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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Natriumnitrit Elementarzelle.png|250px|Elementarzelle von Natriumnitrit bei Raumtemperatur]]
| Kristallstruktur = ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#F9DC3C|Kreis=1}} [[Natrium|Na]]+ {{0}} {{Farbe|#B0B9E6|Kreis=1}} [[Stickstoff|N]]3+{{0}} {{Farbe|#FE0300|Kreis=1}} [[Sauerstoff|O]]2−
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Im2m|kurz}}
| Kristallsystem = Orthorhombisch
| Gitterkonstanten = a = 3,5653(8) [[Ångström (Einheit)|Å]], b = 5,5728(7) Å, c = 5,3846(13) Å<ref>{{Literatur |Autor=T. Gohda, M. Ichikawa, T. Gustafsson, I. Olovsson |Titel=The Refinement of the Structure of Ferroelectric Sodium Nitrite |Sammelwerk=[[Journal of the Korean Physical Society]] |Band=29 |Datum=1996-11 |Seiten=551-554 |Online=http://www.jkps.or.kr/journal/download_pdf.php?spage=551&volume=29&number=9%283%29 |Format=PDF |KBytes=268 |Abruf=2019-02-20}}</ref>
| Name = Natriumnitrit
| Andere Namen = * salpetrigsaures Natrium<ref name="CL">{{Internetquelle |url=http://www.chemikalienlexikon.de/cheminfo/0423-lex.htm |titel=Natriumnitrit |werk=Chemikalienlexikon.de |datum=1999-06-28 |sprache=de |abruf=2025-04-26}}</ref>
* {{E-Nummer|250|Abruf=2020-06-27}}
* {{INCI|Name=SODIUM NITRITE|ID=37980|Abruf=2020-12-28}}
| Summenformel = NaNO2
| CAS = {{CASRN|7632-00-0}}
| EG-Nummer = 231-555-9
| ECHA-ID = 100.028.687
| PubChem = 23668193
| ChemSpider =
| ATC-Code = {{ATC|V03|AB08}}
| Beschreibung = farbloser bis schwach gelblicher, geruchsloser, hygroskopischer Feststoff mit leicht salzigem Geschmack<ref name="CL" /><ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 68,99 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 2,17 g·cm−3<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumnitrit|ZVG=1380|CAS=7632-00-0|Abruf=2023-01-03}}</ref>
| Schmelzpunkt = 280 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = ab 320 °C (Zersetzung)<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = gut in Wasser (820 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.028.687|Name=Sodium nitrite|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|06|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|272|301|319|400}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|210|220|264|273|301+310|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=85 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Merck">{{Merck|822285|Name=|Abruf=2011-01-18}}</ref> }}
}}

'''Natriumnitrit''' ('''NaNO2''') ist eine [[anorganisch]]e [[chemische Verbindung]] und das [[Natriumsalze|Natriumsalz]] der [[Salpetrige Säure|Salpetrigen Säure]] HNO2. Es bildet einen farblosen bis schwach gelblichen, geruchslosen, [[hygroskopisch]]en Feststoff mit leicht salzigem Geschmack. Verwendet wird es in erster Linie als Bestandteil von [[Pökelsalz]] sowie als Ausgangsstoff in der [[Chemische Industrie|chemischen Industrie]].

Nicht zu verwechseln ist Natriumnitrit mit dem Natriumsalz der [[Salpetersäure]]; [[Natriumnitrat]] (NaNO3).

== Vorkommen und Herstellung ==

In der Natur kommen Nitrite nicht in mineralischer Form vor.<ref name="Ullmann" /> Sie sind Zwischenstufen im [[Stickstoffkreislauf]] in biologischen Systemen. Sie entstehen sowohl bei der [[Nitrifikation]] ([[Stickstoff]]bindung) als auch bei der [[Denitrifikation]] (Stickstoff-Freisetzung).

Technisch wird Natriumnitrit durch Einwirkung von [[Stickoxid]]en auf [[Natronlauge|Natriumhydroxidlösung]] gewonnen.<ref name="Ullmann" /> Anfang des 20. Jahrhunderts erfolgte die [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] von Natriumnitrat noch mittels [[Blei]], [[Eisen]], [[Zink]], [[Mangandioxid]], [[Koks]], [[Schwefeldioxid]] oder [[Calciumcarbid]], wobei die Umsetzung von geschmolzenem Natriumnitrat mit Blei bei 400 °C die gebräuchlichste war.<ref name="Ullmann" /> Aufgrund des niedrigen Preises von Natriumhydroxid wird diese Herstellungsmöglichkeit jedoch nur selten angewendet. Im Labor kann die Reduktion von [[Natriumnitrat]] mittels Blei oder anderer [[Reduktionsmittel]] noch angewendet werden.<ref name="CL" />

== Eigenschaften ==
Natriumnitrit bildet farblose bis leicht gelbliche, hygroskopische [[Kristall]]e, die bei 271 °C [[Schmelzpunkt|schmelzen]]. Es ist geruchslos und verfügt über einen leicht salzigen Geschmack.<ref name="CL" /> Die Verbindung kristallisiert bei Raumtemperatur [[orthorhombisch]] in der {{Raumgruppe|Im2m|lang}} mit zwei Formeleinheiten in der Elementarzelle. Ab 165 °C geht sie in eine andere orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe {{Raumgruppe|Immm|kurz}} über und daneben existieren noch weitere Hochdruckmodifikationen.<ref name="E. Yu Tonkov">{{Literatur |Autor=E. Yu Tonkov |Titel=High Pressure Phase Transformations Handbook 1 |Verlag=CRC Press |Datum=1992 |ISBN=978-2-88124-758-3 |Seiten=569 |Online={{Google Buch |BuchID=uaSV8OqcsrAC |Seite=569}}}}</ref> Natriumnitrit löst sich in [[Wasser]] unter starker Abkühlung. Die [[Lösungswärme]] beträgt bei 25 °C 13,9 kJ·mol−1.<ref name="Ullmann" /> Unterhalb von −5 °C existiert ein stabiles [[Hemihydrat]] NaNO2·0,5H2O.<ref name="Ullmann" /> Die wässrige Lösung reagiert alkalisch. Das Salz löst sich auch in flüssigem [[Ammoniak]]. Hier wird unterhalb von −64 °C ein stabiles Ammoniaksolvat NaNO2·0,5NH3 gebildet.<ref name="Ullmann" /> Die Löslichkeit in 95%igem [[Ethanol]] ist mit 1,4 % nur gering.<ref name="Ullmann" /> Oberhalb von Temperaturen von 330 °C erfolgt eine Zersetzung zu [[Natriumoxid]], [[Stickstoffmonoxid]] und [[Stickstoffdioxid]].<ref name="Ullmann">W. Laue, M. Thiemann, E. Scheibler, K.W. Wiegand: ''Nitrates and Nitrites'', in: ''[[Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie]]'', Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2012; {{DOI|10.1002/14356007.a17_265}}.</ref>

:<chem>2NaNO2 -> Na2O + NO ^ + NO2 ^</chem>

Wenn die resultierenden Stickoxide nicht abgeführt werden können, reagieren sie mit unumgesetzten Natriumnitrit zu [[Natriumnitrat]] und Stickstoffmonoxid bzw. [[Stickstoff]].<ref name="Ullmann" />

:<chem>NaNO2 + NO2 <=> NaNO3 + NO</chem>
:<chem>2NaNO2 + 2 NO -> 2NaNO3 + N2</chem>

Die Endprodukte der Zersetzung im Temperaturbereich zwischen 330 °C und 400 °C sind Natriumnitrat, Natriumoxid und Stickstoff. Oberhalb von 600 °C zerfällt Natriumnitrat in Natriumnitrit und [[Sauerstoff]], so dass die Endprodukte der Natriumnitritzersetzung bei dieser Temperatur Natriumoxid, Stickstoff und Sauerstoff sind.<ref name="Ullmann" />

Wässrige Lösungen von Natriumnitrit reduzieren starke Oxidationsmittel wie [[Kaliumpermanganat]]. In saurer Lösung wird [[Kaliumiodid]] zu [[Iod]] oxidiert. Ebenso erfolgt mit Ammoniumsalzen die Bildung von Stickstoff. [[Harnstoff]] und [[Amidoschwefelsäure]] werden ebenfalls unter Stickstoffbildung oxidiert.<ref name="Ullmann" />

:<chem>CO(NH2)2 + 2NaNO_2 + 2HCl -> 2N2 ^ + CO2 ^ + 3H2O + 2 NaCl</chem>
:<chem>HOSO2NH2 + NaNO2 + HCl -> N2 ^ + H2SO4 + H2O + NaCl</chem>

In wasserfreier Schmelze werden bei 210–220 °C mit einem Überschuss an Natriumnitrit mit Harnstoff [[Natriumcarbonat]] und Stickstoff gebildet. Die stöchiometrische Mischung ergibt unter denselben Bedingungen [[Natriumcyanat]] und Stickstoff.<ref name="Ullmann" />

:<chem>CO(NH2)2 + 2NaNO2 -> 2N2 ^ + Na2CO3 + 2H2O</chem>
:<chem>CO(NH2)2 + NaNO2 -> N2 ^ + NaCNO + 2H2O</chem>

Die Verbindung bildet mit Natriumnitrat ein [[Eutektikum|eutektisches]] System, mit einem eutektischen Schmelzpunkt bei 227 °C bei einem Gehalt an Natriumnitrat von 37,5 Mol%.<ref name="Ullmann" />

Natriumnitrit ist [[Brandfördernde Stoffe|brandfördernd]] (vor allem bei höheren Temperaturen) und reagiert heftig mit [[Aluminium]] (vor allem Pulver), trockenen Ammoniumverbindungen (wie beispielsweise [[Ammoniumsulfat]]), [[Cyanide]]n und vielen organischen Verbindungen. Es ist ein Reduktionsmittel und wird an der Luft langsam zu [[Natriumnitrat]] NaNO3 oxidiert.

Nitrit kann mit [[Eisen(II)-sulfat]] durch Braunfärbung nachgewiesen werden.<ref name="CL" />

== Verwendung ==
=== Bestandteil von Pökelsalz ===
Unter bestimmten Auflagen ist Natriumnitrit als [[Lebensmittelzusatzstoff]] ''[[E-Nummer|E]] 250'' in der Funktion eines [[Konservierungsmittel]]s zugelassen.<ref>{{EU-Verordnung|2008|1333|konsolidiert=2022-10-31}}</ref> Im Gemisch mit Natriumchlorid verleiht es als [[Nitritpökelsalz]] ([[Natriumchlorid]] mit 0,4 bis 0,5 % Natriumnitrit) dem [[Fleisch]] durch Bildung von [[Nitrosomyoglobin]] eine bleibende rote Farbe und verhindert das Wachstum von Bakterien ([[Pökeln]]).

=== Reagenz in der chemischen Industrie ===

In der chemischen und pharmazeutischen Industrie dient es zur Synthese von [[Diazoniumverbindung]]en für [[Azofarbstoff]]e sowie Nitroso- und Isonitrosoverbindungen und als Zusatzstoff in [[Galvanotechnik|Galvanikbädern]] und [[Rostschutz]]mitteln.

=== Giftköder ===

In [[Australien]] und den [[Vereinigte Staaten|Vereinigten Staaten]] wurden [[Köder|Giftköder]] auf der Basis von Natriumnitrit entwickelt,<ref>Animal Control Technologies (Australia): [https://animalcontrol.com.au/products/hoggone ''Pty Ltd: HOGGONE''.]</ref> die laut Patent gegen [[Allesfresser]]<ref name="US20100150978" /><ref name="US20140255460" /> eingesetzt werden können. Bisher wurden diese Köder, die bei einer Aufnahmemenge von 135 mg Natriumnitrit/kg zu einem schnellen Erstickungstod führen,<ref name="US20100150978" /><ref name="US20140255460" /> gegen [[Wildschwein]]e, verwilderte Hausschweine und – in [[Neuseeland]] – gegen [[Kusus|Possums]] mit Erfolg eingesetzt.

=== Medizin ===
Natriumnitrit wird bei der Behandlung von [[Cyanidvergiftung]]en eingesetzt. Es verstärkt die Bildung von [[Methämoglobin]], welches das toxische Cyanid bindet und Cyanomethämoglobin erzeugt. Dieses kann durch das Verabreichen von [[Natriumthiosulfat]] in Methämoglobin und das weniger toxische Thiocyanid umgewandelt werden. Das verbleibende Methämoglobin wird durch die Gabe von [[Methylenblau]] in Oxyhämoglobin umgewandelt.<ref>{{Literatur |Autor=Dr Steven I Baskin PharmD, Dr Arthur M Horowitz PhD, Mr Eric W Nealley BA |Titel=The Antidotal Action of Sodium Nitrite and Sodium Thiosulfate Against Cyanide Poisoning |Hrsg=ACCP Journals |Datum=1992-04}}</ref>

== Sicherheitshinweise und Toxikologie ==
Natriumnitrit ist giftig, die tödliche Dosis für den Menschen liegt bei etwa 4 g.<ref name="CL" /> Es ist zudem [[Brandfördernde Stoffe|brandfördernd]], [[Reizende Stoffe|reizt]] die Augen und Schleimhäute und gilt als [[Umweltgefährliche Stoffe|gewässergefährdend]].<ref name="GESTIS" /> Unter bestimmten Bedingungen und in Anwesenheit von bestimmten [[Amine]]n kann Natriumnitrit zu krebserregenden [[Nitrosamine]]n reagieren.

In den 1920er Jahren wurden die ersten Vergiftungen durch Pökelsalze mit Natriumnitritgehalten über 5 % berichtet.<ref name="uni_bayreuth">Universität Bayreuth: [http://daten.didaktikchemie.uni-bayreuth.de/wurst/15.htm ''Wurst und Chemie: Pökeln'']</ref> Eine Aufnahme von Natriumnitrit von etwa 0,5 g führt akut zu Vergiftungen.<ref name="zusatzstoffe-online">{{Internetquelle |url=https://www.zusatzstoffe-online.de/zusatzstoffe/250-natriumnitrit/ |titel=E 250: Natriumnitrit |werk=Zusatzstoffe Online |sprache=de |abruf=2025-04-26}}</ref> In den 1970er Jahren wurde entdeckt, dass die [[Nitrosamine]], die aus Natriumnitrit entstehen, krebserzeugend sind.<ref name="uni_bayreuth" /> Auch die zulässigen Beimischungen gelten als geringfügig krebserzeugend. Nitrosamine entstehen beispielsweise beim Grillen oder Braten von gepökeltem Fleisch; gepökeltes Fleisch sollte daher möglichst nicht gegrillt oder gebraten werden.<ref name="zusatzstoffe-online" />

Nitrite haben eine blutdrucksenkende und gefäßerweiternde Wirkung. [[Säugling]]e unter sechs Monaten sind wegen fehlenden [[Enzym]]en besonders empfindlich für die Auswirkungen von Nitriten auf das [[Hämoglobin]] im Blut; Nitrite aus nitratreichem Wasser oder Gemüse können daher bei Säuglingen zu [[Erstickung#Innere Erstickung|innerem Ersticken]] führen.<ref name="zusatzstoffe-online" />

=== Gesetzliche Regelungen ===
Seit den 1980er Jahren darf der Natriumnitritgehalt von Pökelsalz 0,5 % nicht überschreiten. Natriumnitrit darf nur mit [[Speisesalz|Kochsalz]] oder Kochsalzersatz gemischt in den Handel gelangen.<ref name="uni_bayreuth" /><ref>''Verordnung über die Zulassung von Zusatzstoffen zu Lebensmitteln zu technologischen Zwecken (Zusatzstoff-Zulassungsverordnung - ZZulV)'', Ausfertigungsdatum: 29. Januar 1998.</ref>

== Einzelnachweise ==
<references>
<ref name="US20100150978">{{Patent |Land=US |V-Nr=2010150978 |Typ=Patentanmeldung |Titel=Nitrite salts as poisons in baits for omnivores |A-Datum=2008-02-28 |V-Datum=2010-06-17 |Erfinder=Linton Drew Staples, Steven Lapidge, Brendan Cowled, Simon Humphrys |Anmelder=Invasive Animals Ltd.}}</ref>
<ref name="US20140255460">{{Patent |Land=US |V-Nr=2014255460 |Typ=Patentanmeldung |Titel=Nitrite salts as poisons in baits for omnivores |A-Datum=2014-03-04 |V-Datum=2014-11-11 |Erfinder=Linton Drew Staples, Steven Lapidge, Brendan Cowled, Simon Humphrys |Anmelder=Invasive Animals Ltd.}}</ref>
</references>

[[Kategorie:Nitrit]]
[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Lebensmittelkonservierungsstoff]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]
[[Kategorie:Futtermittelzusatzstoff (EU)]]

Natriumnitrit - Versionsgeschichte

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