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Natriumselenid - Versionsgeschichte
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<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:CaF2 polyhedra.png|250px|Struktur von Natriumselenid]]<br />
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Selen|Se]]<sup>2−</sup> {{0}} {{Farbe|#B3EE3A|Kreis=1}} [[Natrium|Na]]<sup>+</sup><br />
| Andere Namen = * Natrium(I)-selenid<br />
* Natriummonoselenid<br />
* Selennatrium<br />
| Summenformel = Na<sub>2</sub>Se<br />
| CAS = {{CASRN|1313-85-5}}<br />
| EG-Nummer = 215-212-0<br />
| ECHA-ID = 100.013.830<br />
| PubChem = 73973<br />
| Beschreibung = graues bis pinkes Pulver mit unangenehmem Geruch<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumselenid|ZVG=6340|CAS=1313-85-5|Abruf=2025-12-11}}</ref><br />
| Molare Masse = 124,94 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS" /><br />
| Dichte = 2,625 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS" /><br />
| Schmelzpunkt = 875 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" /><br />
| Siedepunkt = <!-- °C<ref name="GESTIS" /> --><br />
| Dampfdruck = <!-- [[Pascal (Einheit)|hPa]] ( °C)<ref name="GESTIS" /> --><br />
| Löslichkeit = * zersetzt sich in lufthaltigem Wasser<ref name="GESTIS" /><br />
* nahezu unlöslich in Ammoniak<ref name="Jean D'Ans, Ellen Lax" /><br />
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.771 |Name=Selenverbindungen mit Ausnahme von Cadmiumsulfoselenid, soweit in diesem Anhang nicht gesondert aufgeführt |Abruf=2023-01-10}}<br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" /><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|08|09}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|301|331|373|410}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|264|301+310|304+340|311|403+233|260}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
| ToxDaten = {{ToxDaten|Typ=LD50|Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=13,19 mg·kg<sup>−1</sup>|Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}<br />
}}<br />
<br />
'''Natriumselenid''' ist eine anorganische [[chemische Verbindung]] des [[Natrium]]s aus der Gruppe der [[Selenide]].<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Natriumselenid kann durch Reaktion von Natrium mit [[Selen]] in [[Ammoniak]] gewonnen werden.<ref>Georg Brauer (Hrsg.): ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie'' 3. Ausgabe, Band 1, Ferdinand Enke Verlag Stuttgart 1975, S.&nbsp;415.</ref><br />
:<math>\mathrm{2 \ Na + Se \longrightarrow Na_2Se}</math><br />
Bei einem Überschuss an Selen entstehen auch [[Natriumdiselenid]] Na<sub>2</sub>Se<sub>2</sub>, [[Natriumtriselenid]] Na<sub>2</sub>Se<sub>3</sub>, [[Natriumtetraselenid]] Na<sub>2</sub>Se<sub>4</sub> und [[Natriumhexaselenid]] Na<sub>2</sub>Se<sub>6</sub>, welche graue und an feuchter Luft instabile Feststoffe darstellen.<ref name="J. Newton Friend">{{Literatur |Autor=J. Newton Friend |Titel=A Text-Book of Inorganic Chemistry |Verlag=Forgotten Books |Datum=2012 |ISBN=978-1-4510-0469-4 |Seiten=147 |Sprache=en |Online={{Google Buch | BuchID = C42fSjVzmkAC | Seite = 147 }}}}</ref><ref name="Christos D. Malliakas">{{Literatur |Autor=Christos D. Malliakas |Titel=Charge Density Waves and Structural Modulations in Polytelluride Compounds |Verlag=ProQuest |Datum=2008 |ISBN=978-0-549-61737-2 |Seiten=5 |Online={{Google Buch | BuchID = vSYU5Ih-W1QC | Seite = 5 }}}}</ref><br />
<br />
Bei der Reaktion von Selen mit [[Hydrazin]] und [[Natriumhydroxid]] entsteht Natriumdiselenid, welches mit [[Natriumdithionit]] zu Natriumselenid reduziert werden kann.<ref name="Thomas Wirth">{{Literatur |Autor=Thomas Wirth |Titel=Organoselenium Chemistry: Modern Developments in Organic Synthesis |Verlag=Springer |Datum=2000 |ISBN=3-540-66516-1 |Seiten=60 |Online={{Google Buch | BuchID = thY6OO5cX44C | Seite = 60 }}}}</ref><br />
:<math>\mathrm{4 \ Se + N_2H_4 + 4 \ NaOH \longrightarrow 2 \ Na_2Se_2 + 4 \ H_2O + N_2}</math><br />
<br />
:<math>\mathrm{Na_2Se_2 + Na_2S_2O_4 + 4 \ NaOH \longrightarrow 2 \ Na_2Se + 2 \ NaSO_3 + 2 \ H_2O}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Natriumselenid ist ein hygroskopisches graues bis pinkes Pulver mit unangenehmem Geruch, das sich in Wasser zersetzt.<ref name="GESTIS" /><br />
:<math>\mathrm{Na_2Se + H_2O \longrightarrow NaHSe + NaOH}</math><br />
In Reinform ist es weiß und löslich in Wasser, [[Deliqueszenz|zerfließt]] aber an Luft unter Rotfärbung durch Selenabscheidung und Bildung von Polyseleniden. Es hat eine kubische Kristallstruktur (vom anti-[[Calciumfluorid]]-Typ<ref name="Will Kleber, Joachim Bohm">{{Literatur |Autor=[[Will Kleber]], [[Joachim Bohm (Kristallograph)|Joachim Bohm]] |Titel=Einführung in die Kristallographie |Verlag=Oldenbourg Verlag |Datum=1998 |ISBN=3-486-27319-1 |Seiten=142 |Online={{Google Buch | BuchID = K7GKi1RA8FMC | Seite = 142 }}}}</ref>) mit der {{Raumgruppe|Fm-3m|lang}}.<ref name="Jean D'Ans, Ellen Lax">{{Literatur |Autor=Jean D'Ans, Ellen Lax |Titel=Taschenbuch für Chemiker und Physiker |Verlag=Springer DE |Datum=1997 |ISBN=3-540-60035-3 |Seiten=626 |Online={{Google Buch | BuchID = ssy59etLaksC | Seite = 626 }}}}</ref> Von der Verbindung sind auch vier Hydrate bekannt.<ref name="J. Newton Friend" /><br />
<br />
Mit [[Chlorwasserstoff]] reagiert es zu [[Selenwasserstoff]].<ref name="G. Singh">{{Literatur |Autor=G. Singh |Titel=Chemistry Of Lanthanides And Actinides |Verlag=Discovery Publishing House |Datum=2007 |ISBN=978-81-8356-241-6 |Seiten=250 |Online={{Google Buch | BuchID = 0l3bYxwBWMcC | Seite = 250 }}}}</ref><br />
:<math>\mathrm{Na_2Se + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ NaCl + H_2Se}</math><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Natriumselenid kann für organische Synthesen verwendet werden.<ref name="Thomas G. Back">{{Literatur |Autor=Thomas G. Back |Titel=Organoselenium Chemistry: A Practical Approach |Verlag=Oxford University Press |Datum=1999 |ISBN=0-19-850141-2 |Seiten=116 |Online={{Google Buch | BuchID = dpE59twLcOEC | Seite = 116 }}}}</ref><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Natriumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Selenid]]</div>
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