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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:CaF2 polyhedra.png|250px|Struktur von Natriumoxid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#B3EE3A|Kreis=1}} [[Natrium|Na]]+ {{0}} {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Sauerstoff|O]]2−
| Andere Namen = * Natriummonoxid
* Dinatriumoxid
* {{INCI|Name=SODIUM OXIDE |ID=59462 |Abruf=2022-01-19}}
| Summenformel = Na2O
| CAS = {{CASRN|1313-59-3}}
| EG-Nummer = 215-208-9
| ECHA-ID = 100.013.827
| PubChem = 73971
| ChemSpider =
| Beschreibung = weißes Pulver<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 61,98 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 2,27 g·cm−3<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt = 1275 [[Grad Celsius|°C]] ([[Sublimation (Physik)|Sublimation]])<ref name="roempp">{{RömppOnline|ID=RD-14-00454|Name=Natriumoxide|Abruf=2014-09-29}}</ref>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = zersetzt sich in Wasser<ref name="GESTIS" />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumoxid|ZVG=109386|CAS=1313-59-3|Abruf=2025-01-10}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|014}}
| P = {{P-Sätze|280|301+330+331|303+361+353+315|305+351+338+310|304+340}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
}}

'''Natriumoxid''' ist ein [[Oxide|Oxid]] des [[Natrium]]s mit der [[Summenformel]] Na2O.

== Herstellung ==
Es kann direkt aus den Elementen gewonnen werden. Hierbei ist es jedoch erforderlich, die [[Stöchiometrie]] der Reaktion sowie die Temperatur zu beachten, da sonst bei Sauerstoffüberschuss auch [[Natriumperoxid]] und [[Natriumhyperoxid]] gebildet werden.<ref name="wiberg1" />

:<chem>4Na + O2 -> 2Na2O</chem>

Die Reaktion wird in einem Temperaturbereich von 150 – 200 °C durchgeführt. Höhere Temperaturen begünstigen die Bildung von Natriumperoxid.

Eine weitere Möglichkeit ist durch die Umsetzung von flüssigem Natrium mit [[Natriumnitrat]] gegeben.

:<chem>10Na + 2NaNO3 -> 6Na2O + N2</chem>

Reines Natriumoxid kann durch die Reaktion von [[Natriumazid]] mit Natriumnitrat gewonnen werden.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 951.</ref>

:<chem>5NaN3 + NaNO3 -> 3Na2O + 8N2</chem>

Ebenfalls möglich ist die Reaktion von [[Natriumhydroxid]] und Natrium.<ref name="brauer" />

:<chem>2NaOH + 2Na -> 2Na2O + H2</chem>

== Eigenschaften ==
Es handelt sich um einen farblosen Feststoff, der in einer [[Fluorit#Kristallstruktur|Antifluoritstruktur]] kristallisiert.<ref name="roempp" /> Natriumoxid reagiert heftig mit Wasser unter Bildung von [[Natriumhydroxid]]<ref name="roempp" />

:<chem>Na2O + H2O -> 2NaOH</chem>

Die [[Standardbildungsenthalpie]] von Natriumoxid beträgt ΔHf0 = −418 kJ/mol.<ref name="wiberg1">{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=1173|Endseite=1176}}</ref>

== Verwendung ==
Natriumoxid wird als [[Ätzmittel]] bei der Glasherstellung, zur [[Polymerisation]] und als [[Trockenmittel]] zum Trocknen organischer Lösemittel verwendet.

== Siehe auch ==
*[[Natriumperoxid]]
*[[Natriumhyperoxid]]

== Einzelnachweise ==
<references />

{{NaviBlock
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}}

[[Kategorie:Oxid]]
[[Kategorie:Natriumverbindung]]

Natriumoxid - Versionsgeschichte

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