https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=Ne%C3%9Fler-ReaktionNeßler-Reaktion - Versionsgeschichte2026-06-26T15:11:27ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Ne%C3%9Fler-Reaktion&diff=930400&oldid=previmported>Orci: /* Einzelnachweise */ -Kat, Nachweisreaktionen werden üblicherweise nicht als Namensreaktion bezeichnet2025-01-31T08:29:33Z<p><span class="autocomment">Einzelnachweise: </span> -Kat, Nachweisreaktionen werden üblicherweise nicht als Namensreaktion bezeichnet</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>[[Datei:Nesslers-reagenz.jpg|thumb|Reaktion von Neßlers-Reagenz mit Ammoniaklösung: Fällung des Iodids der Millonschen Base]]<br />
Die '''Neßler-Reaktion''' wurde von [[Julius Neßler]] (1827–1905) in seiner 1856 erschienenen Inaugural[[dissertation]] ''Über das Verhalten des [[Coccinit|Jodquecksilbers]] und der Quecksilberverbindungen überhaupt zu [[Ammoniak]] und über eine neue [[Chemische Reaktion|Reaktion]] auf Ammoniak'' erstmals beschrieben.<ref>{{Literatur | Autor=Julius Neßler | Titel=Über das Verhalten des Jodquecksilbers und der Quecksilberverbindungen überhaupt zu Ammoniak und über eine neue Reaction auf Ammoniak | Verlag=Universitätsbuchdruckerei von [[Hermann Meinhard Poppen (Drucker)|Hermann Meinhard Poppen]] | Ort=Freiburg i.&nbsp;Br. | Jahr=1856 | Online={{Google Buch | BuchID=UzxPAAAAcAAJ | Linktext=Vollansicht}}}}</ref><br />
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Zum Einsatz bei dieser Reaktion kommt das Neßler-Reagenz [[Kaliumtetraiodomercurat(II)]]: K<sub>2</sub>[HgI<sub>4</sub>], das mit Ammoniak den rotbraunen Farbkomplex [Hg<sub>2</sub>N]I, das Iodid des Kations der [[Millonsche Base|Millonschen Base]], bildet.<ref>{{Literatur | Herausgeber=[[Siegfried Ebel]] und [[Hermann J. Roth]] | Titel=Lexikon der Pharmazie | Auflage=1. | Verlag=[[Thieme Verlagsgruppe|Georg Thieme Verlag]] | Ort=Stuttgart | Jahr=1987 | ISBN=3-13-672201-9 | Seiten=461}}</ref><br />
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: <math>\mathrm{NH_4^+ + 2\ K_2[HgI_4] + 3\ NaOH + OH^- \longrightarrow {[Hg_2N]I \downarrow} + 4\ KI + 3\ NaI + 4\ H_2O}</math><br />
: <small>[[Ammonium]]-Ionen, Kaliumtetraiodomercurat(II), [[Natronlauge]] und Hydroxid-Ionen reagieren zum Iodidsalz der Millonschen Base, die in wässriger Lösung ausflockt, [[Kaliumiodid]], [[Natriumiodid]] und Wasser.</small><br />
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Der Nachweis ist sehr empfindlich für Ammonium/Ammoniak und wird in der [[Wasseranalyse|Wasseranalytik]] zu dessen [[Photometer|photometrischer]] quantitativer Bestimmung benutzt.<ref>{{Literatur | Autor=Bruno Lange, Zdeněk J. Vejdělek | Titel=Photometrische Analyse | Auflage=1. | Verlag=[[Wiley-VCH Verlag|Verlag Chemie]] | Ort=[[Weinheim]]/[[Deerfield Beach]] (Florida)/[[Basel]] | Jahr=1980 | ISBN=3-527-25853-1 | Seiten=327}}</ref> Nachteilig ist die [[Querempfindlichkeit]] auf einfache [[Amine]], die in stark belebten Wässern (z.&nbsp;B. Fischteiche, Abwasser) reichlich auftreten. Auch bei der [[Immissionsmessung]] von Ammoniak mittels [[Nessler-Verfahren]] kommt die Neßler-Reaktion zum Einsatz.<ref>VDI 2461 Blatt 2:1976-05 ''Messung gasförmiger Immissionen; Messen der Ammoniak-Konzentration; NESSLER-Verfahren.'' VDI-Verlag, Düsseldorf, S.&nbsp;2.</ref><br />
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Außerdem versucht man, [[quecksilber]]haltige und somit toxische Laborabfälle zu vermeiden. Deshalb wird nach DIN 38 406 E5 heute fast ausschließlich die [[Berthelot-Reaktion]] zur Bestimmung von Ammonium benutzt.<br />
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== Weblinks ==<br />
{{Wikibooks|Praktikum Anorganische Chemie/ Ammonium}}<br />
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== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
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{{SORTIERUNG:Nessler-Reaktion}}<br />
[[Kategorie:Nachweisreaktion]]</div>imported>Orci