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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:2.svg]] [[Datei:Na+.svg]] [[Datei:Sulfat-Ion2.svg|150px|alt=|Strukturformel von Natriumsulfat]]
| Andere Namen =
* Dinatriumsulfat
* {{E-Nummer|514|Abruf=2020-08-11}}
* {{INCI|Name=SODIUM SULFATE |ID=38093 |Abruf=2020-08-11}}
* Glaubersalz (Decahydrat)
| Summenformel = Na2SO4
| CAS =
* {{CASRN|7757-82-6}} (wasserfrei)
* {{CASRN|7727-73-3|Q3964293}} (Decahydrat)
| EG-Nummer = 231-820-9
| ECHA-ID = 100.028.928
| PubChem = 24436
| ChemSpider = 22844
| DrugBank = DB09472
| ATC-Code = *{{ATC|A06|AD13}}
* {{ATC|A12|CA02}}
| Beschreibung = farb- und geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse =
* 142,04 g·[[mol]]−1 (wasserfrei)
* 322,24 g·[[mol]]−1 (Decahydrat)
| Aggregat = fest
| Dichte = 2,70 g·cm−3 (20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt = 888 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = Zersetzung ab 890 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = gut in Wasser (170 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumsulfat|ZVG=1400|CAS=7757-82-6|Abruf=2019-12-19}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|-}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
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| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
| ToxDaten =
* {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Maus |Applikationsart=oral |Wert=5989 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="ChemIDplus">{{ChemID |CAS=7757-82-6 |Name=Sodium sulfate anhydrous |Abruf=}}</ref> }}
* {{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Fische |Applikationsart=96 h|Wert=4530 mg·kg−1 |Bezeichnung=Medianwert |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
* {{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Krustentiere |Applikationsart=48 h|Wert=3080 mg·kg−1 |Bezeichnung=Medianwert |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
* {{ToxDaten |Typ=EC50 |Organismus=Krustentiere |Applikationsart=48 h|Wert=3150 mg·kg−1 |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
}}

'''Natriumsulfat''' (Na2SO4) ist ein [[Natrium]][[Salze|salz]] der [[Schwefelsäure]]. Das [[Hydrate|Decahydrat]] (Na2SO4 · 10 H2O) wird nach dem [[Chemiker]] [[Johann Rudolph Glauber]] auch '''Glaubersalz''' genannt. Auch das '''Karlsbader Salz''', das durch Eindampfen von [[Karlsbad]]er [[Mineralwasser]] gewonnen wird, besteht hauptsächlich aus Natriumsulfat-Decahydrat und wird als [[Abführmittel]] eingesetzt.

== Geschichte ==
Natriumsulfat wurde 1625 von dem Chemiker und Apotheker [[Johann Rudolph Glauber]] als ein Bestandteil von Mineralwasser entdeckt. Glauber beschrieb den salzigen Geschmack des Präparates, dass es auf der Zunge schmelze und, im Gegensatz zu [[Nitrate#Salpeter|Salpeter]], nicht brenne, wenn man es in eine [[Flamme]] hielte. Zudem wurde erkannt, dass das bei der Eindampfung erhaltene Natriumsulfat beim Erhitzen leichter wird, da es [[Kristallwasser]] enthält. Auch die wichtigste medizinische Wirkung als [[Abführmittel]] erkannte Glauber schon zu dieser Zeit.<ref name="Hill">James C. Hill: ''Johann Glauber’s discovery of sodium sulfate – Sal Mirabile Glauberi.'' In: ''Journal of Chemical Education.'' Band 56, 1979, S. 593, [[doi:10.1021/ed056p593]].</ref>

Ab 1658 experimentierte Glauber mit [[Natriumchlorid|Kochsalz]] und [[Schwefelsäure]] und erhielt dabei neben [[Salzsäure]] (als ''Spiritus salis'', Geist des Salzes bezeichnet) auch Natriumsulfat, das er nun genauer untersuchen konnte. Dabei entdeckte er insgesamt 26 verschiedene mögliche medizinische Anwendungen, aber auch Anwendungen in der [[Alchemie]] und Kunst.<ref name="Hill" />

Nach Johann Glauber wurde es ''Sal mirabilis,'' das ''wundersame Salz,'' und später Glaubersalz genannt.

== Vorkommen ==
[[Datei:Thenardite-215859.jpg|links|mini|[[Thénardit]]]]
Natriumsulfat kommt in der Natur als [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombisch kristallisierender]] [[Thénardit]] (α-Na2[SO4]) bzw. als Hochtemperaturmodifikation als [[Trigonales Kristallsystem|trigonal kristallisierender]] [[Metathénardit]] sowie als [[Kristallwasser|kristallwasserhaltiger]] [[Mirabilit]] (Na2[SO4] • 10H2O) vor.
<div style="clear:left"></div>

== Gewinnung und Darstellung ==
[[Datei:Mirabilit - Martinach, Schweiz.jpg|links|mini|Blaugrüner [[Mirabilit]]]]
Natriumsulfat wird größtenteils aus dem natürlichen Mineral [[Mirabilit]] gewonnen. Weltweit größter Produzent mit über 70 % ist China (Stand: 2011).<ref>[https://www.ihs.com/products/sodium-sulfate-chemical-economics-handbook.html Sodium Sulfate.] ihs.com, Chemical Economics Handbook, Juni 2020.</ref> Es fällt jedoch auch als Nebenprodukt in der chemischen Industrie bei Reaktionen an, bei denen [[Schwefelsäure]] mit [[Natronlauge]] [[Neutralisation (Chemie)|neutralisiert]] wird. Eine weitere Möglichkeit zur technischen Darstellung besteht in der Umsetzung von [[Steinsalz]] mit Schwefelsäure zwecks Gewinnung von [[Salzsäure]] mit Natriumsulfat als Nebenprodukt:

: <math>\mathrm{2 \ NaCl + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2 \ HCl}</math>
: [[Natriumchlorid]] und Schwefelsäure reagieren zu Natriumsulfat und [[Chlorwasserstoff]].

Eine Alternative ist der Hargreaves-Prozess:

: <math>\mathrm{4\ NaCl + 2\ SO_2 + O_2 + 2\ H_2O \rightarrow 2\ Na_2SO_4 + 4\ HCl}</math>
: Natriumchlorid, [[Schwefeldioxid]], [[Sauerstoff]] und [[Wasser]] reagieren zu Natriumsulfat und Chlorwasserstoff.

Natriumsulfat lässt sich im Labor durch folgende Reaktionen darstellen:

: <math>\mathrm{\ Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2}</math>
: [[Natriumcarbonat]] und Schwefelsäure reagieren zu Natriumsulfat, Wasser und [[Kohlenstoffdioxid]].

: <math>\mathrm{2 \ NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2 \ H_2O}</math>
: Bei der [[Neutralisation (Chemie)|Neutralisation]] von Natronlauge mit Schwefelsäure entstehen Natriumsulfat und Wasser.

== Eigenschaften ==
[[Datei:Sodium sulfate.jpg|mini|links|Natriumsulfat]]
[[Datei:SolubilityVsTemperature.svg|mini|Löslichkeit einiger [[Salze]] in Wasser bei verschiedenen Temperaturen]]
Das wasserfreie Natriumsulfat schmilzt bei 888 °C, ist [[Hygroskopie|hygroskopisch]] und gut in Wasser löslich, wobei es sich erwärmt ([[Lösungswärme]]). Dagegen löst sich das [[Decahydrat]] unter starker [[Abkühlung]]. Das [[Kristallwasser]] verlässt ab etwa 32 °C den Kristallverband, wodurch es scheint, als schmelze das Natriumsulfat. Tatsächlich löst es sich aber im frei gewordenen Wasser. Aus dieser an wasserfreiem Natriumsulfat übersättigten Lösung scheidet sich das wasserfreie Salz ab. Bei dieser Temperatur hat Natriumsulfat ein ausgeprägtes Löslichkeitsmaximum.
<div style="clear:left"></div>

== Verwendung ==
Natriumsulfat wird in [[Waschmittel]]n als [[Füllstoff]] ([[Stellmittel]]), bei der [[Zellstoff]]gewinnung ([[Sulfatverfahren (Papierherstellung)|Sulfatverfahren]]) sowie in der Glas-, Textil- und Farbindustrie eingesetzt. Geglühtes, kristallwasserfreies Natriumsulfat wird im Labor zur [[Trocknungsmittel|Trocknung]] organischer [[Lösungsmittel]] verwendet. Es wird außerdem als [[Latentwärmespeicher]]material verwendet.

In Form des [[Decahydrat]]es wird Natriumsulfat als salinisches [[Abführmittel]] in der Medizin verwendet. Das Natriumsulfat-Decahydrat ''(Glaubersalz)'' wirkt abführend, da Sulfationen dafür sorgen, dass Flüssigkeit im Darmlumen verbleibt. [[Arterielle Hypertonie|Bluthochdruck]] kann als unerwünschte Wirkung auftreten, weil vermehrt Natrium in den Körper aufgenommen wird.<ref>Claudia Dellas: ''Last Minute Pharmakologie''. 3. Auflage. Elsevier Health Sciences, 2018, ISBN 978-3-437-18156-6, S. 77.</ref>

In der [[Lebensmitteltechnologie]] dient es als [[Festigungsmittel]], [[Säureregulator]] und [[Trägersubstanz]]. Natriumsulfat und [[Natriumhydrogensulfat]] sind in der EU als [[Lebensmittelzusatzstoff]] der Nummer ''E 514'' ohne Höchstmengenbeschränkung ''(quantum satis)'' für Lebensmittel allgemein zugelassen.<ref>[https://www.zusatzstoffe-online.de/zusatzstoffe/514-natriumsulfate/ ''E 514 - Natriumsulfat''.] zusatzstoffe-online.de</ref>

Natriumsulfat findet unter der Bezeichnung ''Natrium sulfuricum'' Verwendung als [[Homöopathie|homöopathisches]] [[Arzneimittel]]. Zugeschriebene Wirkungen sind wissenschaftlich nicht plausibel.

Glaubersalz wird auch als mineralischer [[Pflanzendünger]] verwendet.

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Alkalimetallsulfate}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4137318-2}}

[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Sulfat]]
[[Kategorie:Arzneistoff]]
[[Kategorie:Laxans]]
[[Kategorie:Choleretikum]]
[[Kategorie:Trockenmittel]]
[[Kategorie:Füllstoff]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]

Natriumsulfat - Versionsgeschichte

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