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2026-01-23T21:31:46Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Borax-unit-cell-3D-balls.png|250px|Kristallstruktur von Borax]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe |#9957D6 |Kreis=1}} [[Natrium|Na]]+ {{0}} {{Farbe |#F9B8B8 |Kreis=1}} [[Bor|B]]3+{{0}} {{Farbe |#EE0000 |Kreis=1}} [[Sauerstoff|O]]2−{{0}} {{Farbe |#C2C2C2 |Kreis=1}} [[Wasserstoff|H]]+
| Andere Namen = * Dinatriumtetraborat
* Borax
* {{E-Nummer|285|Abruf=2020-06-27}}
* Tetrabordinatriumheptaoxid
* calcinierter Borax (Anhydrat)<ref name="Hagers" />
* Orthoborsäure-Natriumsalz
| Summenformel = Na2B4O7
| CAS = * {{CASRN|1330-43-4|Q27118021}} (wasserfrei)
* {{CASRN|1303-96-4|Q21060906}} (Decahydrat)
* {{CASRN|12179-04-3|Q21060907}} (Pentahydrat)
* {{CASRN|12267-73-1|Q0}} (Hydrate)
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| PubChem = 10219853
| ChemSpider = 8395345
| DrugBank = DB14505
| Beschreibung = farbloser geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumtetraborat|ZVG=1820|CAS=1330-43-4|Abruf=2018-01-08}}</ref>
| Molare Masse = 201,22 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS" />
| Dichte = * 2,37 g·cm−3<ref name="GESTIS" />
* 1,815 g·cm−3 (Pentahydrat)<ref name="Jean “d&” Ans, Ellen Lax" />
* 1,72 g·cm−3 (Decahydrat)<ref name="MerckD" />
| Schmelzpunkt = * 75 [[Grad Celsius|°C]] (Decahydrat)<ref name="GESTIS" />
* 742 °C (wasserfrei)<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = 1575 °C (Zersetzung)<ref name="Merck">{{Merck |106306 |Abruf=2012-11-27 |Name=di-Natriumtetraborat}}</ref>
| Dampfdruck = 7,3 [[Pascal (Einheit)|hPa]] (1200 °C)<ref name="Merck" />
| Löslichkeit = * wenig in Wasser (25,6 g·l−1 bei 20 °C, wasserfrei)<ref name="GESTIS" />
* löslich in Wasser (51,4 g·l−1 bei 20 °C, Decahydrat)<ref name="MerckD">{{Merck |101964 |Abruf=2012-11-27 |Name=di-Natriumtetraborat-Decahydrat}}</ref>
| Brechungsindex =
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.014.129|Name=Disodium tetraborate, anhydrous|Abruf=2016-08-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|08|07}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|360FD|319}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|201|305+351+338|308+313}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| REACH = {{REACH|ECHA-ID=100.014.129|Zulassungspflicht=|Artikel57=c|Abruf=2015-10-18}}
| MAK = Schweiz: 0,8 mg·m−3 (gemessen als [[einatembarer Staub]])<ref>{{SUVA-MAK |CAS-Nummer=7440-42-8 |Abruf=2019-12-21}}</ref>
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=2660 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
| Standardbildungsenthalpie = −3291,1 kJ/mol<ref name="CRC90_5_6">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=6}}</ref>
}}

'''Natriumtetraborat''' ist eine [[chemische Verbindung]] des [[Natrium]]s aus der Gruppe der [[Borate]].

== Vorkommen ==
Natriumtetraborat kommt natürlich in Form der [[Mineral]]e [[Borax]] (Decahydrat), [[Tincalconit]] (Pentahydrat) und [[Kernit]] (Tetrahydrat) vor.<ref name="mindat.org">mindat.org: [https://www.mindat.org/chemsearch.php?inc=Na%2CB%2CO%2CH%2C&exc=Li%2CBe%2CC%2CN%2CF%2CMg%2CAl%2CSi%2CP%2CS%2CCl%2CK%2CCa%2CSc%2CTi%2CV%2CCr%2CMn%2CFe%2CCo%2CNi%2CCu%2CZn%2CGa%2CGe%2CAs%2CSe%2CBr%2CRb%2CSr%2CY%2CZr%2CNb%2CMo%2CRu%2CRh%2CPd%2CAg%2CCd%2CIn%2CSn%2CSb%2CTe%2CI%2CCs%2CBa%2CLa%2CHf%2CTa%2CW%2CRe%2COs%2CIr%2CPt%2CAu%2CHg%2CTl%2CPb%2CBi%2CRa%2CCe%2CPr%2CNd%2CSm%2CEu%2CGd%2CTb%2CDy%2CHo%2CEr%2CTm%2CYb%2CLu%2CTh%2CU%2C&sub=Search+for+Minerals Search Minerals By Chemistry]</ref> Es kommt auch als Bestandteil von Salzsolen (z. B. im [[Searles-See]] in Kalifornien) vor.<ref name="Hagers">{{Literatur |Autor=Franz v Bruchhausen, Siegfried Ebel, Eberhard Hackenthal, Ulrike Holzgrabe |Titel=Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis: Folgeband 5: Stoffe L-Z |Verlag=Springer-Verlag |Ort= |Datum=2013 |ISBN=978-3-642-58388-9 |Seiten=299 |Online={{Google Buch |BuchID=vWIiBgAAQBAJ |Seite=299}}}}</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Natriumtetraborat-Anhydrat kann durch Entwässerung der Hydrate in zwei Schritten (Calcinieren und anschließendes Schmelzen) gewonnen werden. Schnelles Abkühlen ergibt ein amorphes Produkt, beim langsamen Abkühlen entsteht die α-Form (rhombische Kristalle).<ref name="Hagers" />

== Eigenschaften ==
Natriumtetraborat ist ein farbloser geruchloser Feststoff, der wenig löslich in Wasser ist. Er zersetzt sich bei Erhitzung über 1575 °C, wobei sich [[Bortrioxid|Boroxid]] und [[Natriumoxid]] bilden.<ref name="GESTIS" /> Das Decahydrat gibt bei 75 °C [[Kristallwasser]] ab<ref name="MerckD" /> und löst sich bei raschem Erhitzen im eigenen Kristallwasser auf. Bei langsamem Erhitzen verliert es einen Teil seines Kristallwassers und bildet ein Pentahydrat. Bei etwa 400 °C spaltet diese weiteres Kristallwasser ab und man erhält wasserfreies Natriumtetraborat.<ref name="Hunnius">Curt Hunnius: ''Pharmazeutisches Wörterbuch''. De Gruyter 2019, ISBN 978-3-11-150209-0. S. 134.</ref> Bei der Entwässerung können insgesamt zehn mol Wasser abgespalten werden. Acht stammen aus dem Kristallwasser, zwei aus dem [B4O5(OH)4]2−-Anion. Dieses Anion kennt man erst seit Aufklärung der Kristallstruktur Mitte des [[20. Jahrhundert]]s.<ref>N. Morimoto, Mineral J. (Sapporo) 2 (1956) 1. Chem. Abstr. 52 (1958) 12687</ref> Erhitzt man dieses wiederum weiter, schmilzt es ab 742 °C zu einer [[glas]]artigen Schmelze.

In dieser Schmelze lösen sich zahlreiche [[Metalloxid]]e unter der Bildung charakteristischer Färbungen und bilden nach dem Abkühlen eine glasige Perle ([[Boraxperle]]). [[Mineralsäuren]] setzen [[Borsäure]] aus Natriumtetraborat frei.<ref name="Hunnius" /> Das Tetrahydrat kann durch Erwärmen eines Gemisches aus gleichen Teilen von Natriumtetraborat-Pentahydrats und Natriumtetraborat-Decahydrat auf 120 °C gewonnen werden.<ref>[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 809.</ref> Das Anhydrat hat eine [[triklin]]e [[Kristallstruktur]] mit der {{Raumgruppe|P-1|lang}}, das Pentahydrat eine [[trigonal]]e Kristallstruktur mit der {{Raumgruppe|R3|lang}} und das Decahydrat eine [[Monoklines Kristallsystem|monokline]] Kristallstruktur mit der {{Raumgruppe|C2/c|lang}}.<ref name="Jean “d&” Ans, Ellen Lax">{{Literatur |Autor=Jean de Ans, Ellen Lax |Titel=Taschenbuch für Chemiker Und Physiker: Band 3: Elemente, Anorganische … |Verlag=Springer DE |Datum=1998 |ISBN=3-540-60035-3 |Seiten=602 |Online={{Google Buch |BuchID=ssy59etLaksC |Seite=602}}}}</ref>

Beim Lösen in Wasser bildet sich jeweils Borsäure.<ref name="europa.eu">europa.eu: [https://echa.europa.eu/documents/10162/070bdca7-735c-db91-1b39-951abbea1332 Annex XV Dossier von Dinatriumtetraborat, wasserfrei] (PDF; 363 kB)</ref>
:<chem>Na2B4O7 + 7 H2O -> 2 NaB(OH)4 + 2 B(OH)3</chem>
:<chem>Na2B4O7 . 5 H2O + 2 H2O -> 2 NaB(OH)4 + 2 B(OH)3</chem>

== Verwendung ==
Natriumtetraborat wird als [[Flussmittel (Schmelzen)|Flussmittel]] beim [[Hartlöten]] und als Holzschutzmittel gegen Pilz- und Insektenbefall eingesetzt. Es ist in Seifen und Pudern gegen fettige Haut, Bleichcremes und verschiedenen Hautpflegemitteln enthalten. Es wird zur Herstellung von Gläsern, Glasfaserisolierungen, Glasfasermatten, [[Emaille]], Borsäure und [[Natriumperborat]] verwendet. Ferner für Glasuren, zum Steifen von Geweben und als Flammschutzausrüstung von Holz und Textilien eingesetzt.<ref name="GESTIS" />

== Toxikologie ==
Natriumtetraborat wird aufgrund seiner [[Teratogen|Reproduktionstoxizität]] seit Juni 2010 als ''[[SVHC|Substance of Very High Concern]]'' eingestuft.<ref name="SVHC_100.014.129" />

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Borat]]
[[Kategorie:Biozid (Wirkstoff)]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 30]]

Natriumtetraborat - Versionsgeschichte

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