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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Na+.svg|Natriumion]] [[Datei:Thiocyanat-Ion.svg|Thiocyanation]]
| Andere Namen = * Natriumrhodanid
* Natriumsulfocyanid
* {{INCI|Name=SODIUM THIOCYANATE |ID=38101 |Abruf=2020-04-17}}
| Summenformel = NaSCN
| CAS = {{CASRN|540-72-7}}
| EG-Nummer = 208-754-4
| ECHA-ID = 100.007.960
| PubChem = 516871
| ChemSpider = 10443
| Beschreibung = farbloser, [[Hygroskopie|hygroskopischer]] Feststoff <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumthiocyanat|ZVG=3400|CAS=540-72-7|Abruf=2020-01-08}}</ref>
| Molare Masse = 81,07 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 1,74 g·cm−3 <ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt = 310 [[Grad Celsius|°C]] <ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt =
| Dampfdruck = <1 h[[Pascal (Einheit)|Pa]] (20 °C) <ref name="Merck">{{Merck|106627|Abruf=2010-08-10}}</ref>
| Löslichkeit = sehr leicht in Wasser (1250 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="Merck" />
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.846|Name=Alkalisalze und Erdalkalisalze der Thiocyansäure, soweit in diesem Anhang nicht gesondert aufgeführt|Abruf=2017-01-07}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05|07}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|302+312+332|318|412}}
| EUH = {{EUH-Sätze|032}}
| P = {{P-Sätze|261|280|301+312+330|305+351+338+310}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=764 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Merck" /> }}
}}

'''Natriumthiocyanat''' ist eine [[chemische Verbindung]] mit der Formel NaSCN, die bei Raumtemperatur als weißer, [[hygroskopisch]]er Feststoff vorliegt. Es wird in vielen Synthesen verwendet, die das Thiocyanation (Rhodanid) SCN− benötigen.

== Gewinnung und Darstellung ==
Die Darstellung von Natriumthiocyanat wird mit [[Natriumcyanid]] und elementarem [[Schwefel]] durchgeführt:

:<chem>NaCN + S -> NaSCN</chem>

== Eigenschaften ==
Kristalle von Natriumthiocyanat sind [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombisch]], wobei jedes Natriumion von drei Schwefel- und drei Stickstoffliganden umgeben ist.<ref>P. H. van Rooyen, J. C. A. Boeyens: ''Sodium thiocyanate.'' In: ''Acta Crystallographica''. 1975, B31, S. 2933–2934.</ref> Durch starke [[Säuren]] wird aus Natriumthiocyanat (NaSCN) [[Isothiocyanat|Isothiocyansäure]] (S=C=NH, pKa = −1,28) freigesetzt.<ref>{{CanJChem |Autor=Y. Chiang, A.J. Kresge |Titel=Determination of the Acidity Constant of Isothiocyanic Acid in Aqueous Solution |Jahr=2000 |Volume=78 |Issue=12 |Seiten=1627–1628 |doi=10.1139/v00-152 |URL= }}</ref>

== Verwendung ==
Verwendung findet Natriumthiocyanat bei der Umwandlung von [[Halogenalkane]]n in entsprechende Alkylthiocyanate, wobei auch [[Kaliumthiocyanat]] und seltener [[Ammoniumthiocyanat]] eingesetzt werden können. Beispiele für derartige Synthesen sind die Herstellung von [[Isopropylthiocyanat]]<ref group="S">{{Substanzinfo|Name=Isopropylthiocyanat |CAS=625-59-2|Wikidata= Q82026643|ECHA-ID=|EG-Nummer=|ZVG=|PubChem= 246911}}</ref> aus [[Isopropylbromid]] mit Natriumthiocyanat in heißem Ethanol.<ref>{{OrgSynth|Kurzcode=CV2P0366 |Autor=R. L. Shriner |Titel=Isopropyl Thiocyanate |Jahrgang=1931 |Volume=11 |Seiten=92 |ColVol=2 |ColVolSeiten=366 |doi=10.15227/orgsyn.011.0092 }}</ref> Zur Herstellung von [[Thioharnstoff]] wird aus Natriumthiocyanat die instabile [[Thiocyansäure]] (HSCN) ''in situ'' erzeugt, welches dann mit organischen Aminen Thioharnstoffverbindungen bildet.<ref>{{OrgSynth|Kurzcode=CV3P0076 |Autor=C. F. H. Allen, J. VanAllan |Titel=2-Amino-6-Methylbenzothiazole |Jahrgang=1942 |Volume=22 |Seiten=16 |ColVol=3 |ColVolSeiten=76 |doi=10.15227/orgsyn.022.0016 }}</ref> Wie die beiden anderen erwähnten Thiocyanate (von K+ und NH4+) wird Natriumthiocyanat in der [[Fotografie|Phototechnik]] (Sensibilisierung), [[Galvanotechnik]] (Glanzbildner für Kupferbäder), [[Metallurgie]] (Extraktion von [[Zirconium]], [[Hafnium]] und [[Lanthanoid]]en), Textilindustrie (Färbehilfsmittel, Bedrucken), chemischen Industrie und Analytik (Produktion von [[Herbizid]]en und [[Fungizid]]en, Fe3+-Nachweis) verwendet.

In medizinischer Dosierung findet Natriumthiocyanat Anwendung als Haarwuchsmittel sowie zur Hautpflege bei Neurodermitis.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.focus.de/gesundheit/experten/thiocyanat-so-wirkt-das-mittel-gegen-haarausfall_id_5754687.html |titel=Wundermittel gegen Haarausfall? Das bewirkt der Stoff Thiocyanat |hrsg=Focus Online |datum=2017-02-09 |zugriff=2017-03-29}}</ref><ref>{{Internetquelle |url=https://www.thiocyanat.de/anwendung-von-thiocyanat/ |titel=Anwendung von Thiocyanat |hrsg=Thiocyn GmbH |zugriff=2017-03-29}}</ref><ref>{{Patent |Land=EP |V-Nr=0336236 |Erfinder=Theodor Hiepe, Stephan Koch, Axel Kramer, Hans Meffert, Siegfried Minnich, Bodo Thürkow, Marietta Völzke, Norbert Völzke, Wolfgang Weuffen, Hans Winetzka |Titel=Mittel und Verfahren zur qualitativen und quantitativen Förderung des Haarwuchses bei Mensch und Nutztier |V-Datum=1989-10-11}}</ref><ref>{{Patent |Land=DE |V-Nr=4100975 |Erfinder=Stefan Koch, Axel Kramer, Hans Meffert, Wolfgang Weuffen |Titel=Kosmetische oder pharmazeutische Zubereitungen zur Verbesserung der Haarqualität und Förderung des Haarwachstums |V-Datum=1992-07-16}}</ref>

== Gefahrenhinweise ==
Natriumthiocyanat ist als mindergiftig eingestuft, d. h. gesundheitsschädlich beim Verschlucken und bei Berührung mit der Haut, allerdings entwickelt es bei Kontakt mit Säure sehr giftige Gase. Das krebserzeugende und wassergefährdende Potential von Natriumthiocyanat ist als relativ gering zu bewerten.

== Einzelnachweise ==
<references />

== Externe Links zu erwähnten Verbindungen ==
<references group="S" />

== Literatur ==
* {{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=?}}

[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Thiocyanat]]

Natriumthiocyanat - Versionsgeschichte

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