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2026-02-11T19:31:35Z

GHS -> ref GESTIS

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:2.svg|12px|2]][[Datei:Na+.svg|35px|Natriumion]][[Datei:Molybdat-Ion2.svg|125px|Molybdation]]
| Andere Namen = * Dinatriummolybdat
* Natrii molybdas dihydricus
* {{INCI|Name=SODIUM MOLYBDATE |ID=59375 |Abruf=2021-09-19}}
| Summenformel = Na2MoO4
| CAS = * {{CASRN|7631-95-0}}
* {{CASRN|10102-40-6|Q27145167}} (Dihydrat)
| PubChem = 61424
| EG-Nummer = 231-551-7
| ECHA-ID = 100.028.683
| DrugBank = DB14496
| Beschreibung = weißer geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 205,92 g·[[mol]]−1
241,95 g·[[mol]]−1 (Dihydrat)
| Aggregat = fest
| Dichte = * 3,72 g·cm−3<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriummolybdat|ZVG=122441|CAS=7631-95-0|Abruf=2026-01-02}}</ref>
* 2,37 g·cm−3 (Dihydrat)<ref name="SigmaDH">{{Sigma-Aldrich|SIGMA|M1651|Name=Sodium molybdate dihydrate, ≥99.5%|Abruf=2017-05-15}}</ref>
| Schmelzpunkt = * 687 °C<ref name="GESTIS" />
* 100 °C (Dihydrat)<ref name="SigmaDH" />
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = * leicht in Wasser (650 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
* leicht in Wasser (560 g·l−1 bei 0 °C)<ref name="cb">{{ChemBlink |10102-40-6 |Name= |Abruf=2012-09-30}}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|-}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| ToxDaten = *{{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=4000 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
*{{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=inhalativ, 4 h |Wert=> 2,08 mg·l−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" />}}
*{{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Fische |Applikationsart=96 h |Wert= 1320 mg·l−1 |Bezeichnung=Medianwert |Quelle=<ref name="GESTIS" />}}
}}

'''Natriummolybdat''' mit der [[Summenformel]] Na2MoO4 ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Molybdate]], welche auch oft als [[Kristallwasser|Dihydrat]]<ref>{{Substanzinfo|Name=Natriummolybdat-Dihydrat |CAS=10102-40-6 |EG-Nummer=600-158-6 |ECHA-ID=100.133.776 |ZVG= |PubChem=16211258 |ChemSpider= |Wikidata=Q27145167 }}</ref> und Decahydrat vorkommt. Es ist das [[Salze|Natriumsalz]] der [[Molybdänsäure]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Natriummolybdat wurde erstmals durch Hydration synthetisiert.<ref>Spitsyn, Vikt. I.; Kuleshov, I. M. ''Zhurnal Obshchei Khimii.'', 21, 1951, S. 1701–1715.</ref> Eine bekanntere Synthese ist das Auflösen von [[Molybdäntrioxid]] in [[Natronlauge]] bei 50–70 °C.<ref name = Braithwaite>E.R. Braithwaite, J. Haber: ''Molybdenum: An outline of its Chemistry and Uses.'' Elsevier Science B.V. Amsterdam 1994.</ref> Das wasserfreie Salz wird durch Erhitzen auf mehr als 130 °C erzeugt.<ref>{{Merck|106524|Abruf=2010-07-06}}</ref>

:<math>\mathrm{MoO_3 + 2 \ NaOH \longrightarrow Na_2MoO_4 \cdot 2 \ H_2O}</math>

Auch die Herstellung durch Zusammenschmelzen von Molybdäntrioxid mit [[Natriumcarbonat]] ist möglich.<ref>Hermann Hager, Franz von Bruchhausen: ''Hagers Handbuch der pharmazeutischen Praxis''. Band 5; ISBN 978-3-5406-2646-6, S. 283.</ref>

== Eigenschaften ==
Natriummolybdat ist ein weißer geruchloser Feststoff und bildet hydratisierte, glänzende, wasserlösliche Kristalle. Die Zersetzungstemperatur liegt bei 130 °C.<ref name="GESTIS" />
[[Natriumborhydrid]] reduziert das zentrale Molybdänatom zu einer niedrigeren Oxidationsstufe.<ref>Chi Fo Tsang and Arumugam Manthiram. ''[[Journal of Materials Chemistry]].'' 7 (6), 1997, S. 1003–1006.</ref>
:<math>\mathrm{Na_2MoO_4 + NaBH_4 + 2 \ H_2O \longrightarrow NaBO_2 + MoO_2 + 2 \ NaOH + 3 H_2}</math>

== Verwendung ==
Natriummolybdat wird als Analytisches Reagenz auf [[Alkaloide]]<ref>{{Carl Roth|0274|Name=Natriummolybdat-Dihydrat|Abruf=2011-06-25}}</ref>, zum Herstellen von [[Pigment]]en und in der Medizin als Zusatzstoff in [[Sondennahrung|Sonden-]] oder [[Trinknahrung]]<ref>[https://www.fresenius-kabi.com/de/documents/Datenblatt_LMIV_Fresubin_Original_DRINK_2020.pdf Produktinfos Fresubin]</ref> sowie zur Herstellung anderer Molybdänverbindungen verwendet. In der Landwirtschaft nutzt man große Mengen als Dünger.<ref>W. Plant: ''Use of Lime and Sodium Molybdate for the Control of ‘Whiptail’ in Broccoli.'' In: ''Nature''. 165, 1950, S. 533, {{DOI|10.1038/165533b0}}.</ref><ref>E. B. Davies: ''A Case of Molybdenum Deficiency in New Zealand.'' In: ''Nature''. 165, 1945, S. 392, {{DOI|10.1038/156392b0}}.</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Molybdat]]
[[Kategorie:Futtermittelzusatzstoff (EU)]]

Natriummolybdat - Versionsgeschichte

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