https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=NatriumselenitNatriumselenit - Versionsgeschichte2026-06-02T16:16:30ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Natriumselenit&diff=1309192&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-24T04:41:40Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:2.svg|2]] [[Datei:Na+.svg|Natriumion]] [[Datei:Selenit-Ion.svg|120px|Selenition]]<br />
| Andere Namen = * Selenigsäure-Dinatriumsalz<br />
* Natriumselenat(IV)<br />
* {{INCI|Name=DISODIUM SELENITE |ID=90933 |Abruf=2021-09-17}}<br />
| Summenformel = Na<sub>2</sub>SeO<sub>3</sub><br />
| CAS = * {{CASRN|10102-18-8}}<br />
* {{CASRN|26970-82-1|Q27225115}} (Pentahydrat)<br />
| EG-Nummer = 233-267-9<br />
| ECHA-ID = 100.030.230<br />
| PubChem = 24934<br />
| ChemSpider = 23308<br />
| Beschreibung = farb- und geruchloses, feuchtigkeitsempfindliches Pulver<ref name="GESTIS" /><br />
| Molare Masse = 172,94 g·mol<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS" /><br />
| Dichte = 3,4 g·cm<sup>−3</sup><ref name="Jean D'Ans, Ellen Lax">{{Literatur | Autor = [[Jean D’Ans]], [[Ellen Lax]] | Titel = [[Taschenbuch für Chemiker und Physiker]] | Verlag = Springer DE | ISBN = 354060035-3 | Jahr = 1997 | Online = {{Google Buch | BuchID = ssy59etLaksC | Seite = 626 }} | Seiten = 626 }}</ref><br />
| Schmelzpunkt = 710 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumselenit|ZVG=500120|CAS=10102-18-8|Abruf=2023-01-03}}</ref><br />
| Löslichkeit = gut in Wasser (950 g·l<sup>−1</sup> bei&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="GESTIS" /><br />
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.030.230|Name=Sodium selenite|Abruf=2016-02-01}}<br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" /><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|09}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|300+330|315|319|317|411}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|031}}<br />
| P = {{P-Sätze|260|273|280|302+352|304+340+310|305+351+338}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
| MAK = 0,02 mg·m<sup>−3</sup> (gemessen als einatembarer Aerosolanteil)<ref name="GESTIS" /><br />
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=7 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref>{{Fisher Scientific|AC200735000|Name=Sodium selenite|Abruf=2014-02-13}}</ref> }}<br />
}}<br />
<br />
'''Natriumselenit''' ist das [[Natrium]]salz der [[Selenige Säure|Selenigen Säure]] (H<sub>2</sub>SeO<sub>3</sub>) mit der chemischen Formel Na<sub>2</sub>SeO<sub>3</sub>. Es liegt in Form nadelförmiger, weißer, [[Hygroskopie|hygroskopischer]] Kristalle vor.<br />
<br />
== Vorkommen ==<br />
Natriumselenit kommt natürlich in tierischem Gewebe vor.<ref>MeriMed: {{Webarchiv|url=http://merimed.org/deutsch/medizin/natriumselenit/ |wayback=20080629031701 |text=''Natriumselenit'' }}</ref><br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Das Salz lässt sich durch Auflösen von [[Selendioxid]] in [[Natronlauge]] gewinnen, wobei die durch Reaktion des Selendioxids mit Wasser entstehende Selenige Säure mit dem Natriumhydroxid zu Natriumselenit reagiert:<ref>G. Brauer (Hrsg.), ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'' 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 431–432.</ref><br />
:<math>\mathrm{SeO_2 + \ H_2O \rightarrow H_2SeO_3}</math><br />
:<math>\mathrm{H_2SeO_3 + 2 \ NaOH \rightarrow Na_2SeO_3 + 2 \ H_2O}</math><br />
<br />
Nettoreaktion:<br />
:<math>\mathrm{SeO_2 + 2 \ NaOH \rightarrow Na_2SeO_3 + H_2O}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
=== Physikalische Eigenschaften ===<br />
Natriumselenit ist ein farb- und geruchloser, feuchtigkeitsempfindlicher Feststoff.<ref name="GESTIS" /> Er hat eine monokline Kristallstruktur mit der {{Raumgruppe|P21/a|lang}}.<ref name="Jean D'Ans, Ellen Lax" /><br />
<br />
Die [[Standardbildungsenthalpie]] für festes Natriumselenit liegt bei −959&nbsp;kJ/mol für das wasserfreie Salz bzw. bei −2404&nbsp;kJ/mol für das Pentahydrat.<ref name="Aylward">G.H. Aylward, T.J.V. Findlay: ''Datensammlung Chemie in SI-Einheiten''. 3. Auflage. Wiley-VCH, 1999, ISBN 3-527-29468-6.</ref><br />
<br />
Das Selenit-Ion ist pyramidal mit [[Symmetriegruppe|C<sub>3v</sub>-Symmetrie]] aufgebaut, der Abstand zwischen [[Sauerstoff]]- und [[Selen]]atom beträgt 1,74 [[Ångström (Einheit)|Å]].<br />
<br />
Bei ca. 40&nbsp;°C gibt das Pentahydrat sein Kristallwasser ab.<br />
<br />
=== Chemische Eigenschaften ===<br />
Aus Natriumselenit wird durch Reduktionsmittel wie [[Ascorbinsäure]]<ref>{{Literatur |Autor=Daniela Štefanková, Kryštof Skrbek, Martin Pižl, Vilém Bartůněk |Titel=Nano and mesosized selenium and its synthesis using the ascorbic acid route |Sammelwerk=Journal of Non-Crystalline Solids |Band=616 |Datum=2023-09 |DOI=10.1016/j.jnoncrysol.2023.122462 |Seiten=122462 |Online=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S0022309323003289 |Abruf=2024-04-16}}</ref> sehr leicht rotes [[amorph]]es [[Selen]] abgespaltet.<br />
<br />
== Verwendung ==<br />
=== Technisch ===<br />
Natriumselenit wird zur Rotfärbung von Glas und [[Porzellan]] (Reduktion zu rotem Selen), als Bestandteil von [[Fixierbad|Fixierbädern]] und zur Prüfung der Keimfähigkeit von Saatgut verwendet. In Schweden wird in [[Kunststoff]] eingebettetes Natriumselenit zur [[Fällung]] von [[Quecksilber]]ionen als unlösliches [[Quecksilberselenid]] in Seen verwendet.<br />
<br />
Des Weiteren dient es als [[Nachweisreagenz]] für [[Alkaloide]].<br />
<br />
=== Gesundheitsbezogen ===<br />
Medizinisch wird Natriumselenit (auch als Natriumselenit-Pentahydrat<ref>{{Substanzinfo|Name=Natriumselenit-Pentahydrat|Wikidata=Q27225115|CAS=26970-82-1|EG-Nummer=641-389-2|ECHA-ID=100.169.207|PubChem=134930|ChemSpider=118907}}</ref>) gegeben bei einem Selenmangel, der nicht durch Ernährung ausgeglichen werden kann, etwa bei Verdauungs- und Verwertungsstörungen, oder bei einer langfristig fehlender Selenzufuhr (was insbesondere Regionen in Höhenlagen Zentralafrikas und Asiens betrifft) oder bei Mutationen in Genen, die den Selenstoffwechsel und damit die Selenoproteinsynthese beeinträchtigen.<ref name="dge.de">DGE: [https://www.dge.de/wissenschaft/faqs/selen/ ''Ausgewählte Fragen und Antworten zu Selen''], abgerufen am 14. August 2022.</ref><br />
<br />
Außerdem wird es zur Behandlung von der [[Keshan-Krankheit]] eingesetzt.<ref name="dge.de" /> Weiterhin gibt es Studien die eine Unterstützung bei der Prävention von Krankheiten wie [[Hashimoto-Thyreoiditis]] nahelegen.<ref>Qian Wu, Margaret P. Rayman, Hongjun Lv, Lutz Schomburg, Bo Cui, Chuqi Gao, Pu Chen, Guihua Zhuang, Zhenan Zhang, Xiaogang Peng, Hua Li, Yang Zhao, Xiaohong He, Gaoyuan Zeng, Fei Qin, Peng Hou, Bingying Shi: ''Low Population Selenium Status Is Associated With Increased Prevalence of Thyroid Disease.'' In: ''The Journal of Clinical Endocrinology and Metabolism.'' 2015, Band 100, Nummer 11, S.&nbsp;4037–4047 {{DOI|10.1210/jc.2015-2222}}.</ref><br />
<br />
Als [[Nahrungsergänzungsmittel]] wird Selen<ref name="dge.de" /> beispielsweise zur Unterstützung des Immunsystems, zur Unterstützung der normalen Schilddrüsenfunktion, zur Erhaltung normaler Haare und Nägel sowie zum Schutz der Zellen vor oxidativem Stress verwendet.<ref name="efsa">[https://www.efsa.europa.eu/en/efsajournal/pub/1727 ''Scientific Opinion on the substantiation of health claims related to selenium and maintenance of normal hair (ID 281), maintenance of normal nails (ID 281), protection against heavy metals (ID 383), maintenance of normal joints (ID 409), maintenance of normal thyroid function (ID 410, 1292), protection of DNA, proteins and lipids from oxidative damage (ID 410, 1292), and maintenance of the normal function of the immune system (ID 1750) pursuant to Article 13(1) of Regulation (EC) No 1924/2006''], EFSA, 9. Juli 2010.</ref><ref>[https://www.efsa.europa.eu/en/efsajournal/pub/1220 ''Scientific Opinion on the substantiation of health claims related to selenium and protection of DNA, proteins and lipids from oxidative damage (ID 277, 283, 286, 1289, 1290, 1291, 1293, 1751), function of the immune system (ID 278), thyroid function (ID 279, 282, 286, 1289, 1290, 1291, 1293), function of the heart and blood vessels (ID 280), prostate function (ID 284), cognitive function (ID 285) and spermatogenesis (ID 396) pursuant to Article 13(1) of Regulation (EC) No 1924/2006''], EFSA, 2. Juli 2009.</ref> Eine unzureichende Selenzufuhr, die normale Haare und Nägel beeinträchtigt, ist für die EU-Bevölkerung – in Anbetracht der der Europäischen Behörde für Lebensmittelsicherheit (EFSA) vorgelegten Daten – nicht belegt.<ref name="efsa" /> Auch als Zusatzstoff in der Tierernährung kann Natriumselenit eingesetzt werden.<ref name="dge.de" /><br />
<br />
== Siehe auch ==<br />
* [[Natriumselenid]] Na<sub>2</sub>Se<br />
* [[Natriumselenat]] Na<sub>2</sub>SeO<sub>4</sub><br />
<br />
== Literatur ==<br />
* {{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=?}}<br />
* Autorenkollektiv: ''Anorganikum''. 5. Auflage. VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften Berlin 1973.<br />
* {{RömppOnline|ID=RD-14-00482|Name=Natriumselenit|Abruf=2014-11-12}}<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Natriumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Selenit]]<br />
[[Kategorie:Futtermittelzusatzstoff (EU)]]</div>imported>ChemoBot