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2026-03-30T14:39:33Z

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Als '''Natriumphosphate''' werden zusammenfassend die Natriumsalze der (monomeren) [[Phosphorsäure]] H3PO4, der [[Metaphosphorsäure]]n (HPO3)n und der [[Polyphosphorsäure]]n Hn+2PnO3n+1 bezeichnet.<ref name="RömppOnline">{{RömppOnline|ID=RD-14-00468|Name=Natriumphosphate|Abruf=2019-02-11}}</ref>

Die ''Natriumorthophosphate'' der monomeren (Ortho)Phosphorsäure unterteilen sich in
* [[Natriumdihydrogenphosphat]] (NaH2PO4, „Mononatriumphosphat“)
* [[Dinatriumhydrogenphosphat]] (Na2HPO4, „Dinatriumphosphat“)
* [[Natriumphosphat]] (Na3PO4, „Trinatriumphosphat“)
Sie sind in der Europäischen Union als [[Lebensmittelzusatzstoff]]e unter der gemeinsamen Nummer ''E 339'' zugelassen.

Bei den Natriumisopolyphosphaten unterscheidet man [[Tetranatriumdiphosphat]] und [[Pentanatriumtriphosphat]].

Durch Kondensation des Natriumdihydrogenphosphats entstehen höhermolekulare Natriumphosphate, die man auch als kondensierte Phosphate bezeichnet und in cyclische Vertreter ([[Metaphosphate|Natriummetaphosphate]] mit Ringen der Größe drei bis zehn<ref name="Robert A. Lewis">{{Literatur| Autor=Robert A. Lewis | Titel=Hawley's Condensed Chemical Dictionary | Verlag=John Wiley & Sons | ISBN=978-1-119-26784-3 | Jahr=2016 | Online={{Google Buch | BuchID=KPrfCwAAQBAJ | Seite=1245 }} | Seiten=1245 }}</ref>) und kettenförmige Typen (Natriumpolyphosphate) unterteilen kann. Insbesondere für letztere sind eine Vielzahl von Bezeichnungen wie Schmelz- oder Glühphosphate in Gebrauch.<ref name="RömppOnline" />

Wichtige höhermolekulare Natriumphosphate sind das kristalline wasserunlösliche [[Natriummetaphosphat|Maddrellsche Salz]], (NaPO3)x mit x >1000 nach dem britischen Chemiker [[Robert Maddrell]]<ref name="Alexander Senning">{{Literatur| Autor=Alexander Senning | Titel=Elsevier's Dictionary of Chemoetymology The Whys and Whences of Chemical Nomenclature and Terminology | Verlag=Elsevier | ISBN=978-0-08-048881-3 | Jahr=2006 | Online={{Google Buch | BuchID=Fl4sdCYrq3cC | Seite=239 }} | Seiten=239 }}</ref>, das bei 200–300 °C aus Natriumdihydrogenphosphat gewonnen werden kann. Dieses geht bei etwa 600 °C in das cyclische [[Natriumtrimetaphosphat]] Na3(PO3)3 über, das bei 620 °C schmilzt. Die abgeschreckte, glasige Schmelze ist je nach Reaktionsbedingungen das wasserlösliche [[Grahamsche Salz]] (NaPO3)40–50 (nach [[Thomas Graham (Chemiker)|Thomas Graham]]) oder ein glasiges Produkt der Zusammensetzung (NaPO3)10–20. Für beide Produkte ist teilweise noch immer die irreführende Bezeichnung [[Natriumhexametaphosphat]] in Gebrauch. Diese Bezeichnung ist falsch, da auch letzteres meist ein Stoffgemisch ist. Das sogenannte [[Kurrolsches Salz|Kurrolsche Salz]], (NaPO3)n mit n ≈ 5000 nach dem estländischen Chemiker [[Julius Kurrol]]<ref name="Alexander Senning" />, entsteht ebenfalls aus der 600 °C heißen Schmelze des Maddrellschen Salzes, wenn diese für kurze Zeit bei etwa 500 °C belassen wird.<ref name="RömppOnline2">{{RömppOnline|ID=RD-11-01715|Name=Kondensierte Phosphate|Abruf=2019-02-11}}</ref><ref name="Thomas E. Furia">{{Literatur| Autor=Thomas E. Furia | Titel=CRC Handbook of Food Additives, Second Edition | Verlag=CRC Press | ISBN=978-0-8493-0542-9 | Jahr=1973 | Online={{Google Buch | BuchID=XcSp015g4X0C | Seite=630 }} | Seiten=630 }}</ref><ref name="A. F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg">{{Literatur| Autor=A. F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg | Titel=Inorganic Chemistry | Verlag=Academic Press | ISBN=978-0-12-352651-9 | Jahr=2001 | Online={{Google Buch | BuchID=Mtth5g59dEIC | Seite=730 }} | Seiten=730 }}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Phosphat| Natriumphosphate]]
[[Kategorie:Stoffgruppe]]

Natriumphosphate - Versionsgeschichte

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