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2026-02-21T20:30:19Z

GHS-Daten aktualisiert, ggf. weitere Fixes/Formalia

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = ausblenden
| Andere Namen =
| Summenformel = NaOH
| CAS = {{CASRN|1310-73-2|Q102769}} ([[Natriumhydroxid]])
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| PubChem =
| ChemSpider =
| DrugBank =
| Beschreibung = farblose Lösung<ref name="Hermann Hager">{{Literatur| Autor=Hermann Hager | Titel=Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis für Apotheker, Arzneimittelhersteller, Drogisten, Ärzte und Medizinalbeamte Zweiter Band | Verlag=Springer-Verlag | ISBN=978-3-642-49767-4 | Jahr=2013 | Online={{Google Buch | BuchID=2ASCBwAAQBAJ | Seite=222 }} | Seiten=222 }}</ref>
| Molare Masse = 39,997 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
| Aggregat = flüssig<ref name="Hermann Hager" />
| Dichte =
| Schmelzpunkt =
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit =
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.013.805|Name=Sodium hydroxide|Abruf=2016-08-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=1270|CAS=1310-73-2|Name=Natriumhydroxid|Abruf=2026-01-02}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|290|314}}
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| P = {{P-Sätze|234|260|280|303+361+353|304+340+310|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
}}

'''Natronlauge''' ist die Bezeichnung für [[alkalische Lösung]]en von [[Natriumhydroxid]] (NaOH) in Wasser.

== Eigenschaften ==
Natriumhydroxid löst sich unter starker Wärmebildung sehr gut in Wasser. Eine bei [[Raumtemperatur]] gesättigte wässrige [[Lösung (Chemie)|Lösung]] enthält 1260 g Natriumhydroxid auf einen Liter Wasser. Natronlauge ist eine der am häufigsten verwendeten Labor- und [[Industriechemikalie]]n. Konzentrierte Natronlauge wirkt auf der Haut stark ätzend und selbst stark verdünnte Natronlauge kann die [[Hornhaut]] der Augen so schädigen, dass es zur Erblindung kommt.<ref name="Hermann Hager" />

[[Molarität|Eine 1-molare]] Natronlauge ist eine Lösung, die 1 [[Mol]] NaOH (40 g) pro Liter enthält, einen NaOH-Massenanteil von etwa 3,9 % und einen [[pH-Wert]] von 14 hat.

{| width="70%" class="wikitable"
! [[Massenanteil]] NaOH in %
! 4,0
! 10,0
! 20,0
! 30,0
! 40,0
! 50,0
|- align="center"
! [[Stoffmengenkonzentration]] NaOH in mol/l
| |1,04
| 2,77
| 6,09
| 9,95
| 14,30
| 19,05
|- align="center"
! [[Massenkonzentration]] NaOH in g/l
| 41,7
| 110,9
| 243,8
| 398,3
| 572,0
| 762,2
|- align="center"
! [[Dichte|Dichte der Lösung]] in g/cm3<ref name="RömppOnline">{{RömppOnline|ID=RD-14-00521|Name=Natronlauge|Abruf=2015-08-01}}</ref>
| 1,043
| 1,109
| 1,219
| 1,328
| 1,430
| 1,524
|}

== Gewinnung ==
{{Siehe auch|Chloralkali-Elektrolyse}}
Natronlauge wird meistens durch [[Chlor-Alkali-Elektrolyse|Elektrolyse]] aus einer wässrigen [[Natriumchlorid]]-[[Lösung (Chemie)|Lösung]] gewonnen. Diese Methode wird [[Chloralkali-Elektrolyse]] genannt. Dabei können verschiedene [[Verfahrenstechnik|technische Verfahren]] eingesetzt werden. Die [[Reaktionsgleichung]] für die Gesamtreaktion lautet:

:<math>\mathrm{2\,NaCl + 2\,H_2O \rightarrow 2\,NaOH+Cl_2+H_2}</math>

Dabei wird auch [[Chlor]] produziert. Der große Bedarf der [[Chemische Industrie|chemischen Industrie]] an Natronlauge hat maßgeblich zur Entwicklung der [[Chlorchemie]] beigetragen.

Mittels Elektrolyse können auch andere [[Metallsalze]] zu ihren [[Hydroxide]]n umgesetzt werden. Verwendet man beispielsweise [[Kaliumchlorid]] anstatt von Natriumchlorid, erhält man [[Kalilauge]]. Die Chloralkali-Elektrolyse ist eine [[endotherme Reaktion]]. Die benötigte Energie wird in Form von elektrischem Strom zugeführt.

Natronlauge kann auch aus [[Rotschlamm]] gewaschen werden.

== Verwendung ==
[[Datei:Decorative Soaps.jpg|mini|[[Natronseife]]n in einem [[Hotel]]]]
[[Datei:Laugenbroetchen und Laugenbrezel.JPG|mini|[[Laugengebäck]]]]

* Synthese verschiedener Chemikalien, beispielsweise [[Ameisensäure]], [[Natriumhypochlorit]], [[Natriumphosphat]], [[Natriumsulfid]].
* Herstellung von verschiedenen [[Natronseife]]n.<ref name="ABC Chemie">''Brockhaus ABC Chemie'', VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 928.</ref>
* In der chemischen Industrie zur [[Neutralisation (Chemie)|Neutralisation]] von [[Säuren]] in einer Vielzahl von chemischen Prozessen.
* [[Aufschluss (Chemie)|Aufschluss]] von [[Bauxit]] und anderen Erzen ([[Bayer-Verfahren]] zur Herstellung von [[Aluminium]])
* Verarbeitung: Entfernen alter Farbe ([[Abbeizmittel]]), Regenerierung von Gummi und [[Ionentauscher]]n, [[Textilveredelung|Veredelung]] von Baumwolle ([[Merzerisation]]), Zellstoffgewinnung ([[Cellulose]]).
* In der Nahrungsmittelindustrie: Spülen von Flaschen in Getränke-Abfüllanlagen, Beseitigung fettiger und öliger Verunreinigungen, Reinigen von [[Edelstahl]]tanks, Entfernung der Schalen von Obst sowie Gemüse, bei der Herstellung von [[Laugengebäck]] als [[Lebensmittelzusatzstoff]] [[Natriumhydroxid|E 524]] für die braune Färbung und den „seifigen“ Geschmack, zum Einlegen von Oliven.
* In Landwirtschaft und [[Käserei]]en zur [[Reinigung (Instandhaltung)|Reinigung]] von [[Melkmaschine]]n, Schläuchen, Rohren und [[Milchkühltank]]s.
* In der Imkerei: zur Reinigung von [[Bienenstock|Bienenbeuten]] und -rähmchen.
* In der Pharmaindustrie werden [[Säuren|saure]] schwerlösliche [[Arzneistoff]]e, zum Beispiel [[Hexobarbital]], [[Isotretinoin]], [[Ketorolac]], oft mit Natronlauge in [[Natriumsalze]] überführt, die dann besser [[Wasserlöslichkeit|wasserlöslich]] sind oder andere [[Galenik|galenische]] Vorteile aufweisen.<ref name="A. Kleemann">[[Axel Kleemann]], Jürgen Engel, Bernd Kutscher und Dietmar Reichert: ''Pharmaceutical Substances'', 4. Auflage (2000), 2 Bände erschienen im Thieme-Verlag Stuttgart, ISBN 978-1-58890-031-9; seit 2003 online mit halbjährlichen Ergänzungen und Aktualisierungen.</ref>
* Im Haushalt als [[Abflussreiniger]] (meist gemischt mit Aluminiumspänen), als [[Backofen]]- und Topfreiniger sowie als aggressiver [[Fettlöser]].<ref>[https://teufelskralle.wordpress.com/tag/fettloeser/ ''Putzen mit Natronlauge''], August 2016. In: teufelskralle.wordpress.com</ref>
* In der [[Leiterplattenherstellung]] zum Entwickeln des Layouts, das zuvor mit [[Ultraviolettstrahlung]] auf die fotobeschichtete Leiterplatte übertragen wurde.

== Aufbewahrung ==
Natronlauge sollte nie in Gefäßen mit [[Schliffstopfen|Glasschliffstopfen]] aufbewahrt werden. Mit dem Kohlenstoffdioxid aus der Luft bildet sich am Schliff [[Natriumhydrogencarbonat]]:<ref name="RömppOnline" />

:<math>\mathrm{NaOH + CO_2 \longrightarrow NaHCO_3}</math>

Diese Salzkruste verklebt den Schliff mit der Hülse. Außerdem greift Natronlauge die meisten Gläser an,<ref name="Hermann Hager" /> weshalb es sich oberhalb einer Konzentration von 0,1 [[Molarität|mol/l]] grundsätzlich empfiehlt, einen alkalisch [[inert]]en Behälter, z. B. aus [[Polyethylen]], mit Schraubverschluss oder notfalls kurzzeitig Gummistopfen zu verwenden. Für [[Titration|volumetrische]] NaOH-Lösungen verbieten sich Glasgefäße gänzlich.

== Entsorgung ==
Natronlauge muss wie alle Laugen vor Einbringung in die Kanalisation mit geeigneten Säuren [[Neutralisation (Chemie)|neutralisiert]] werden. Gegebenenfalls sollte anschließend durch Verdünnung die Konzentration der entstandenen Salze reduziert werden. Kleinmengen, wie sie auch bei der Verwendung von bestimmten Reinigungsmitteln anfallen, müssen lediglich ausreichend verdünnt werden.

== Weblinks ==
{{Wiktionary}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Normdaten|TYP=s|GND=4221347-2}}

[[Kategorie:Chemische Lösung]]

Natronlauge - Versionsgeschichte

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