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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Na+.svg|Na+.svg]] [[Datei:Perchlorat-Ion.svg|Perchlorat-Ion.svg]]
| Andere Namen =
| Summenformel = NaClO4
| CAS = * {{CASRN|7601-89-0}} (wasserfrei)
* {{CASRN|7791-07-3|Q27278742}} (Monohydrat)
| EG-Nummer = 231-511-9
| ECHA-ID = 100.028.647
| PubChem = 522606
| ChemSpider = 22668
| DrugBank = DB16608
| ATC-Code = {{ATC|H03|BC}}
| Beschreibung = farb- und geruchloser, kristalliner Feststoff<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumperchlorat|ZVG=500046|CAS=7601-89-0|Abruf=2022-01-20}}</ref>
| Molare Masse = * 122,44 g·[[mol]]−1 (wasserfrei)
* 140,46 g·mol−1 (Monohydrat)
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS" />
| Dichte = * 2,52 g·cm−3 (wasserfrei)<ref name="GESTIS" />
* 2,02 g·cm−3 (Monohydrat)<ref name="Merck">{{Merck |106564 |Name=Natriumperchlorat-Monohydrat |Abruf=2018-02-03}}</ref>
| Schmelzpunkt = * Zersetzung ab 482 °C (wasserfrei)<ref name="GESTIS" />
* Zersetzung ab 130 °C (Monohydrat)<ref name="Merck" />
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = * leicht in Wasser (2090 g·l−1 bei 15 °C)<ref name="Thermofisher">{{Thermofisher|ID=197120010 |Name=Sodium perchlorate |Abruf=2023-10-13}}</ref>
* löslich in Ethanol<ref name="Roempp">{{RömppOnline |ID=RD-14-00461 |Name=Natriumperchlorat |Abruf=2024-08-21}}</ref>
* gut in [[Dimethylsulfoxid|DMSO]] (242 g·l−1 bei 25 °C)<ref>[https://www.gaylordchemical.com/wp-content/uploads/2015/07/GC-Literature-102B-ENG-Low.pdf ''Dimethyl Sulfoxide (DMSO) Solubility Data.''] (PDF) Gaylord Chemical Company, L.L.C.; Bulletin 102, Juni 2014, S. 14.</ref>
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.028.647|Name=Sodium perchlorate|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|08|07}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|271|302|319|373}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|210|220|301+312|305+351+338|314}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
| Standardbildungsenthalpie = −382,75 [[Joule|kJ]]·mol−1.<ref>Chase, M.W., Jr.: ''NIST-JANAF Themochemical Tables'', Fourth Edition, J. Phys. Chem. Ref. Data, Monograph 9, 1998, S. 1–1951.</ref>
}}

'''Natriumperchlorat''' ist das [[Natriumsalz]] der [[Perchlorsäure]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Die industrielle Herstellung erfolgt in sogenannten Perchloratzellen. Dabei wird in Wasser gelöstes [[Natriumchlorat]] [[Elektrolyse|elektrolytisch]] zu Natriumperchlorat [[Oxidation|oxidiert]]. Es kann auch [[Natriumchlorid]] als Ausgangssubstanz eingesetzt werden, wobei die Zelle erst als Chloratzelle und später (bei ausreichender Konzentration von Natriumchlorat) als Perchloratzelle betrieben wird.<ref>{{Internetquelle |autor= |url=http://oxidizing.110mb.com/chlorate/sodium.html |titel=Making Sodium Chlorate |titelerg=Herstellung von Natriumperchlorat |werk= |hrsg= |datum= |format= |sprache=en |offline=1 |archiv-bot= |abruf=2012-07-29}}</ref>

== Eigenschaften ==
Natriumperchlorat bildet [[Hygroskopie|hygroskopische]] farblose Kristalle.<ref name="Roempp" /> Das Kristallsystem ist [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombisch]], {{Raumgruppe|Cmcm|lang}}, mit den [[Gitterparameter]]n ''a'' = 7,085, ''b'' = 6,526 und ''c'' = 7,048 [[Ångström (Einheit)|Å]] bei 299 K.<ref>R. Wartchow, H.J. Barthold: ''Verfeinerung der Kristallstruktur des Natriumperchlorats NaClO4''. In: ''Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie'', 147, 1978, S. 307–317, [[doi:10.1524/zkri.1978.147.14.307]]</ref> Es ist auch eine Hochtemperaturform bekannt, in der die Perchlorationen fehlgeordnet sind ([[Natriumchlorid|NaCl]]-Struktur, Gitterparameter ''a'' = 7,08 Å (588 K)).<ref>{{ZNaturforsch |Serie=B |Autor=H.J. Berthold, B.G. Kruska, R. Wartchow |Titel=Die Kristallstruktur der orientierungsfehlgeordneten kubischen Hochtemperaturphase des Natriumperchlorats NaClO4 |Jahr=1979 |Startseite=522 |Endseite=523 |URL=https://www.degruyter.com/downloadpdf/j/znb.1979.34.issue-3/znb-1979-0331/znb-1979-0331.xml}}</ref>

Natriumperchlorat ist in Wasser sehr gut und polaren organischen Lösungsmitteln gut löslich.<ref name="Long" />

{| class="wikitable centered" style="text-align:center; font-size:90%;"
|-
| class="hintergrundfarbe6" colspan="13" | '''Löslichkeit in verschiedenen Lösungsmitteln bei 25 °C'''<ref name="Long">Long, J.R.: ''Perchlorate safety: Reconciling inorganic and organic guidelines'' in Chem. Health Safety 9, 2002, S. 12–18, [[doi:10.1016/S1074-9098(02)00294-0]].</ref><ref name="Willard">Willard, H.H.; Smith, G.F.: ''The Perchlorates of the Alkali and Alkaline Earth Metals and Ammonium. Their Solubility in Water and Other Solvents'' in [[J. Am. Chem. Soc.]] 45, 1923, S. 286–297, [[doi:10.1021/ja01655a004]].</ref> in g/100 g Lösungsmittel
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Lösungsmittel]]
| [[Wasser]] || [[Methanol]] || [[Ethanol]] || [[n-Propanol|''n''-Propanol]] || [[Aceton]] || [[Ethylacetat]]
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Löslichkeit]]
| 209,6 || 51,36 || 14,71 || 4,888 || 51,745 || 9,649
|}

Die thermische Zersetzung oberhalb von 450 °C führt mit Natriumchlorat als Zwischenstufe zu Natriumchlorid und Sauerstoff als Zersetzungsprodukte.<ref name="Verneker">Verneker, V.R.; Rajeshwar, K.: ''Thermal Decomposition of Alkali Metal Perchlorates'' in [[Thermochim. Acta]] 13 (1975) 293–304, [[doi:10.1016/0040-6031(75)85049-0]].</ref>

:<chem>2 NaClO4 -> 2 NaClO3 + O2</chem>
:<chem>2 NaClO3 -> 2 NaCl + 3 O2</chem>

== Verwendung ==
Der Hauptverwendungszweck von allen Perchlorat[[salze]]n ist ihre Nutzung als [[Sauerstoff]]lieferant in [[Festtreibstoff]]en. Anstelle von Natriumperchlorat wird jedoch meist [[Ammoniumperchlorat]] verwendet, das industriell in einer Ionenaustauschreaktion durch Umsetzung des Natriumsalzes mit einem [[Ammonium]]salz hergestellt wird:

:<math>\mathrm{NaClO_4 + NH_4Cl \longrightarrow NH_4ClO_4 + NaCl}</math>

Durch die verschiedenen Löslichkeiten der Salze lassen sich diese leicht trennen. Das entstandene Natriumchlorid lässt sich wiederum als Ausgangsprodukt für die Perchloratzelle verwenden.

== Anwendung in der Medizin ==
Perchlorat ist ein [[Wertigkeit (Chemie)|einwertiges]] [[Anion]] mit einem ähnlichen Ionenvolumen wie [[Iodide|Iodid]] und [[Pertechnetate|Pertechnetat]] (etwa 4×10−23 cm3); es konkurriert mit Iodid am [[Natrium-Iodid-Symporter]].<ref>T. Kuwert. ''Schilddrüse.'' In: T. Kuwert, F. Grünwald, U. Haberkorn, T. Krause: ''Nuklearmedizin.'' Stuttgart, New York 2008, ISBN 978-3-13-118504-4.</ref> Natriumperchlorat hemmt daher [[Kompetitive Hemmung|kompetitiv]] die Aufnahme von Iod und auch die von Technetium in die [[Schilddrüse]]. Es wurde daher früher zur Behandlung der [[Hyperthyreose]] eingesetzt. Die heutige Anwendung von Natriumperchlorat ([[Handelsname]] ''Irenat'' Tropfen) ist die Blockade der Schilddrüse bei Verabreichung iodhaltiger [[Kontrastmittel]] oder schilddrüsengängiger [[Radiopharmakon|Radiopharmaka]] (123I, 131I, 99mTc), um die Strahlenbelastung der Schilddrüse gering zu halten, es sei denn, es soll die Schilddrüse selbst dargestellt werden.

Im Rahmen des [[Perchlorat-Depletions-Test]]s wird Natriumperchlorat auch zur Diagnostik von Iodverwertungsstörungen verwendet.

== Sicherheitshinweise / Risikobewertung ==
Natriumperchlorat ist brandfördernd. Bei Verunreinung oder im Gemisch mit anderen Substanzen ist akute Brand- oder Explosionsgefahr gegeben. Bei der Zersetzung bilden sich giftige, aggressive Dämpfe.

Natriumperchlorat wurde 2015 von der EU gemäß der [[Verordnung (EG) Nr. 1907/2006]] (REACH) im Rahmen der [[Stoffbewertung]] in den fortlaufenden Aktionsplan der Gemeinschaft ([[CoRAP]]) aufgenommen. Hierbei werden die Auswirkungen des [[Chemischer Stoff#Definitionen des Gesetzgebers|Stoffs]] auf die menschliche Gesundheit bzw. die Umwelt neu bewertet und ggf. Folgemaßnahmen eingeleitet. Ursächlich für die Aufnahme von Natriumperchlorat waren die Besorgnisse bezüglich Exposition von [[Arbeitnehmer]]n, anderer gefahrenbezogener Bedenken und weit verbreiteter Verwendung sowie der möglichen Gefahr durch krebsauslösende Eigenschaften sowie als potentieller [[endokriner Disruptor]]. Die Neubewertung fand ab 2015 statt und wurde von [[Deutschland]] durchgeführt.<ref>{{CoRAP-Status |ID=100.028.647 |Name=sodium perchlorate |Evaluationsjahr=2015 |Status=Concluded |Abruf=2019-03-26}}</ref> Anschließend wurde ein Abschlussbericht veröffentlicht. Dabei wurde Natriumperchlorat als [[Endokrine Disruptoren|endokriner Disruptor]] und als potentielle [[SVHC]]-Verbindung eingestuft.<ref>[[Europäische Chemikalienagentur]] (ECHA): [https://echa.europa.eu/documents/10162/9b321f81-f314-8969-25e2-15183cb39f3c ''Substance Evaluation Conclusion and Evaluation Report''].</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Perchlorat]]
[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Thyreostatikum]]

Natriumperchlorat - Versionsgeschichte

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