https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=NatriumstannatNatriumstannat - Versionsgeschichte2026-06-05T23:59:39ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Natriumstannat&diff=1096805&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-24T03:27:59Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:2.svg|x45px|2]]&nbsp;[[Datei:Na+.svg|x45px|Natriumion]]&nbsp;&nbsp;&nbsp;[[Datei:Stannat-Ion.svg|120px|Stannation]]<br />
| Andere Namen = * Dinatriumzinn(IV)-oxid<br />
* zinnsaures Natrium<br />
* Präpariersalz<br />
* Zinnsoda<br />
* {{INCI|Name=SODIUM STANNATE |ID=38062 |Abruf=2020-04-17}}<br />
| Summenformel = * Na<sub>2</sub>SnO<sub>3</sub> (Anhydrat)<br />
* Na<sub>2</sub>SnO<sub>3</sub>·3 H<sub>2</sub>O (Trihydrat)<br />
* Na<sub>2</sub>[Sn(OH)<sub>6</sub>] (entspricht dem Trihydrat)<br />
| CAS = * {{CASRN|12058-66-1}} (Anhydrat)<br />
* {{CASRN|12209-98-2|Q72508128|KeinCASLink=1}} (Trihydrat)<br />
* {{CASRN|12027-70-2|Q1665556}} (Hexahydroxosalz)<br />
| EG-Nummer = 235-030-5<br />
| ECHA-ID = 100.031.833<br />
| PubChem = 25501<br />
| ChemSpider = 23794<br />
| Beschreibung = weißer geruchloser Feststoff<ref name="alfa" /><br />
| Molare Masse = 212,67 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = <br />
| Schmelzpunkt = 140 [[Grad Celsius|°C]] (Zers.)<ref name="alfa" /><br />
| Siedepunkt = <br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = * löslich in Wasser<ref name="alfa">{{Alfa|14021|Name=Sodium tin(IV) oxide hydrate|Abruf=2018-02-04}}</ref><br />
* nahezu unlöslich in Ethanol und Aceton<ref name="William M. Haynes" /><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="alfa" /><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}<br />
| GHS-Signalwort = Achtung<br />
| H = {{H-Sätze|315|319|335}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|261|280|305+351+338|304+340|405|501}}<br />
| Quelle P = <ref name="alfa" /><br />
| MAK = <br />
}}<br />
<br />
'''Natriumstannat''' ist ein [[Natrium]]-[[Salze|Salz]] der [[Zinnsäure]]. Es tritt in verschiedenen Spezies auf.<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Natriumstannat gewinnt man durch Auflösung von [[Zinn(IV)-oxid]] in überschüssiger, konzentrierter und etwa 100&nbsp;°C heißer [[Natronlauge]], wobei das Trihydrat entsteht.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.) u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1771.</ref> Durch direktes Schmelzen von Zinn(IV)-oxid und Natriumhydroxid entsteht das Anhydrat.<ref name="Erwin Riedel, Christoph Janiak">{{Literatur |Autor=[[Erwin Riedel]], [[Christoph Janiak]] |Titel=Anorganische Chemie |Verlag=Walter de Gruyter |Datum=2011 |ISBN=978-3-11-022566-2 |Seiten=552 |Online={{Google Buch |BuchID=5Gzqljm1VE4C |Seite=552}}}}</ref><br />
<br />
:<math>\mathrm{SnO_2 + 2 \ NaOH \longrightarrow Na_2SnO_3 + H_2O}</math><br />
<br />
Auf ähnliche Weise kann Natriumstannat durch Reaktion von [[Zinn]] oder [[Zinn(IV)-sulfid]] mit heißer Natronlauge gewonnen werden.<ref name="Ananya Ganguly">{{Literatur |Autor=Ananya Ganguly |Titel=Fundamentals of Inorganic Chemistry for Competitive Examinations |Datum= |ISBN=81-317-7622-0 |Seiten=9 |Online={{Google Buch |BuchID=GUBjdwIymyQC |Band=5 |Seite=9}}}}</ref><ref name="Anil Kumar De">{{Literatur |Autor=Anil Kumar De |Titel=A Text Book of Inorganic Chemistry |Verlag=New Age International |Datum=2007 |ISBN=978-81-224-1384-7 |Seiten=379 |Online={{Google Buch |BuchID=PpTi_JAx7PgC |Seite=379}}}}</ref><br />
:<math>\mathrm{Sn + 2 \ NaOH + H_2O \longrightarrow Na_2SnO_3 + 2 \ H_2}</math><br />
<br />
:<math>\mathrm{3 \ SnS_2 + 6 \ NaOH \longrightarrow Na_2SnO_3 + 2 \ Na_2SnS_3 + 3 \ H_2O}</math><br />
<br />
Es bildet sich auch bei der Reaktion von [[Natriumstannit]] mit Luftsauerstoff.<ref name="Ananya Ganguly" /><br />
<br />
Effektive industrielle Methoden erfolgen zum Beispiel durch Reaktion von [[Natriumcarbonat]] und Zinn(IV)-oxid aus [[Cassiterit]] bei etwa 850&nbsp;°C.<ref name="DOI10.1016/j.hydromet.2014.03.008">Yuanbo Zhang, Zijian Su, Bingbing Liu, Zhixiong You, Guang Yang, Guanghui Li, Tao Jiang: ''Sodium stannate preparation from stannic oxide by a novel soda roasting–leaching process.'' In: ''Hydrometallurgy.'' 146, 2014, S.&nbsp;82, [[doi:10.1016/j.hydromet.2014.03.008]].</ref><br />
:<math>\mathrm{Na_2CO_3 + SnO_2 \longrightarrow Na_2SnO_3 + CO_2 }</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Natriumstannat-Trihydrat ist ein farbloses kristallines Pulver (dünne, sechsseitige Plättchen), das in Wasser sehr leicht löslich ist, wobei die Löslichkeit mit steigender Temperatur stark abnimmt. Es enthält stets geringe Mengen von [[Natriumhydroxid]] adsorbiert und ist sehr empfindlich gegen [[Kohlendioxid]]. Es besitzt eine rhomboedrische [[Kristallstruktur]] mit der {{Raumgruppe|R-3|lang}} (a = 5,84&nbsp;[[Ångström (Einheit)|Å]], a = 61,2°) mit einer Überstruktur des [[Cadmium(II)-iodid]]-Typs.<ref name="brauer" /> Das Trihydrat kann nicht in das Anhydrat überführt werden<ref name="Bernard Moody">{{Literatur |Autor=Bernard Moody |Titel=Comparative Inorganic Chemistry |Verlag=Elsevier |Datum=2013 |ISBN=978-1-4832-8008-0 |Seiten=332 |Online={{Google Buch |BuchID=IDsXBQAAQBAJ |Seite=332}}}}</ref> und zersetzt sich bei 140&nbsp;°C.<ref name="William M. Haynes">{{Literatur |Autor=William M. Haynes |Titel=CRC Handbook of Chemistry and Physics, 94th Edition |Verlag=CRC Press |Datum=2013 |ISBN=978-1-4665-7115-0 |Seiten=91 |Online={{Google Buch |BuchID=MmDOBQAAQBAJ |Band=4 |Seite=91}}}}</ref><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Natriumstannat wird verwendet:<ref>{{Webarchiv |url=http://www.echinachem.com/English/SupplyAndRequest/443/66509/352284/Supply_Detail.aspx |text=EChinaChem |wayback=20070928013553}}</ref><br />
* als Gelbildner<br />
* zur Herstellung von reinem [[Zinn]], anderen [[Stannat]]en und Zinnverbindungen<br />
* als Bestandteil von [[Elektrolyt]]en zur [[Verzinnung]]<br />
* als Beschichtungsmaterial (Papier)<br />
<br />
Das hauptsächlich verwendete Hexahydroxo-Salz Na<sub>2</sub>[Sn(OH)<sub>6</sub>]<ref name="buch">{{Literatur |Autor=Hans P. Latscha,Helmut A. Klein |Titel=Anorganische Chemie: Chemie-Basiswissen I |Verlag=Springer |Datum=2007 |ISBN=978-3-540-69863-0 |Online={{Google Buch |BuchID=yhvnJHyEUCcC |Linktext=Seite 327 |Seite=327}}}}</ref> wird auch als Natriumhexahydrostannat, Natriumhexahydroxostannat, Präpariersalz oder Grundiersalz bezeichnet.<ref>wissen.de: [https://www.wissen.de/lexikon/praepariersalz ''Präpariersalz''], abgerufen am 6. August 2021.</ref><ref>{{Meyers-1905 |Lemma=Präpariersalz |Band=7 |Seite=203 |zenoID=20007284160}}</ref> Es kann aber auch als das Trihydrat des einfachen Natriumstannates aufgefasst werden: Na<sub>2</sub>SnO<sub>3</sub>·3 H<sub>2</sub>O.<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Natriumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Zinnverbindung]]<br />
[[Kategorie:Oxosäuresalz]]</div>imported>ChemoBot