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2025-04-27T18:37:34Z

Anleitung zur Neutralisation in einer alten Werkstatt

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[[Datei:Warnschild Kalilauge (Bahnpark Augsburg).jpg|alternativtext=Schild in einer Bahnwerkstatt|mini|Schild in einer Bahnwerkstatt]]
Unter einer '''Neutralisation''' oder '''Neutralisationsreaktion''' wird in der Chemie die Reaktion von gleichen Mengen [[Säuren]] und [[Basen (Chemie)|Basen]] verstanden.

In der Regel finden die Reaktionen in wässrigen Lösungen statt. Starke Säuren bilden in Wasser vollständig gelöste H3O+-Ionen, starke Basen vollständig gelöste OH−-Ionen. Werden solche Lösungen zusammengegeben, reagieren [[Oxonium]]ionen und [[Hydroxide|Hydroxid]]ionen zu Wasser.

: <math>\mathrm{H_3O^{+} + OH^{-} \rightleftharpoons\ 2 \ H_2O}</math>
: Säure + Base reagiert zu [[Wasser]]

Eine Säure und eine Base sind vollständig neutralisiert, wenn der [[Säure-Base-Reaktion#Neutralisation|Neutralpunkt]], also der [[pH-Wert]] 7, erreicht wird. Die Neutralisation setzt große Energiemengen frei, es handelt sich um eine [[exotherme Reaktion]], es wird Wärmeenergie, die [[Neutralisationswärme]], frei.
Hierbei steigt die Heftigkeit der Reaktion mit der verwendeten Konzentration: Während bei einer Reaktion mit Konzentrationen von [[Stoffmengenkonzentration|c]] = 1 [[mol]]/[[Liter|l]] kaum Effekte sichtbar sind, verlaufen Neutralisationen mit hohen Konzentrationen der Reaktionspartner (z. B. mit 98-prozentiger [[Schwefelsäure]]) unter Umständen überaus heftig und sind dementsprechend gefährlich.

;Beispielreaktion:

: <math>\mathrm{H_3O^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)} + Na^{+}_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)} \longrightarrow\ Na^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} + 2 \ H_2O}</math>
: [[Salzsäure]] + [[Natronlauge]] reagiert zu in Wasser gelöstem [[Natriumchlorid]] und Wasser [(aq) = [[Hydrathülle]]].

Wird eine schwache Säure (niedriger [[Dissoziationsgrad]]) mit einer starken Base (hoher Dissoziationsgrad) oder eine schwache Base mit einer starken Säure neutralisiert, kann der pH-Wert, bei dem eine vollständige Neutralisation vorliegt, unterschiedlich aufgefasst werden. Der pH-Wert 7 entspricht dem Wert von reinem Wasser und wird als neutral bezeichnet. Die Komponenten der Säuren und Basen liegen beim Neutralpunkt aber nicht in gleicher Menge vor. In der Chemie wird bei einer vollständigen Neutralisation der [[pH-Wert]] beim [[Äquivalenzpunkt]] bevorzugt als neutral bezeichnet. Hier liegen Säuren und Basen in gleicher Menge vor, der pH-Wert weicht aber von 7 ab.

== Siehe auch ==
* [[Säure-Base-Titration]]

== Weblinks ==
{{Wikibooks|Anorganische Chemie für Schüler/ Säuren und Laugen}}
* [http://www.scribd.com/doc/14266468/Neutralisation-Beispiele Fünf Beispiele für Neutralisationsreaktionen], Jens Liebenau, [[Scribd]]

{{Normdaten|TYP=s|GND=4171610-3|LCCN=sh/85/91197}}

[[Kategorie:Acidität und Basizität]]
[[Kategorie:Chemische Reaktion]]

Neutralisation (Chemie) - Versionsgeschichte

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