von 328,86 bis 409,5 K.<ref name="McCullough">{{Literatur |Autor=J. P. McCullough, D. W. Scott, R. E. Pennington, I. A. Hossenlopp, G. Waddington |Titel=Nitromethane: The Vapor Heat Capacity, Heat of Vaporization, Vapor Pressure and Gas Imperfection; the Chemical Thermodynamic Properties from 0 to 1500 K |Sammelwerk=[[Journal of the American Chemical Society]] |Band=76 |Nummer=19 |Datum=1954 |Seiten=4791–4796 |DOI=10.1021/ja01648a008}}</ref>

{| class="wikitable"
|+Zusammenstellung der wichtigsten thermodynamischen Eigenschaften
|- class="hintergrundfarbe6"
! width="30%"| Eigenschaft
! width="10%"| Typ
! width="30%"| Wert [Einheit]
! width="30%"| Bemerkungen
|-
| [[Standardbildungsenthalpie]]
| ΔfH0liquid ΔfH0gas
| −113 kJ·mol−1<ref name="Lebedeva">{{Literatur |Autor=N. D. Lebedeva, V. L. R. Ryadenko |Titel=Enthalpies of Formation of Nitroalkanes |Sammelwerk=Russian Journal of Physical Chemistry (Engl. Transl.) |Band=47 |Datum=1973 |Seiten=1382}}</ref> −81 kJ·mol−1<ref name="Knobel">{{Literatur |Autor=Yu. K. Knobel, E. A. Miroshnichenko, Yu. A. Lebedev |Titel=Heats of Combustion of Nitromethane and Dinitromethane; Enthalpies of Formation of Nitromethyl Radicals and Energies of Dissociation of Bonds in Nitro Derivatives of Methane |Sammelwerk=Bulletin of the Academy of Sciences of the USSR, Division Chemical Science |Band=20 |Nummer=3 |Datum=1971 |Seiten=425–428 |DOI=10.1007/BF00852023}}</ref>
| als Flüssigkeit als Gas
|-
| [[Verbrennungsenthalpie]]
| ΔcH0liquid
| −709,6 kJ·mol−1<ref name="Lebedeva" />
| als Flüssigkeit
|-
| [[Wärmekapazität]]
| cp
| 105,98 J·mol−1·K−1 (25 °C)<ref name="Jones">{{Literatur |Autor=W. M. Jones, W. F. Giauque |Titel=The Entropy of Nitromethane. Heat Capacity of Solid and Liquid. Vapor Pressure, Heats of Fusion and Vaporization |Sammelwerk=[[Journal of the American Chemical Society]] |Band=69 |Nummer=5 |Datum=1947 |Seiten=983–987 |DOI=10.1021/ja01197a001}}</ref> 1,74 J·g−1·K−1 (25 °C)<ref name="Jones" />
| als Flüssigkeit
|-
| [[Kritischer Punkt (Thermodynamik)|Kritische Temperatur]]
| Tc
| 588 K<ref name="Griffin">{{Literatur |Autor=D. N. Griffin |Titel=The Critical Point of Nitromethane |Sammelwerk=[[Journal of the American Chemical Society]] |Band=71 |Nummer=4 |Datum=1949 |Seiten=1423–1426 |DOI=10.1021/ja01172a079}}</ref>
|
|-
| [[Kritischer Druck]]
| pc
| 63,1 bar<ref name="Griffin" />
|
|-
| [[Kritischer Punkt (Thermodynamik)|Kritische Dichte]]
| ρc
| 5,77 mol·l−1<ref name="Griffin" />
|
|-
| [[Schmelzenthalpie]]
| ΔfH0
| 9,703 kJ·mol−1<ref name="Jones" />
| beim Schmelzpunkt
|-
| [[Verdampfungsenthalpie]]
| ΔVH0
| 33,99 kJ·mol−1<ref name="Majer Svoboda">{{Literatur |Autor=V. Majer, V. Svoboda |Titel=Enthalpies of Vaporization of Organic Compounds: A Critical Review and Data Compilation |Verlag=Blackwell Scientific Publications |Ort=Oxford |Datum=1985 |Seiten=300}}</ref>
| beim Normaldrucksiedepunkt
|}

Die Temperaturabhängigkeit der [[Verdampfungsenthalpie]] lässt sich entsprechend der Gleichung ΔVH0=Aexp(−βTr)(1−Tr)β (ΔVH0 in kJ/mol, Tr =(T/Tc) reduzierte Temperatur) mit A = 53,33 kJ/mol, β = 0,2732 und Tc = 588 K im Temperaturbereich zwischen 318 K und 374 K beschreiben.<ref name="Majer Svoboda" />

[[Datei:Vapour pressure nitromethane.svg|mini|links|hochkant=2|[[Dampfdruckdiagramm|Dampfdruck]] von Nitromethan, aufgetragen über der [[Temperatur]]]][[Datei:Enthalpy of evaporation nitromethane.svg|mini|links|hochkant=2|Verdampfungsenthalpie von Nitromethan, aufgetragen über der Temperatur]]
<div style="clear:left;"></div>

=== Chemische Eigenschaften ===
Nitromethan besitzt aufgrund der elektronenziehenden [[Nitrogruppe]] ([[Induktiver Effekt|–I-]] und [[Mesomerer Effekt|–M-Effekt]]) eine relativ starke [[CH-Acidität]] an der [[Methylgruppe]]. Folglich kann es durch starke [[Basen (Chemie)|Basen]] (hier als B− dargestellt) deprotoniert werden, wobei ein [[Mesomeriestabilisiert|resonanzstabilisiertes]] [[Carbanion]] gebildet wird:

[[Datei:Carbanion formation of nitromethane.svg|rahmenlos|hochkant=2.0|zentriert|Bildung eines durch Resonanz stabilisierten Nitromethan-Carbanions]]

Die Salzbildung in Gegenwart von Alkalilaugen wie [[Natronlauge]] führt zu den entsprechenden Nitronsäuresalzen.<ref name="ABC Chemie" />

Die Dämpfe wirken auf das Zentralnervensystem, längere Exposition oder Verschlucken führen zu [[Leber]]- und [[Nieren]]schäden.

=== Sicherheitstechnische Kenngrößen ===
Nitromethan bildet leicht entzündliche Dampf-Luft-Gemische. Die Verbindung hat einen [[Flammpunkt]] von 36 °C.<ref name="Brandes" /> Der [[Explosionsgrenze|Explosionsbereich]] liegt zwischen 7,1 Vol.‑% (180 g/m3) als untere Explosionsgrenze (UEG) und 63 Vol.‑% (1600 g/m3) als obere Explosionsgrenze (OEG).<ref name="Brandes">E. Brandes, W. Möller: ''Sicherheitstechnische Kenngrößen.'' Band 1: ''Brennbare Flüssigkeiten und Gase.'' Wirtschaftsverlag NW – Verlag für neue Wissenschaft, Bremerhaven 2003.</ref> Eine Korrelation der Explosionsgrenzen mit der Dampfdruckfunktion ergibt einen unteren Explosionspunkt von 33 °C sowie einen oberen Explosionspunkt von 86 °C. Die [[Grenzspaltweite]] wurde mit 1,11 mm bestimmt.<ref name="Brandes" /> Es resultiert damit eine Zuordnung in die [[Explosionsgruppe]] IIA.<ref name="Brandes" /> Die [[Zündtemperatur]] beträgt 415 °C.<ref name="Brandes" /> Der Stoff fällt somit in die [[Temperaturklasse]] T2. Die elektrische Leitfähigkeit ist mit 5·10−7 S·m−1 eher gering.<ref>Technische Regel für Gefahrstoffe TRGS 727, BG RCI Merkblatt T033 ''Vermeidung von Zündgefahren infolge elektrostatischer Aufladungen'', Stand August 2016, Jedermann-Verlag Heidelberg, ISBN 978-3-86825-103-6.</ref>

Bei der Handhabung sind Sicherheitsregeln zu beachten, da Nitromethan detonationsfähig ist. Zwar ist die mechanische Empfindlichkeit sehr gering, im unreinen Zustand oder als Mischung mit anderen Stoffen, zum Beispiel [[Amine]]n, kann jedoch die Empfindlichkeit erhöht sein.
Wichtige Explosionskennzahlen sind:
* [[Explosionswärme]]: 1026 kJ·kg−1 (H2O (g)).<ref name="Explosivstoffe" />
* [[Detonationsgeschwindigkeit]]: 6210 m·s−1 bei der Dichte von 1,14 g·cm−3<ref name="Explosivstoffe">{{Literatur |Autor=J. Köhler, R. Meyer, A. Homburg |Titel=Explosivstoffe |Auflage=10 |Verlag=Wiley-VCH |Ort=Weinheim |Datum=2008 |ISBN=978-3-527-32009-7}}</ref>
* [[Sprengstoff#Spezifisches Schwadenvolumen (Normalgasvolumen)|Normalgasvolumen]]: 1102 l·kg−1.<ref name="Explosivstoffe" />
* [[Sprengstoff#Spezifische Energie|Spezifische Energie]]: 1245 kJ·kg−1<ref name="Explosivstoffe" />
* [[Bleiblockausbauchung]]: 430 ml/10 g<ref name="Explosivstoffe" />
* [[Stahlhülsentest]]: negativ, Grenzdurchmesser <1 mm<ref name="Klapötke1">Klapötke, T.M.: ''Energetic Materials Encyclopedia'', Vol. E–N, Walter de Gruyter GmbH Berlin/Boston 2021, ISBN 978-3-11-067242-8, S. 707–723.</ref><ref name="Klapötke2">Klapötke, T.M.; Wahler, S.: ''Approximate estimation of the critical diameter in Koenen tests'' in [[Z. Naturforsch.]] B 76 (2021) 1219–1229, {{DOI|10.1515/znb-2021-0063}}.</ref>
Gemische von Nitromethan mit Methanol sind ebenfalls detonationsfähig. Die Detonationsgeschwindigkeit sinkt mit zunehmenden Methanolanteil linear ab und sinkt bei einem Anteil von 35 % Methanol auf 5,08 km/s.<ref name="Koldunov">{{Literatur |Autor=S. A. Koldunov, A. V. Ananin, V. A. Garanin, V. A. Sosikov, S. I. Torunov |Titel=Detonation Parameters of Nitromethane/Methanol Mixtures |Sammelwerk=[[Central European Journal of Energetic Materials]] |Band=6 |Nummer=1 |Datum=2009 |Seiten=7–14 |Online=http://www.wydawnictwa.ipo.waw.pl/cejem/vol-6-1-2009/koldunov.pdf |Format=PDF}}</ref>

[[Datei:Nitromethane methanol detonation velocity.svg|mini|links|hochkant=2.5|[[Detonationsgeschwindigkeit]] von Nitromethan-[[Methanol]]-Mischungen, aufgetragen über dem [[Massenanteil]]]]
<div style="clear:left;"></div>

== Verwendung ==
[[Datei:BILD0353 FIA TopFuel NOX2019.jpg|mini|links|Top Fuel Dragster bei den [[NitrolympX]]]]
Nitromethan wird als [[Lösungsmittel]] für die [[Spektroskopie]] und [[Hochleistungsflüssigkeitschromatographie]], zur Herstellung von [[Raketentreibstoff]]en, [[Explosivstoff]]en ([[Picatinny Liquid Explosive|PLX]], [[ANNM]]), [[Insektizid]]en und als Zusatz für [[Ottokraftstoff]]e verwendet.

In der [[Organische Chemie|organischen Chemie]] ist es ein nützliches Reagenz, da es sich leicht [[Protonierung|deprotonieren]] lässt und in dieser Form Reaktionen wie etwa die Nitro-[[Aldolreaktion]], auch [[Henry-Reaktion]] genannt, eingeht, durch die sich leicht aliphatische [[Nitroverbindungen]] herstellen lassen.

Die Verwendung als Rennkraftstoff ist sowohl historisch als auch aktuell die wichtigste Verwendung.

=== Historische Verwendung ===
Erste belegte Anwendung als leistungssteigerndes Kraftstoffadditiv für Verbrennungsmotoren findet Nitromethan 1950, als [[Rodger Ward]], ein US-amerikanischer Rennfahrer, eine Reihe überraschender Rennsiege erringt. [[Vic Edelbrock senior|Vic Edelbrock]], zuständig für das Motorentuning, hatte in Versuchsreihen mit unterschiedlichen Nitromethananteilen im Benzin eine erhebliche Leistungssteigerung der Motoren erzielt. Allerdings benötigten sie langwierige Anpassungen, um mit diesem Kraftstoff Renndistanz zu überstehen.<ref>{{Internetquelle |url=http://www.dragtimes.com/Nitromethane-Drag-Racing-Top-Fuel-Soup-of-Choice.html |titel=Nitromethane: Top-Fuel Drag Racing’s Soup of Choice |hrsg=DragTimes |zugriff=2012-05-29}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=Jeff Hartmann |Titel=High-Performance Automotive Fuels & Fluids |ISBN=0-7603-0054-2}}</ref>

=== Heutige Verwendung ===
Im [[Modellbau]] wurden vor der Umstellung auf Akkubetrieb in [[Funkferngesteuertes Modellauto|funkferngesteuerten Modellautos]] und [[Flugmodell]]en meist [[Glühzündermotor]]en mit Methanol/Nitromethan-Gemisch eingesetzt. Nitromethan verbessert die Leistung der Motoren und wirkt gleichzeitig kühlend, wobei die Kühlung des Motors schwächer ist als die Erhitzung durch die Leistungssteigerung.

Im Motorsport wird ein Gemisch aus Methanol mit bis zu 85 % Nitromethan für die Top-Fuel-[[Dragster]]-Fahrzeugklasse als Treibstoff verwendet. Dabei kommen PKW-[[Ottomotor]]en zum Einsatz, für die der Modifikationsaufwand vergleichsweise gering ist. Weitergehende Umstellungen der Kennlinie, wie etwa bei reiner Methanol-Feuerung, sind hier nicht erforderlich. Mit reinem Nitromethan ist etwa die doppelte Leistung eines mit Benzin betriebenen Motors möglich, mit entsprechend höherer thermischer und mechanischer Belastung.<ref>{{Literatur |Autor=Helmut Hütten |Titel=Schnelle Motoren seziert und frisiert |Auflage=6 |Verlag=Schmidt |Ort=Braunschweig |Datum=1977 |ISBN=3-87708-060-X}}</ref>

== Einschränkungen in der EU ==
Seit dem 1. Februar 2021 wurden nitromethanhaltige Kraftstoffe, die bei Hochleistungsmodellfahr- und flugzeugen benötigt werden, mit einem Nitromethangehalt von mehr als 16 % verboten. Restbestände mussten bis spätestens zum 31. Januar 2022 aufgebraucht werden.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.dmfv.aero/allgemein/eu-verbietet-nitromethan-treibstoffe/ |titel=EU verbietet Nitromethan-Treibstoffe |werk=Deutscher Modellflieger Verband e. V. |datum=2021-02-15 |sprache=de-DE |abruf=2021-06-16}}</ref> Ziel des Verbots ist es, Terroristen und Attentäter von der Herstellung von Explosivstoffen abzuhalten, obwohl die frei verkäuflichen Konzentrationen ohnehin auf Grund ihrer hohen Verdünnung vollkommen ungeeignet dafür wären.

== Einzelnachweise ==
<references />

== Literatur ==
* A. Makovky, L. Lenji: ''Nitromethane – Physical properties, thermodynamics, kinetics of decomposition, and utilization as fuel.'' In: ''[[Chem. Rev.]]'' 58, 1958, S. 627–643, [[doi:10.1021/cr50022a002]]. (Übersichtsartikel)

{{Normdaten|TYP=s|GND=4253374-0|LCCN=sh/98/000189}}

[[Kategorie:Nitroalkan]]
[[Kategorie:Kraftstoff]]

Nitromethan - Versionsgeschichte

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