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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Sodium-oxalate-2D.png|180px|Struktur von Natriumoxalat]]
| Name = Natriumoxalat
| Andere Namen = * Dinatriumoxalat
* Oxalsäure-[[Natriumsalz|Dinatriumsalz]]
* Oxalsaures Natrium
* {{INCI|Name=SODIUM OXALATE |ID=38007 |Abruf=2021-11-01}}
| Summenformel = Na2C2O4
| CAS = {{CASRN|62-76-0}}
| EG-Nummer = 200-550-3
| ECHA-ID = 100.000.501
| PubChem = 6125
| ChemSpider =
| Beschreibung = farblose und geruchlose Kristalle<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumoxalat|ZVG=570199|CAS=62-76-0|Abruf=2018-01-08}}</ref>
| Molare Masse = 134,01 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 2,27 g·cm−3<ref name="GESTIS"/>
| Schmelzpunkt = 250 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name="GESTIS"/>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = * löslich in Wasser (37 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS"/>
* nahezu unlöslich in [[Ethanol]] und [[Diethylether]]<ref name=roempp>{{RömppOnline|ID=RD-14-00453|Name=Natriumoxalat|Abruf=2014-09-29}}</ref>
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.794 |Name=salts of oxalic acid with the exception of those specified elsewhere in this Annex |Abruf=2025-06-12}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|302|312}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|280|302+352|301+312}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
}}

'''Natriumoxalat''' ist ein [[Natrium]]salz der [[Oxalsäure]] mit der [[Summenformel]] Na2C2O4. Es gehört zur Gruppe der [[Oxalat]]e.

== Herstellung und Vorkommen ==
Natriumoxalat kann durch die Umsetzung von Oxalsäure mit [[Natronlauge]] gewonnen werden.

:<math>\mathrm{ H_2C_2O_4 + 2 \ NaOH \longrightarrow \ Na_2C_2O_4 + 2 \ H_2O}</math>

Großtechnisch wird es aus [[Natriumformiat]] bei einer Temperatur von 360 °C hergestellt.

:<math>\mathrm{ 2 \ HCO_2Na \longrightarrow \ Na_2C_2O_4 + \ H_2}</math>

Außerdem fällt es in großen Mengen als Abfallstoff beim [[Bayer-Verfahren]] (Herstellung von [[Aluminiumhydroxid]] „Tonerdehydrat“) an.<ref name=roempp/>

In der Natur kommt Natriumoxalat als das sehr seltene Mineral [[Natroxalat]] vor.

== Eigenschaften ==
Natriumoxalat ist ein farbloses als Pulver gut rieselfähiges [[Salze|Salz]], das nicht [[Hygroskopie|hygroskopisch]] wirkt und sich nur mäßig in Wasser löst.
Es kristallisiert im [[monoklines Kristallsystem|monoklinen Kristallsystem]] in der {{Raumgruppe|P21/a|lang}}.<ref name="Lowe">J. Lowe, M. Ogden, A. McKinnon, G. Parkinson: ''Crystal growth of sodium oxalate from aqueous solution''. In: ''Journal of Crystal Growth'' '''2002''', ''237''-''239'', S. 408–413. {{doi|10.1016/S0022-0248(01)01864-4}}.</ref>

Bei 290 °C beginnt die Zersetzung von Natriumoxalat in [[Natriumcarbonat]] und [[Kohlenmonoxid]].<ref name="Yoshimori">T. Yoshimori, Y. Asano, Y. Toriumi and T. Shiota: ''Investigation on the drying and decomposition of sodium oxalat''. In: ''[[Talanta]]'' '''1978''', ''25''(10), S. 603–605. {{doi|10.1016/0039-9140(78)80158-1}}.</ref>

:<math>\mathrm{ Na_2C_2O_4 \ \xrightarrow {\ 290^{o} \ C\ } \ Na_2CO_3 + CO}</math>

Die [[Lösungsenthalpie]] von Natriumoxalat bei 298,15 [[Kelvin|K]] beträgt 13,86 kJ·mol−1.<ref name="Rozaini">M. Z. H. Rozaini, P. Brimblecombe: ''The solubility measurements of sodium dicarboxylate salts; sodium oxalate, malonate, succinate, glutarate, and adipate in water from T = (279.15 to 358.15) K''. In: ''The Journal of Chemical Thermodynamics'' '''2009''', ''41''(9), S. 980–983. {{doi|10.1016/j.jct.2009.03.017}}.</ref>

== Verwendung ==
Es kann in Verbindung mit [[Mangan(II)-sulfid]] zur Einstellung von [[Kaliumpermanganat]]-Maßlösungen ([[Urtitersubstanz]] nach [[Søren Sørensen (Chemiker)|Sørensen]]) eingesetzt werden (siehe auch [[Manganometrie]]). Bei der [[Galvanisierung]] findet eine Lösung namens Natrium-Eisen(III)-oxalat Anwendung, die unter anderem aus Natriumoxalat gewonnen wird. Des Weiteren kann es als Farbgeber (gelb/orange) in der [[Pyrotechnik]] verwendet werden. In der Metallurgie findet es Verwendung z. B. bei der Röstung von [[Vanadium]]erzen im Drehofen (Umsetzung von [[Vanadium(V)-oxid]] zu [[Natriummetavanadat]]). Weitere Anwendungen findet es als Hilfsmittel in der Textilindustrie und als Inhaltsstoff bei Spezialzementen.

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Oxalat]]

Natriumoxalat - Versionsgeschichte

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