imported>Orci: /* Technisch */ lf

2026-03-05T13:37:51Z

Technisch: lf

Neue Seite

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Sodium thiosulfate.svg|200px|Strukturformel von Natriumthiosulfat]]
| Andere Namen = Natriumhyposulfit (veraltet)
* Natrium hyposulfurosum
* {{INCI|Name=SODIUM THIOSULFATE|ID=38103|Abruf=2020-12-28}}
| Summenformel = Na2S2O3
| CAS = * {{CASRN|7772-98-7}} (wasserfrei)
* {{CASRN|10102-17-7|Q29563807}} (Pentahydrat)
| EG-Nummer = 231-867-5
| ECHA-ID = 100.028.970
| PubChem = 24477
| ChemSpider = 22885
| ATC-Code = {{ATC|V03|AB06}}
| Beschreibung = farb- und geruchlose, salzig-bitter schmeckende Kristalle<ref name="roempp">{{RömppOnline|ID=RD-14-00501|Name=Natriumthiosulfat|Abruf=2021-03-15}}</ref>
| Molare Masse = * 158,11 g·[[mol]]−1 (wasserfrei)
* 248,18 g·[[mol]]−1 (Pentahydrat)
| Aggregat = fest
| Dichte = *1,729 g·cm−3 (Pentahydrat)<ref name="roempp" />
* 2,372 g·cm−3 (α–Polymorph)<ref name="von Benda" />
* 2,336 g·cm−3 (α'–Polymorph)<ref name="von Benda" />
* 2,180 g·cm−3 (β–Polymorph)<ref name="von Benda" />
* 2,176 g·cm−3 (γ–Polymorph)<ref name="von Benda" />
| Schmelzpunkt = 45–50 [[Grad Celsius|°C]] (Pentahydrat)<ref name="roempp" />
| Siedepunkt = Zersetzung ab 300 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = gut in Wasser (701 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=2480|Name=Natriumthiosulfat|Abruf=2019-12-20}}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|-}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
}}

'''Natriumthiosulfat''' (Na2S2O3) ist das stabile [[Natrium]]salz der in freiem Zustand instabilen [[Thioschwefelsäure]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Natriumthiosulfat wird durch Erhitzen von fein verteiltem [[Schwefel]] in einer [[Natriumsulfit]]lösung unter Druck hergestellt:<ref name="roempp" />

:<math>\mathrm{\ Na_2SO_3 + S \rightarrow Na_2S_2O_3}</math>

Alternativ kann das Natriumsulfit auch mit [[Natriumdisulfid]] umgesetzt<ref name="roempp" />

:<chem>2 Na2S2 + 3 O2 -> 2 Na2S2O3 </chem>

oder durch [[Oxidation]] von [[Sulfide]]n und [[Polysulfide]]n synthetisiert werden.

Durch die Reaktion von [[Schweflige Säure|schwefliger Säure]] mit [[Natronlauge]], [[Schwefelwasserstoff]] und [[Schwefeldioxid]] entsteht ebenfalls Natriumthiosulfat:<ref>{{Literatur |Autor=Wolfram Felber, Claus Räthe |Titel=Laborpraxis für Chemieberufe |Auflage=1 |Verlag=VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie |Ort=Leipzig |Datum=1987 |ISBN=3-342-00163-1 |Seiten=317 f}}</ref>

:<chem>2 H2S + 4 SO2 + 6 NaOH -> 3 Na2S2O3 + 5 H2O</chem>

== Eigenschaften ==
[[Datei:Thiosíran sodný.JPG|mini|links|160px|Natriumthiosulfat]]
Natriumthiosulfat bildet unter Normalbedingungen mit fünf Äquivalenten [[Kristallwasser]] farblose Natriumthiosulfat-Pentahydrat-[[Kristall]]e (Na2S2O3·5H2O), welche gut wasserlöslich sind. Beim Lösungsvorgang kühlt sich die Flüssigkeit stark ab, da die Hydratationsenthalpie kleiner ist als die Gitterenergie und die fehlende Wärmemenge dem System entzogen wird.

Die Pentahydrat-Kristalle haben einen Schmelzpunkt von 48,5 °C, die Schmelze kann wie bei [[Natriumacetat]] unterkühlt werden, und gibt beim Erstarren eine große Menge von [[Kristallisationsenthalpie]] ab.

Wasserfreies Natriumthiosulfat tritt in vier [[Polymorphie (Stoffeigenschaft)|polymorphen]] Kristallformen auf.<ref name="von Benda">Heike von Benda, Klaus von Benda: ''Zur Polymorphie des Na2S2O3'' in [[Z. Naturforsch.]] 34B (1979) 957–968, [https://zfn.mpdl.mpg.de/data/Reihe_B/34/ZNB-1979-34b-0957.pdf pdf].</ref> Die bei [[Raumtemperatur]] stabile α–Form kristalliert in einem [[Monoklines Kristallsystem|monoklinen Kristallgitter]]. Bei 330 °C wandelt sie sich in die [[Triklines Kristallsystem|triklin]]e β–Form um. Diese bildet beim weiteren Erhitzen bei 388 °C eine [[Kubisches Kristallsystem|kubisch]]e γ–Form. Alle Phasenübergänge sind reversibel und die Formen stehen [[Enantiotropie|enantiotrop]] zueinander. Eine metastabile [[orthorhombisch]]e α'–Form kann durch die [[Dehydratisierung (Chemie)|Dehydratisierung]] des Pentahydrats oder Abkühlung der β–Form erhalten werden. Diese wandelt sich um 155 °C exotherm in die α–Form um und steht somit [[Monotropie|monotrop]] zu dieser. Die γ–Form zersetzt sich ab 444 °C in einer exothermen Reaktion zu [[Natriumsulfat]] und [[Natriumpentasulfid]].<ref name="von Benda" />

:<math>\mathrm{4\ Na_2S_2O_3 \rightarrow 3\ Na_2SO_4 + Na_2S_5}</math>

Wird zur wässrigen Natriumthiosulfat-Lösung Säure hinzugefügt, so scheidet sich nach kurzer Zeit Schwefel in Form einer gelblichen Trübung aus. Die freigesetzte, instabile Thioschwefelsäure (H2S2O3) zerfällt nämlich rasch zu Schwefel und [[Schwefeldioxid]]:

:<math>\mathrm{\ Na_2S_2O_3 + 2\ HCl \rightarrow 2\ NaCl + H_2O + S + SO_2}</math>

Natriumthiosulfat ist ein [[Reduktionsmittel]] und reagiert daher leicht mit dem [[Oxidationsmittel]] [[Kaliumpermanganat]].

== Verwendung ==
=== Technisch ===
Natriumthiosulfat dient in der [[Analogfotografie]] als ''Fixiersalz''. Die wasserunlöslichen [[Silber]]halogenide ([[Silberchlorid|AgCl]], [[Silberbromid|AgBr]]) werden durch eine Fixiersalzlösung aufgelöst. Durch die Bildung des wasserlöslichen [[Natriumbis(thiosulfato)argentat(I)]]-[[Komplexchemie|Komplexes]] wird der entwickelte Film lichtunempfindlich:

:<math>\mathrm{2\ Na_2S_2O_3 + AgCl \rightarrow Na_3[Ag(S_2O_3)_2] + NaCl}</math>
Im [[Bergbau]] dient dieselbe Reaktion zur Extraktion von [[Silberchlorid]] aus Silbererzen. In der [[Galvanotechnik]] wird Natriumthiosulfat zur Herstellung von Gold- und Silberbädern verwendet.

Natriumthiosulfat dient als [[Antichlor]] zum Beenden von [[Bleichen|Bleich]]- oder [[Desinfektion]]sprozessen mit Chlor. Dabei wird das Chlor zu Chlorid (bzw. [[Salzsäure]]) reduziert, und es entsteht [[Hydrogensulfate|Hydrogensulfat]]:<ref name=":0">{{Holleman-Wiberg |Auflage=101 |Startseite=594 |Endseite=594}}</ref>

: <chem>S2O3^2- + 4 Cl2 + 13 H2O -> 2 HSO4- + 8 H3O+ + 8 Cl-</chem>

Im [[Chemielabor]] muss bei der Handhabung von [[Brom]] ausreichend Thiosulfatlösung bereitgehalten werden, um eventuelle Kontaminationen zu beseitigen.<ref>{{GESTIS|ZVG=1000|CAS=7726-95-6|Name=Brom|Abruf=2024-02-12}}</ref> Die Reaktion verläuft analog zum Chlor.

In der [[Analytische Chemie|Analytischen Chemie]] wird es in der [[Iodometrie]] z. B. zur Bestimmung der [[Iodzahl]] verwendet. Dabei wird Thiosulfat zu [[Tetrathionat]] oxidiert:<ref name=":0" /><ref>{{Holleman-Wiberg |Auflage=103-1 |Startseite=670 |Endseite=670}}</ref>
:<chem>2 S2O3^2- + I2 -> S4O6^2- + 2 I- </chem>.

Natriumthiosulfat-Pentahydrat wird in sogenannten [[Wärmekissen]] eingesetzt. Durch das Biegen eines Metallplättchens entsteht ein Kristallisationskeim, der die exotherme Kristallisation auslöst. Die Regeneration des Kissens erfolgt durch Erwärmen in kochendem Wasser, wobei die Kristalle wieder geschmolzen (gelöst) werden.

=== Medizinisch ===
Eine Verwendung von Natriumthiosulfat in der [[Medizin]] ist die Therapie von [[Cyanidvergiftung]]en. Dazu wird das Natriumthiosulfat intravenös injiziert.<ref>{{Literatur |Autor= |Titel=Natriumthiosulfat |Sammelwerk=Fachinformation |Band= |Verlag=Dr. Franz Köhler Chemie |Ort=Alsbach |Datum=2006}}</ref> Aus dem Cyanid wird weniger gefährliches [[Thiocyanat]] gebildet.

Natriumthiosulfat ist Hauptbestandteil und Wirkstoff des Fertigarzneimittels ''Pedmarqsi''. Es ist das bislang einzige zugelassene Arzneimittel für die [[Prävention]] eines durch eine [[cisplatin]]haltige [[Chemotherapie]] verursachten [[Hörverlust]]s bei Kindern und Jugendlichen im Alter von 1 Monat bis einschließlich 17 Jahren mit lokalisierten, nicht metastasierten, soliden Tumoren. Zulassungsstudien zufolge reduziert die Anwendung von Natriumthiosulfat das Risiko einer durch Cisplatin verursachten Ototoxizität um fast 50 %.<ref>{{Literatur |Autor=Penelope R. Brock, Rudolf Maibach, Margaret Childs, Kaukab Rajput, Derek Roebuck |Titel=Sodium Thiosulfate for Protection from Cisplatin-Induced Hearing Loss |Sammelwerk=New England Journal of Medicine |Band=378 |Nummer=25 |Datum=2018-06-21 |Seiten=2376–2385 |DOI=10.1056/nejmoa1801109}}</ref><ref>[https://ec.europa.eu/health/documents/community-register/2023/20230526159135/anx_159135_de.pdf Zusammenfassung der Merkmale des Arzneimittels Pedmarqsi], abgerufen am 21. Februar 2025</ref> In Großbritannien empfahl das National Institute for Health and Care Excellence (NICE) im Januar 2025 die Anwendung im Rahmen der geltenden Zulassung, unter Verweis auf den ungedeckten medizinischen Bedarf und die sozialen Folgen eines frühen Hörverlusts.<ref>[https://www.nice.org.uk/guidance/ta1034/chapter/3-Committee-discussion#cost-effectiveness-estimates Cost-effectiveness estimates], Website des NICE (englisch), abgerufen am 21. Februar 2025.</ref>

=== Sonstiges ===
Die Reaktion von Salzsäure mit Natriumthiosulfat wird als Schulversuch zur Bestimmung der Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Temperatur verwendet.<ref>{{Internetquelle |url=http://www.unterrichtsmaterialien-chemie.uni-goettingen.de/material/11-12/V11-139.pdf |titel=Die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Temperatur |titelerg=Die Reaktion
von Salzsäure mit Natriumthiosulfat bei verschiedenen Temperaturen |werk=Unterrichtsmaterialien Chemie |abruf=2024-05-13 |format=PDF }}</ref>
:<chem>Na2S2O3(aq) + 2 HCl(aq) -> 2 NaCl(aq) + H2O(l) + SO2(g) + S(s) v</chem>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Thiosulfat]]
[[Kategorie:Antidot]]
[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Arzneistoff]]

Natriumthiosulfat - Versionsgeschichte

imported>Orci: /* Technisch */ lf