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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:3.svg|3]] [[Datei:Na+.svg|Natriumion]]  [[Datei:Phosphat-Ion.svg|Phosphation]]
| Name = Natriumphosphat
| Andere Namen = * Trinatriumphosphat
* Trinatriumorthophosphat
* {{E-Nummer|339|Abruf=2020-12-29}}
* {{INCI|Name=TRISODIUM PHOSPHATE |ID=38776 |Abruf=2021-10-24}}
| Summenformel = Na3PO4
| CAS = * {{CASRN|7601-54-9}}
* {{CASRN|15819-50-8|Q72515330}} (Hexahydrat)
* {{CASRN|10101-89-0|Q27274449}} (Dodecahydrat)
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| PubChem = 24243
| ChemSpider =
| ATC-Code = {{ATC|A06|AD17}}, {{ATC|V10|XX01}}
| Beschreibung = weißer geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS"/>
| Molare Masse = * 163,94 g·[[mol]]−1
* 272,03 g·[[mol]]−1 (Hexahydrat)
* 380,12 g·[[mol]]−1 (Dodecahydrat)
| Aggregat = fest
| Dichte = 1,62 g·cm−3 (Dodecahydrat)<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt = * 75 [[Grad Celsius|°C]] Kristallwasserabspaltung (Dodecahydrat)<ref name="GESTIS" />
* 100 °C Kristallwasserabspaltung (Hexahydrat)<ref name="GESTIS" />
* 1583 °C Schmelzpunkt (wasserfrei)<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt =
| pKs = pKb: 1,64<ref name=roempp>{{RömppOnline|ID=RD-16-02000|Name=Phosphorsäure|Abruf=2014-05-29}}</ref>
| Löslichkeit = leicht in Wasser (285 g·l−1 bei 20 °C, Dodecahydrat)<ref name="GESTIS" />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Trinatriumphosphat|ZVG=1890|CAS=7601-54-9|Abruf=2024-01-02}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|315|319|335}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|261|264|271|280|302+352|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
}}

[[Datei:Trisodium phosphate hydrate.jpg|mini|Natriumphosphat]]
'''Natriumphosphat''' ist ein [[Natrium]]salz der [[Phosphorsäure]]. Es besteht aus Natrium- (3 Na+) und [[Phosphate|Phosphat]]ionen (PO43−).

== Gewinnung und Darstellung ==
Hergestellt werden kann Natriumphosphat durch die Neutralisation von [[Phosphorsäure]] mit [[Natriumhydroxid]]. Dies muss nicht zwingend in wässrigem Medium geschehen.
:<math>\mathrm{3\; NaOH + H_3PO_4 \rightarrow Na_3PO_4 + 3\; H_2O}</math>

== Eigenschaften ==
Natriumphosphat bildet farblose Kristalle aus. Natriumphosphat reagiert in wässriger Lösung [[Base (Chemie)| basisch]], da das basische Phosphation [[Protonierung|protoniert]] wird. Der [[pH-Wert]] einer zehnprozentigen Lösung beträgt 11,8-12,2.

:<math>\mathrm{Na_3PO_4 \rightarrow 3\; Na^{+} + PO_4^{3-} }</math>

:<math>\mathrm{PO_4^{3-} + H_2O \rightarrow HPO_4^{2-} + OH^{-} }</math>

:<math>\mathrm{2 \; Na_3PO_4 + 3 \; CaCO_3}</math> <math>\mathrm{\rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 3 \; Na_2CO_3}</math>

Die Verbindung tritt in mehreren Modifikationen auf, so eine tetragonale [α], orthorhombische [β] und orthorhombische (pseudokubische) [γ] Form. Die α-Form entsteht unter 600 °C (a = 10,757 und c = 6,824 [[Ångström (Einheit)|Å]]). Die γ-Form entsteht zwischen 700 °C und 800 °C (a = 5,237, b = 5,203 und c = 7,400 Å) und besitzt eine Kristallstruktur mit der {{Raumgruppe|Pnma|lang}}. Die bisher nicht charakterisierte β-Form scheint ein Zwischenprodukt bei den α → γ- und γ → α-Änderungen zu sein und wurde immer im Gemisch mit der α- oder γ-Form erhalten. Ihre Struktur ist eng mit der von β-[[Natriumarsenat]] Na3AsO4 verwandt.<ref name="DOI10.1016/0022-1902(76)80127-3">M. Kizilyalli, A.J.E. Welch: ''Preparation and X-ray powder diffraction data for anhydrous sodium orthophosphates.'' In: ''Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry.'' 38, 1976, S. 1237, {{DOI|10.1016/0022-1902(76)80127-3}}.</ref> Die Wärmeleitfähigkeit bei 300 K beträgt 0,8 W·m−1·K−1.<ref>{{Literatur |Autor=Bashir M Suleiman and Arnold Lundén |Titel=Thermal conductivity and diffusivity of sodiumorthophosphate |Hrsg= |Sammelwerk=J. Phys.: Condens. Matter |Band=15 |Nummer=41 |Auflage= |Verlag= |Ort= |Datum=2003 |ISBN= |DOI=10.1088/0953-8984/15/41/001 |Seiten=6911-6918}}</ref>

== Verwendung ==
Phosphate werden als Zusatz in [[Waschmittel]]n verwendet. Sie sind in der Lage, durch [[Komplexchemie|Komplexbildung]] mit mehrwertigen [[Metallion]]en (Mg2+ etc.) die [[Wasserhärte]] herabzusetzen. Ihr Einsatz ist heute in einigen Ländern (unter anderem in der [[Schweiz]]) verboten.
Unter der Bezeichnung „Trinatriumphosphat“ wird Natriumphosphat im Betrieb von Dampfkesseln und Heizwasserkreisläufen als Dosierlösung eingesetzt, um das Inhaltswasser zu [[Wasserhärte|enthärten]] und gleichzeitig zu alkalisieren ([[Korrosion]]sschutz). Es wird hierzu eine drei- bis fünfprozentige [[Lösung (Chemie)|Lösung]] (3–5 kg/100 l) in einem Dosierbehälter angesetzt. Die Dosierung erfolgt zweckmäßigerweise mittels einer [[Dosierpumpe]] in den [[Speisewasserbehälter]], im Bedarfsfall in den [[Kondensation|Kondensat]]behälter. Die Zugabemenge für Füllwasser in Heizungsanlagen richtet sich nach der Härte und der Füllwassermenge. Für 1 m³ Füllwasser bei 0,18 mol/m³ = 1° [[Grad deutscher Härte|dH]] werden 68 Gramm Trinatriumphosphat zugegeben.

Beispiel:
* Nachfüllmenge eines Heizungssystems: 0,8 m³
* Füllwasser - GH 2,14 mol/m³ = 12 °dH
* Menge Trinatriumphosphat = Nachfüllmenge [m³] mal [°dGH] mal 68 [g] = 0,8 × 12 mal 68
* Zugabemenge Trinatriumphosphat = 650 g
Die Zugabe erfolgt zweckmäßigerweise in den Heizungsrücklauf mittels [[Dosierpumpe]] oder Chemikalien-Einziehschleuse.

In der Lebensmitteltechnik wird Natriumphosphat als [[Komplexbildner]], [[Säureregulator]], [[Schmelzsalz]] oder [[Festigungsmittel]] eingesetzt.
Es ist zusammen mit [[Natriumdihydrogenphosphat]] und [[Dinatriumhydrogenphosphat]] in der [[Europäische Union|EU]] als [[Lebensmittelzusatzstoff]] unter der gemeinsamen Nummer ''E 339'' („Natriumphosphate“) für bestimmte Lebensmittel mit jeweils unterschiedlichen Höchstmengenbeschränkungen zugelassen. Nach der [[Zusatzstoff-Zulassungsverordnung]] sind dies – für die meisten zugelassenen Phosphate weitgehend einheitliche – einzelne Festlegungen für eine breite Palette mit zahlreichen unterschiedlichen Lebensmittelsorten. Die zugelassenen Höchstmengen variieren von 0,5 bis hin zu 50 Gramm pro Kilogramm (in Getränkeweißer für Automaten) oder auch dem Fehlen einer festen Beschränkung ([[quantum satis]] – nach Bedarf, bei Nahrungsergänzungsmitteln und teils bei Kaugummis).

Phosphate werden auch als [[Kunstdünger]] eingesetzt.

Das radioaktive 32Phosphor wird als Natriumphosphat (oder [[Dihydrogenphosphat]]) zur [[nuklearmedizin]]ischen Therapie bei [[Polycythaemia vera]] eingesetzt ([[Radiophosphortherapie]]).

== Biologische Bedeutung ==
Die Folge des Einsatzes von [[Phosphate]]n in Waschmitteln ist ein größeres Nährstoffangebot in [[Gewässer]]n ([[Eutrophierung]]). Daraus resultiert ein verstärktes [[Alge]]nwachstum, was zum [[Umkippen]] eines Gewässers führen kann.

== Einzelnachweise ==
<references/>

[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Dampfkesseltechnik]]
[[Kategorie:Phosphat]]
[[Kategorie:Arzneistoff]]
[[Kategorie:Säuerungsmittel]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]

Natriumphosphat - Versionsgeschichte

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