https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=NatriumsulfitNatriumsulfit - Versionsgeschichte2026-06-03T08:41:14ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Natriumsulfit&diff=32348&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-23T20:19:25Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
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| Strukturformel = [[Datei:Sodium sulfite.png|200px|Strukturformel von Natriumsulfit]]<br />
| Name = Natriumsulfit<br />
| Andere Namen = * Schwefligsaures Natrium<br />
* {{E-Nummer|221|Abruf=2020-06-27}}<br />
* {{INCI|Name=SODIUM SULFITE |ID=38095 |Abruf=2021-11-13}}<br />
| Summenformel = Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub><br />
| CAS = {{CASRN|7757-83-7}}<br />
| EG-Nummer = 231-821-4<br />
| ECHA-ID = 100.028.929<br />
| PubChem = 24437<br />
| ChemSpider = <br />
| Beschreibung = weißes, kristallines, geruchloses Pulver&nbsp;<ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=570201|CAS=7757-83-7|Name=Natriumsulfit|Abruf=2018-07-13}}</ref><br />
| Molare Masse = 126,04 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS" /><br />
| Dichte = * 2,63 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS" /><br />
* 1,539 g·cm<sup>−3</sup> (Heptahydrat)<ref name="RömppOnline" /><br />
| Schmelzpunkt = Zersetzung ab 500&nbsp;[[Grad Celsius|°C]]&nbsp;<ref name="GESTIS" /><br />
| Siedepunkt = <br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = leicht löslich in Wasser (220&nbsp;g·l<sup>−1</sup> bei 20&nbsp;°C)<ref name="GESTIS" /><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" /><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}<br />
| GHS-Signalwort = <br />
| H = {{H-Sätze|-}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|-}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
| ToxDaten = {{ToxDaten|Typ=LD50|Organismus=Ratte|Applikationsart=oral|Wert=3560 mg·kg<sup>−1</sup>|Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" />}}<br />
}}<br />
<br />
'''Natriumsulfit''' Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> (nicht zu verwechseln mit [[Natriumsulfid]] Na<sub>2</sub>S und [[Natriumsulfat]] Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) ist das [[Natrium]]salz der [[Schweflige Säure|Schwefligen Säure]].<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Natriumsulfit entsteht beim Einleiten von [[Schwefeldioxid]] in [[Natronlauge]] <br />
:<chem>2 NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O</chem><br />
oder durch [[Neutralisation (Chemie)|Neutralisation]] von Natronlauge mit Schwefliger Säure.<br />
<br />
Natriumsulfit kann auch durch Reaktion einer [[Natriumhydrogensulfit]]lösung mit Natronlauge oder einer [[Natriumcarbonat]]lösung gewonnen werden und entsteht ferner als Nebenprodukt bei der Herstellung von [[Naphthole]]n und/oder [[Phenole]]n aus Naphthalin- und [[Benzolsulfonsäure]]n.<ref name="RömppOnline">{{RömppOnline|ID=RD-14-00492|Name=Natriumsulfit|Abruf=2018-07-13}}</ref><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Natriumsulfit ist ein weißes bis schwach gelbliches, geruchloses, kristallines Pulver.<ref name="GESTIS"/> Aus wässriger Lösung kristallisiert es als [[Hydrat|Heptahydrat]] aus. Es ist [[Hygroskopie|hygroskopisch]] und kann durch [[Sauerstoff]] zu [[Natriumsulfat]] (Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) [[Oxidation|oxidiert]] werden. Mit Säuren zersetzt es sich unter Bildung von Schwefeldioxid.<ref name="RömppOnline" /> Die Kristallwasserabspaltung des Heptahydrats erfolgt ab 150&nbsp;°C<ref name="GESTIS"/>. Die kristallwasserfreie Form ist oxidationsstabiler als das Heptahydrat. Natriumsulfit ist in Wasser leicht löslich, die Lösung reagiert alkalisch und wirkt reduzierend (so wird zum Beispiel [[Kaliumpermanganat]]lösung entfärbt). Es wirkt keimtötend.<br />
<br />
Die Verbindung besitzt eine trigonale Kristallstruktur mit der {{Raumgruppe|P-3|lang}}.<br />
<br />
== Verwendung ==<br />
* Natriumsulfit dient als [[Konservierungsmittel]] und [[Antioxidantien|Antioxidans]] für [[Lebensmittel]] (Zusatzstoffnummer E221). Als Bestandteil der sogenannten [[Knödelhilfe]] verhindert es das Braunfärben (Oxidieren) von Kartoffelteig. In der Photoindustrie kommt ''Natriumsulfit wasserfrei photo grade'' als Oxidationsschutzmittel von Entwicklerlösungen zum Einsatz. In der chemischen und chemisch-technischen Industrie wird aus Natriumsulfit unter [[Schwefel]]zusatz [[Natriumthiosulfat]] ''(Fixiersalz)'' hergestellt. In der [[Chemiefaser]]- und [[Textilindustrie]] dient es als [[Bleichmittel]] und zur Zerstörung von aktivem [[Chlor]]. Es ist auch Hilfsmittel bei der Wasseraufbereitung, denn es wirkt als [[Korrosionsschutz]] durch [[Sauerstoff]]entzug und dient der Entfernung von Chlor aus Brauchwässern. In der [[Kautschuk]]- und [[Zellstoff]]industrie trägt es zur Qualitätsverbesserung der Produkte bei.<ref name="RömppOnline" /> Es ist auch ein Zwischenprodukt zur Herstellung von [[Natriumdithionit]].<br />
* Es wird als Wirkstoff gegen Keim- oder Algenbildung angeboten.<br />
* Es ist ein [[Antidot|Gegenmittel]] bei Vergiftungen mit [[Nicotin]].<br />
* Es wird neben Natriumdithionit als Wirkstoff im [[Tintenkiller]] verwendet und ist ein Bestandteil von [[Fleckentferner]]n.<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Antidot]]<br />
[[Kategorie:Natriumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Sulfit]]<br />
[[Kategorie:Lebensmittelkonservierungsstoff]]<br />
[[Kategorie:Antioxidationsmittel]]<br />
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]</div>imported>ChemoBot