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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:CaF2 polyhedra.png|230px|Struktur von Natriumsulfid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe |#99CC00 |Kreis=1}} [[Natrium|Na]]+ {{0}} {{Farbe |#C0C0C0 |Kreis=1}} [[Schwefel|S]]2−
| Kristallsystem = Antifluorit (kubisch)
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}}<ref name="Zintl" />
| Name = Natriumsulfid
| Andere Namen = * Schwefelnatrium
* Dinatriumsulfid
* Sulfigran
* Natriummonosulfid
* {{INCI|Name=SODIUM SULFIDE|ID=38094|Abruf=2020-12-28}}
| Summenformel = Na2S
| CAS = * {{CASRN|1313-82-2}}
* {{CASRN|27610-45-3|Q72508137}} (Hydrat)
* {{CASRN|1313-83-3|Q27265530|KeinCASLink=1}} (Pentahydrat)
* {{CASRN|1313-84-4|Q27145810}} (Nonahydrat)
| EG-Nummer = 215-211-5
| ECHA-ID = 100.013.829
| PubChem = 14804
| ChemSpider =
| DrugBank = DB11159
| Beschreibung = farbloser, hygroskopischer Feststoff<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = *78,05 g·[[mol]]−1 (wasserfrei) 
*163,075 g·[[mol]]−1 (Pentahydrat) 
*240,18 g·[[mol]]−1 (Nonahydrat)
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS" />
| Dichte = * 1,86 g·cm−3 (14 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumsulfid|ZVG=1390|CAS=1313-82-2|Abruf=2023-01-03}}</ref>
* 1,43 g·cm−3 (als Nonahydrat)<ref name="Römpp">{{RömppOnline |ID=RD-14-00491 |Name=Natriumsulfide |Abruf=2014-11-10}}</ref>
| Schmelzpunkt = 1180 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = gut in Wasser (188 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.013.829|Name=Disodium sulphide|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|06|05|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|251|290|301+311|314|400}}
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| P = {{P-Sätze|235|260|280|303+361+353|304+340+310|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
}}

'''Natriumsulfid''', Na2S (nicht zu verwechseln mit [[Natriumsulfit]] Na2SO3) ist ein Salz des [[Schwefelwasserstoff]]s H2S, einer sehr schwachen Säure.

== Gewinnung und Darstellung ==
Schwefelhaltige Substanzen (z. B. Natriumsulfat) werden durch Glühen mit [[Holzkohle]]pulver und [[Natriumcarbonat|Soda]] zu Natriumsulfid reduziert.
Es entsteht auch beim Einleiten von [[Schwefelwasserstoff]] in [[Natronlauge]]. Im [[Exsikkator (Chemie)|Exsikkator]] über [[Schwefelsäure]] oder [[Phosphorsäure]] kann der Wassergehalt auf 4 Prozent gesenkt werden. Der restliche Wasseranteil kann nur durch Erhitzen auf 700 °C in [[Wasserstoff]] entfernt werden.<ref>G. Brauer (Hrsg.), ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'' 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 358–60.</ref>

Im Labor kann das wasserfreie Salz durch Reduktion von [[Schwefel]] mit [[Natrium]] in wasserfreiem [[Ammoniak]] hergestellt werden.<ref>J.-H. Also, P. Boudjouk: ''[[Hexamethyldisilathian]]e.'' In: ''[[Inorganic Syntheses]].'' 29, 1992, S. 30, {{DOI|10.1002/9780470132609.ch11}}.</ref>
:<math> \mathrm{ 2 \ Na + S \rightarrow Na_2S}</math>

== Eigenschaften ==
[[Datei:Natriumsulfid.jpg|mini|Natriumsulfidkristalle, technische Reinheit.|alternativtext=|links]]
Natriumsulfid ist im reinen Zustand ein farbloser kristalliner Feststoff, der nach faulen Eiern riecht und als [[Nonahydrat]] Na2S · 9 H2O vorliegt. Die wasserfreie Variante ist geruchlos. Bei Berührung mit Säure (auch [[Kohlenstoffdioxid]] CO2, in der Atemluft) wird der giftige und brennbare [[Schwefelwasserstoff]] (Geruch!) freigesetzt. Fein verteiltes, [[kristallwasser]]freies Natriumsulfid kann sich an der Luft selbst entzünden. Es reagiert heftig mit [[Oxidationsmittel]]n wie [[Kaliumpermanganat]] oder [[Kaliumdichromat]]. Es ist gut in Wasser löslich, die Lösung reagiert stark [[Base (Chemie)|alkalisch]] und ist sehr ätzend. Die Hydrate des Natriumsulfids sind nicht brennbar, verlieren aber beim Erhitzen das gebundene Wasser. Bei längerer Lagerung färbt sich die Substanz durch langsame [[Oxidation]] unter Bildung von [[Polysulfide]]n gelblich.<ref Name = "Römpp"/> Natriumsulfid kristallisiert in einer Antifluorit-Struktur ([[Kubisches Kristallsystem|kubische Symmetrie]], {{Raumgruppe|Fm-3m|lang}}), mit dem [[Gitterparameter]] ''a'' = 6,526 [[Ångström (Einheit)|Å]].<ref name="Zintl">[[Eduard Zintl]], A. Harder, B. Dauth: ''Gitterstruktur der Oxyde, Sulfide, Selenide und Telluride des Lithiums, Natriums und Kaliums.'' In: ''Zeitschrift für Elektrochemie und angewandte physikalische Chemie'', 40, 1934, S. 588–593.</ref> Bei 7 GPa geht es in eine Hochdruckform mit anti-PbCl2-Struktur (Raumgruppe {{Raumgruppe|Pnma|kurz}}), bei 16 GPa in eine Form mit Ni2In-Struktur (Raumgruppe {{Raumgruppe|P63/mmc|kurz}}) über.<ref>A. Vegas, A. Grzechnik, M. Jansen, M. Hanfland, I. Loa, K. Syassen: ''Reversible phase transitions in Na2S under pressure: a comparison with the cation array in Na2SO4.'' In: ''[[Acta Crystallographica]]'', B57, 2001, S. 151–156, [[doi:10.1107/S0108768100016621]].</ref>

== Verwendung ==
Natriumsulfid wird u. a. in der [[Gerben|Gerberei]] als Enthaarungsmittel, im [[Bergbau]] zur [[Flotation|Erzflotation]], in der organischen Chemie als [[Reduktionsmittel]], in der [[Abwasserbehandlung]] zur Schwermetallfällung sowie zur Herstellung von Schwefelfarbstoffen verwendet. Weiterhin dient es zum Färben von Glas, zur Entfernung von NOx ([[Stickoxide]]n) aus Abgasen und zum [[Holzaufschluss]]. In der Schwarz/Weiß-[[Fotografie]] und Lithographie wird es in der Dunkelkammer zur [[Tonung#Tonerarten (chemisch)|Schwefeltonung]] ([[Sepia (Fotografie)|Sepia-Tonung]]) eingesetzt.

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Alkalimetallsulfide}}

[[Kategorie:Sulfid]]
[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Lebensmittelkonservierungsstoff]]

Natriumsulfid - Versionsgeschichte

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